高中化学人教版-试题列表-第1494页

1、下列装置或操作不能达到目的的是（）

A、操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g，无色)的ΔH<0 B、操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C、操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) D、装置④实现反应Cu+2Fe^3＋=Cu²⁺+2Fe^2＋的化学能转变为电能

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2、下列“类比”结果正确的是（）

A、碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应 B、N₂含N≡N，化学性质稳定，很难与O₂反应，则CH≡CH很难与O₂反应 C、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D、Al和Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al和MnO₂能发生铝热反应

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值，卞列说法正确的是（）

A、常温下，1.0gCH₃CH(OH)COOH[M=90g·mol^-1]与5.0gCH₃COOH[M=60g·mol^-1]的混合液中，碳原子数为0.2N_A B、常温下(Vₘ=24.5L/mol)，2.45LNH₃与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.1N_A C、常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1N_A D、0.01molNaHSO₄晶体中，阳离子数为0.02N_A

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4、下列方程式书写不正确的是（）

A、电解CuCl₂溶液：CuCl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

Cu＋Cl₂↑ B、NaHS溶液中存在水解平衡：HS^-+H₂O=S²^－＋H₃O^＋ C、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x＋2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋4HCl D、少量SO₂通入NaClO溶液：3ClO^－＋SO₂＋H₂O=SO

_{4}^{2 -}

＋2HClO＋Cl^－

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5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H₂平衡转化率 B、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中 D、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率

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6、25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是（）

A、0.1mol/LHA溶液pH=3 B、0.1mol/LNaA溶液pH=9 C、用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 D、等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H₂的初始速率：盐酸>HA

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7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含较多Al³⁺的溶液中：Na⁺、S^2-、HCO

_{3}^{-}

B、pH=12的溶液中：K⁺、NO

_{3}^{-}

、ClO^- C、含0.1mol/LFe³⁺的溶液中：Na⁺、SO

_{3}^{2 -}

、Cl^- D、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、NH

_{4}^{+}

、CO

_{3}^{2 -}

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8、稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（）

①水②Na₂CO₃溶液③Na₂SO₄溶液④CH₃COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSO₄溶液

A、①②⑥ B、②③④ C、①③④ D、③④⑤

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9、在下列变化中，体系熵减的是（）

A、硝酸铵溶于水 B、固体碘升华 C、氯酸钾分解制备氧气 D、乙烯聚合为聚乙烯

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10、下列化学用语正确的是（）

A、氯仿(CHCl₃)空间构型：正四面体形 B、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18}

O C、NH₄Cl电子式：

D、CO₂空间填充模型：

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11、乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是（）

A、乙酸乙酯属于酯类物质 B、乙酸乙酯是CH₃CH₂CH₂COOH的同分异构体 C、少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同 D、乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂

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12、下列物质溶于水后溶液呈酸性的是（）

A、HNO₃ B、KOH C、Na₂CO₃ D、Na₂O

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13、下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：

(1)、盐桥中的Cl^-向移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的

S O_{4}^{2 -}

向移动(填“a”或“b”)。

(2)、Cu电极上的电极反应式：，滤纸b点发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、a点的电极反应式：，可观察到滤纸a点现象：。

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14、回答下列问题：

(1)、室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)

(2)、现有常温下0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液。

①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。

②该溶液中离子浓度大小顺序为：。

(3)、氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

(4)、泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)

(5)、不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是

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15、已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：

③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	消耗盐酸的体积/mL
		滴定前	滴定后
1 2 3	25.00 25.00 25.00	0.50 6.00 1.10	20.60 26.00 21.00

请回答下列问题：

(1)、配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。

(2)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。（选酚酞、石蕊）

(3)、滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，

眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。

a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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16、利用反应CO(g)+H₂O(g)

⇌_{}^{}

H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。

(1)、该反应化学平衡常数表达式K=。

(2)、该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)= ，此时反应进行的方向是， (正反应，逆反应，不移动)依据是，

可以判断该反应达到平衡的标志是(填字母)。

a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变

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17、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A、

x + y < z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数下降

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18、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是（）

A、CO₂(g)＋H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 B、CO₂(g)＋2NH₃(g)

⇌_{}^{}

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　

ΔH < 0

C、CH₃CH₂OH(g)

⇌_{}^{}

CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 D、2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)

⇌_{}^{}

2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ΔH < 0

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19、下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B、难溶电解质都是弱电解质 C、在白色ZnS沉淀上滴加

C u S O_{4}

溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D、AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

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20、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、pH=13的溶液中：K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、Na⁺、AlO

_{2}^{-}

C、c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、HCO

_{3}^{-}

、Cl^-、ClO^-

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