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相关试卷

1、离子交换法净化自来水的过程如图所示。阳离子交换树脂可以把自来水中的阳离子交换为氢离子，阴离子交换树脂可以把自来水中的阴离子交换为氢氧根离子。下列说法中错误的是（）

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的NO₃^- 、 SO₄^2-、Cl⁻通过阴离子树脂后被除去 C、自来水通过净化处理后，导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应 H⁺+OH⁻ = H₂O

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2、有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是（）

A、原粉末中一定有KCl、Na₂ CO₃、Ba( NO₃)₂ B、KCl 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是AgCl 和Ag₂CO₃的混合物 D、原粉末中一定没有CuSO₄ ，可能有KCl

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3、下列物质在给定条件下能一步实现的是（）

A、Fe₃O₄ $\to_{∆}^{C O}$ Fe $\to_{}^{H C l}$ FeCl₃ B、NaOH $\to_{}^{N O}$ NaNO₃ $\to_{}^{K C l}$ NaCl C、Ca(OH)₂ $\to_{}^{C O_{2}}$ CaCO₃ $\to_{}^{C H_{3} C O O H}$ CO₂ D、Cu $\to_{}^{O_{2}}$ CuO $\to_{}^{H_{2} O}$ Cu(OH)₂

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4、Fe(OH)₃胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、胶体粒子的直径为1 ~ 100nm B、Fe(OH)₃ 胶体带正电 C、胶体能够稳定存在的原因之一是因为胶粒之间存在静电斥力 D、Fe(OH)₃ 胶体的胶团属于分散质

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5、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、遇石蕊变蓝的溶液： Ba²⁺ 、 K⁺ 、 NO₃^- 、 Cl^- B、常温下 pH 小于 7 的溶液： NH₄⁺ 、 Fe²⁺ 、 Br^- 、OH^- C、无色透明的溶液： Na ⁺ 、 K⁺ 、 NH₄⁺ 、 MnO₄^- D、含氯化铁的溶液： K⁺ 、 Ba²⁺ 、 NO₃^- 、 OH^-

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6、表中对离子方程式的评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	澄清石灰水与Na₂CO₃溶液混合：Ca(OH)₂ +CO₃^2-=CaCO₃+2OH^-	正确
B	向碳酸镁固体中加入稀盐酸： CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ +H₂ O	错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C	向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba²⁺ +SO₄^2- =BaSO₄	正确
D	氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca²⁺ +2OH^-+2H⁺ +SO₄^2-=CaSO₄ +2H₂O	错误，反应物和产物的配比不正确

A、A B、B C、C D、D

7、图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）

A、图示中●代表的离子是钠离子 B、图 a 中氯化钠固体可以导电 C、图 b 中熔融的 NaCl 在通电条件下产生自由移动的离子 D、图 c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的 X 极移动

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8、下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A、Fe₂O₃+3CO $\overset{高温}{=}$ 2Fe+3CO₂ B、NH₄NO₃ $\overset{高温}{=}$ N₂O↑+2H₂O C、2NaHCO₃ $\overset{高温}{=}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O D、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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9、根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（）

A、酸： CH3 COOH 、 NaHSO₄ 、 H₂SO₄ 、 HNO₃ B、碱： Na₂CO₃ 、NaOH 、 C₂H₅OH 、KOH C、碱性氧化物：CaO 、 Na₂ O 、 Fe₂ O₃ 、MgO D、酸性氧化物： CO₂、 SO₂ 、CO 、 SO₃

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10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A、过滤 B、渗析 C、蒸发 D、丁达尔效应

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、石灰乳与Na₂CO₃ 溶液混合： Ca²⁺ +CO₃^2- =CaCO₃ B、将醋酸滴在大理石上： CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺ +H₂CO₃ C、Fe 与稀硫酸反应的离子方程式： 2Fe+6H⁺ =2Fe³⁺ +3H₂ $↑$ D、氧化镁与稀硝酸反应：MgO+2H⁺ = Mg²⁺+ H₂O

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12、下列逻辑关系图示中正确的是（）

A、
B、
C、 D、

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13、下列物质分类正确的是（）
选项
纯净物
混合物
电解质
碱性氧化物
A
盐酸
空气
硫酸
CuO
B
氢氧化钠
食盐水
氯化铵
CaO
C
纯碱
甲烷
铜
CO
D
冰水混合物
稀硝酸
乙醇
Cl₂O

A、A B、B C、C D、D

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14、“化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是（）

生活中的物质

食用油用塑料桶

所属类别
A.盐
B.高分子化合物
C.糖类
D.化合物

A、A B、B C、C D、D

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15、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径 1- 100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（）

A、该分散系属于胶体 B、多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C、利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D、一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路

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16、科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（）

A、屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C、道尔顿发现的分子论推动了人们对物质世界的认识 D、拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

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17、宏观辨识与微观探析相结合是重要的化学核心素养。下列不属于对宏观事实的微观解释

的选项是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	冰水混合物是纯净物	只由一种分子组成
B	熔融的氯化钠导电	温度升高，离子运动更加剧烈，克服了离子间相互作用，可以自由移动
C	氧气变成臭氧是化学变化	分子种类发生改变
D	电解水是氧化还原反应	水中氢、氧元素的化合价发生了变化

A、A B、B C、C D、D

18、研究CO、 $C O_{2}$ 在一定条件下与 $H_{2}$ 催化合成 $C H_{4}$ 等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 可发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
物质
$C O (g)$
$H_{2} (g)$
$C H_{4} (g)$
$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 110$
0
$- 74.6$
x
则x=； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的 $l g K_{p} - \frac{1}{T}$ 的线性关系如图所示。
①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。
②图中 $v_{正} (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1$ 投料，分别在压强为 $1 M P a$ 和 $5 M P a$ 的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素) $δ (x)$ [x为CO或 $C H_{4}$ ， $δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100$ %]的影响如图所示。
则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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19、Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数[ $\frac{n (某微粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}$ ]与pH的关系如图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂ ，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：。
④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}$ =10，则溶液的pH为。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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20、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)、相同条件下，
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ (填“等于”“大于”或“小于”) $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、如图所示是
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是。
②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液pH与 $N a O H$ 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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