高中化学人教版-试题列表-第1491页

1、25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的

N a O H

溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、酸性：HA<HB B、酸HB的电离度约为0.5% C、起始浓度：

c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

D、用

N a O H

溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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2、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入

1 m o l N_{2} O

和4molCO，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线M、N的平衡常数大小为：

K_{(N)} > K_{(M)}

B、

N_{2}

与

C O_{2}

浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时，

k_{逆} = 76 k_{正}

D、用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)

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3、某研究小组以

A g - Z S M

为催化剂，在容积为

1 L

的容器中，相同时间下测得

0.1 m o l N O

化为

N_{2}

的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

；有CO应为

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。下列说法正确的是（）

A、Y点再通入CO、

N_{2}

各

0.01 m o l

，此时

v_{正} (N_{2}) {>v}_{逆} (N_{2})

B、X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C、达平衡后，其他条件不变，使

\frac{n (C O)}{n (N O)} < 1

， CO转化率降低 D、CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术

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4、最新报道的“人工固氮”反应为：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ⇌ 4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g)

，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是（）

T/℃	30	40	50
$N H_{3}$ 的平衡浓度 $/ (\times 1 0^{- 6} m o l / L)$	4.8	5.9	6.0

A、该反应的

Δ H > 0

B、常温下该反应的

Δ S > 0

C、反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为

K_{1}

、

K_{2}

，则

K_{1} < K_{2}

D、在常温常压下，人工固氮比较容易进行

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5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B、因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的NH₃平衡浓度为1.6 mol⋅L^-1

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6、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)

⇌

Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A、增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C、第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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7、相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)

\overset{}{⇌}

2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

A、对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B、①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X₂)=0.1mol/(L•min) C、②中：X₂的平衡转化率小于10% D、b＞0.1a

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8、化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）

A、图①表示

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

在

t_{1}

时扩大容器体积，

v_{逆}

随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)

在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入

C O (g)

和

H_{2} (g)

进行反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{}

C H_{3} O H (g)

，由图可知

a = 0.5

D、图④表示工业合成氨平衡时

N H_{3}

体积分数随起始

\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}

变化的曲线，则转化率：

α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})

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9、下列叙述正确的是（）

A、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n C、pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的

p H = 4

D、用同浓度的

N a O H

溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗

N a O H

溶液的体积更大

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10、已知：

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

，

Δ H_{1}

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$

下列说法错误的是（）

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

C、

6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0

D、

- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0

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11、下列叙述错误的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C、在滴有酚酞的

N a_{2} C O_{3}

溶液中慢慢滴入

B a C l_{2}

溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的①

N a H C O_{3}

②

N a_{2} C O_{3}

③

N a O H

溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

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12、已知电离常数：

K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3} ： K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。下列离子方程式书写正确的是（）

A、向KCN(aq)中通入少量的

C O_{2}

气体：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

B、饱和碳酸钠溶液中通入

C O_{2} ： C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O

D、同浓度同体积的

N H_{4} H S O_{4}

溶液与NaOH溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

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13、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）

A、两个进程中速率最快的一步反应的

Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

C l (g)

为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中

O_{3}

的平衡转化率不同 D、

E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}

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14、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示

S O_{2}

平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

T_{1} < T_{2}

D、图Ⅲ表示

t_{0}

时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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15、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

\overset{}{⇌}

H⁺+OH^- ， △H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、将水加热，K_w不变，pH不变

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16、常温下，下列用来判断

C H_{3} C O O H

是一种弱酸的说法错误的是（）

A、向

p H = 3

的

H C l

溶液中加入

C H_{3} C O O N a

固体，溶液pH增大 B、

p H = 4

的

C H_{3} C O O H

溶液与

p H = 10

的

N a O H

溶液等体积混合后溶液呈酸性 C、相同物质的量浓度、相同体积的

C H_{3} C O O H

溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同 D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入

C H_{3} C O O N a

固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

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17、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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18、

N a_{2} C O_{3}

溶液中存在水解平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

。下列说法错误的是（）

A、通入

C O_{2}

，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入

N a O H

固体，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小

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19、用

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

的

K M n O_{4}

标准溶液滴定某未知浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，下列说法错误的是（）

A、该滴定实验不需要指示剂 B、滴定管使用前需检验是否漏液 C、若滴定终止时，仰视读数，所测

H_{2} C_{2} O_{4}

浓度偏高 D、该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

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20、对于工业合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高 温 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3} (g)

，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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