高中化学人教版-试题列表-第1493页

1、下列化学用语正确的是（）

A、K₂SO₄的电离方程式：K₂SO₄=K⁺+2SO₄²⁻ B、³⁷Cl⁻结构示意图：

C、用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

D、铜与稀硝酸反应中电子的转移：

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2、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、CO₂ B、Fe₂O₃ C、Fe₃O₄ D、KOH

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3、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

(1)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管(选填“甲”或“乙”)中。

(2)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。

(3)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1032 mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.85
第二次	25.00	0.16	29.99
第三次	25.00	0.22	28.05

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=mol·L^-1。

(4)、若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B、滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确 C、锥形瓶未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E、锥形瓶水洗后未干燥 F、滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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4、

25 ℃

时，四种物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	NH₃·H₂O
电离常数Ka	1.8x10^-5	Ka₁=4.3x10^-7 ， Ka₂=5.6x10^-1¹	3.0x10^-8	1.8x10^-5

请回答下列问题：

(1)、请写出HClO的电离常数表达式。当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、0.1 mol·L^-1的H₂CO₃溶液中，离子浓度从大到小的顺序为。

(3)、下列反应不能发生的是____(填序号)。

A、

C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、

C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O

C、

C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}

D、

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

(4)、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：

A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、25℃时，某浓度的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=0.01 mol·L^-1 ，则该溶液中水电离出的

c(H⁺)=mol·L^-1。

(6)、常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，则溶液中c(OH^-)约为mol·L^-1。

(7)、常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为。

(8)、在25℃时，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则V_a∶V_b=。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。

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5、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g)

ΔH=+131.3kJ·mol^-1 ， ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1

①该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式。

(2)、已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。

①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、水煤气转化反应：CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为mol·L^-1。

(4)、恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌

CO(g)+H₂O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t₀时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线。

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6、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）

A、物质的量浓度：醋酸＞盐酸 B、完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸 C、分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸 D、与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

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7、25℃时，纯水中存在平衡：H₂O

⇌

H⁺+OH^-△H>0。下列叙述正确的是（）

A、向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH^-）降低 B、将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C、向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、25℃时， 0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1

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8、下列事实不能证明HCN是弱酸的是（）

A、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 B、pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C、常温下，0.1mol·L^-1HCN溶液的pH值约为4 D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

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9、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A、II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C、a点K_w的数值比c点K_w的数值大 D、b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度

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10、25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵ ，下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小 B、向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D、升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

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11、在容积不变的密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌

2SO₃(g)。温度分别为T₁和T₂时，SO₃的体积分数

φ (S O_{3})

随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）

A、该反应的△H>O B、温度为T₂时，SO₂的平衡转化率为80% C、加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO₃的产率 D、温度为T₁时的化学平衡常数K₁大于T₂时的化学平衡常数K₂

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12、T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（）

A、容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

⇋

2Z(g) B、保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L^-1·min^-1 D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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13、乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快 B、该加成反应的速率由第一步的速率决定 C、两步反应的ΔH均小于0 D、增大压强可以使该反应的ΔH增大

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14、向一恒温、恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

，

t_{1}

时达到平衡状态Ⅰ，在

t_{2}

时改变某一条件，

t_{3}

时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B、

t_{2}

时改变的条件是：向容器中加入C C、平衡时A的体积分数

φ

：

φ (Ⅱ) < φ (Ⅰ)

D、平衡常数K：

K (Ⅱ) < K (Ⅰ)

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15、反应

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)

达到平衡后，保持温度不变，再通入O₂ ，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比

\frac{c (N O_{2}) \cdot c (S O_{2})}{c (S O_{3}) \cdot c (N O)}

的值（）

A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定

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16、反应4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol⁻¹ ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ B、2分钟内O₂的转化率是50% C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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17、联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

① N₂H₄（l）+ 1/2 N₂O₄（l）=3/2N₂（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol

② H₂O（g） =H₂O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol

则2 N₂H₄（l）+ N₂O₄（l）=3N₂（g）+ 4H₂O（g）的ΔH是（）

A、＋458.45 kJ/mol B、－458.45 kJ/mol C、＋916.9 kJ/mol D、－916.9 kJ/mol

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18、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器

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19、在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)

⇌

2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

A、③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤⑥ C、①②③④⑦ D、②③④⑤⑥

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20、常温下，0.02 mol∙L⁻¹100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（）

A、2 B、7 C、9 D、12

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