高中化学人教版-试题列表-第1496页

1、下列关于钠的化合物叙述不正确的是（）

A、碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B、NaHCO₃受热能分解 C、反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 D、钠着火时，需要用干燥的沙土灭火

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2、节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列叙述中正确的是（）

A、焰色试验属于物理变化 B、铂丝清洗时也可以用稀硫酸 C、焰色试验可以检验所有的金属元素 D、NaCl与Na₂SO₄灼烧时火焰颜色均为紫色

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3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点较低 B、钠比水的密度小 C、钠与水反应后溶液呈碱性 D、钠的导电性好

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4、目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：

S i C l_{4} + 2 H_{2} \underline{\underline{高 温}} S i + 4 H C l

制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是（）

A、SiCl₄是氧化剂 B、SiCl₄中Si失去电子 C、H₂发生氧化反应 D、H₂是还原剂

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5、离子方程式H^＋＋OH^－=H₂O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）

A、醋酸＋NaOH溶液 B、碳酸钙＋稀HCl C、HCl和NaOH溶液 D、稀H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液

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6、下列离子方程式中正确的是（）

A、氧化钠固体与水反应：2O²^－＋2H₂O=4OH^－ B、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、氢氧化钡与稀硫酸反应：OH^－＋H^＋=H₂O D、金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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7、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A、H⁺、HCO₃^-、S^2-、Na⁺ B、K⁺、SO₄²^-、Ba²⁺、I^- C、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- D、Ca²⁺、CO₃^-、Na⁺、Cl^-

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8、下列反应中，H₂O作氧化剂的是（）

A、C+H₂O

\overset{高温}{=}

CO+H₂ B、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C、Cl₂+H₂O

⇌

HCl+HClO D、CO₂+H₂O=H₂CO₃

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9、下列反应中属于置换反应的是（）

A、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B、SO₃+H₂O=H₂SO₄ C、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D、CaCO₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CaO+CO₂↑

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10、下列电离方程式不正确的是（）

A、NaCl=Na⁺+Cl^- B、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^- C、NaOH=Na⁺+H⁺+O²^- D、HNO₃=H⁺+NO₃^-

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11、下列有关分散系的说法正确的是（）

A、胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

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12、下列物质属于电解质的是（）

A、盐酸 B、蔗糖 C、石墨 D、氯化钠

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13、下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（）

A、碘酒 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化铁胶体 D、食盐水

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14、下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、Na₂O B、H₂O₂ C、SiO₂ D、CO₂

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15、下列物质互为同素异形体的是（）

A、水和双氧水 B、氧气和臭氧 C、HCl和Cl₂ D、小苏打和纯碱

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16、下列物质属于纯净物的是（）

A、空气 B、石灰水 C、盐酸 D、液氨

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17、某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与

N_{2}

相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

(1)、盐X所含元素为(请填写元素符号)，盐X的化学式为。

(2)、写出B转化为C的离子方程式。

(3)、盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为。

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18、某无色透明溶液中可能含有

C a^{2 +}

、

C u^{2 +}

、

H^{+}

、

C l^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

中的几种，兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：(已知：硫酸银沉淀不溶于稀硝酸)

①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

②取少量溶液于试管中，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤：

③取少量实验②中的滤液于试管中，加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)、测定溶液pH的操作是。

(2)、该溶液中肯定含有的离子是，肯定不含有的离子是。

(3)、步骤②中发生反应的离子方程式为。

(4)、若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是。

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19、现有mg含有

N a_{2} O

杂质的

N a_{2} O_{2}

样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：

(1)、装置A中反应的离子方程式为。

(2)、图中有一处明显错误，请指出并改正：。

(3)、装置D的作用是；若无装置D，样品中杂质的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)、写出装置C中

N a_{2} O_{2}

和

C O_{2}

反应的化学方程式：。

(5)、实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为

1.43 g \cdot L^{- 1}

，样品的质量分数为(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

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20、回答下列问题

(1)、某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

H_{2} O_{2}

的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和

H_{2} O_{2}

分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． $C l_{2}$ D．NaCl E．NaClO F． $N a C l O_{2}$

(2)、饮用水中的

N O_{3}^{-}

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

N O_{3}^{-}

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将

N O_{3}^{-}

还原为

N_{2}

，其化学方程式为：

10 A l + 6 N a N O_{3} + 4 N a O H = 10 N a A l O_{2} + 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。

请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素是(写元素符号)，还原产物是(写化学式)。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

③请配平下列离子方程式：

$F e^{2 +} +$ $H^{+} +$ $N O_{3}^{-} =$ $F e^{3 +} +$ $N_{2} O ↑ +$ $H_{2} O$ 。

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