版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是（）

A、n代表α-萘磺酸 B、升高温度，生成β-萘磺酸和α-萘磺酸速率均变大 C、实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大 D、选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响

查看解析
2、体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T₂温度下两曲线相交，下列说法正确的是（）

A、相同条件下，催化剂2一定比催化剂1的效率高 B、压强对该反应的速率一定无影响 C、T₃温度以后，CO转化率下降的原因一定是催化剂失活 D、在A点时，反应一定未达到平衡

查看解析

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，向0.1 mol·L^－1的Na₂SiO₃溶液中加入稀硫酸，溶液中出现浑浊	非金属性：S＞Si
B	向0.1 mol·L^－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大	HCOOH是弱酸
C	常温下，向含有酚酞pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入0.1 mol·L^－1稀盐酸，红色褪去	消耗的盐酸体积相同
D	常温下测得0.1mol·L^－1两种酸pH分别为大于1和小于1	两种酸均不是强酸

A、A B、B C、C D、D

4、我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料— $C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 的水系双离子电池，该电池以 $N a_{0.44} M n O_{2}$ 和 $C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A、充电时，电极b应接电源的负极 B、放电时，若电极a得到6.4g Cu和14.4g Cu₂O，则电路中转移0.4mol电子 C、充电时，电极b的电极反应式为 $N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+} - x e^{-} = N a_{0.44} M n O_{2}$ D、第2次放电时，溶液碱性逐渐增强

查看解析
5、某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $3 B (g) + 4 C (g) ⇌ 6 A (g) + 2 D (g)$ B、若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 C、平衡时，再通入少量A气体，反应速率加快 D、平衡时，再向容器中通入Ar，则平衡向生成B方向移动

查看解析
6、丙烯酸 $(C H_{2} = C H C O O H)$ 和硫氰酸 $(H S C N)$ 是两种一元酸且 $K_{a} (H S C N) > K_{a} (C H_{2} = C H C O O H)$ 。室温下， $p H$ 为3的两种酸溶液加水稀释，溶液 $p H$ 变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $L_{1}$ 曲线代表硫氰酸溶液 $p H$ 与 $V (H_{2} O)$ 关系 B、a点和b点溶液水的电离程度相同 C、加水稀释过程中 $c {(H^{+})}_{水} \cdot c {(O H^{-})}_{水}$ 不变 D、加水无限稀释可以使a点移至c点

查看解析
7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、等浓度HA和HB溶液，测得导电性为HA>HB，则HA为强酸，HB为弱酸 B、某醋酸溶液的 $p H = a$ ，将此溶液稀释100倍后，溶液的 $p H = b$ ，则 $a > b - 2$ C、液态HCl可以完全电离，所以HCl是强电解质 D、0.1 mol/L NH₃·H₂O水溶液中NH₄⁺数目小于0.1N_A

查看解析
8、近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述不正确的是（）

A、放电时，电极B发生氧化反应 B、充电时，电极A接直流电源的负极 C、放电时，Zn²⁺向电极A迁移 D、充电时，阳极发生的电极反应之一为 $I^{-} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

查看解析
9、下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）

A、体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B、绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C、 $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D、能量越低，混乱度越大，体系越稳定

查看解析
10、下列各反应达到平衡后改变条件，叙述正确的是（）

A、N₂+3H₂⇌ 2NH₃ ，保持压强不变，充入O₂ ，平衡向左移动 B、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H < 0$ ，增大压强，体系颜色不变 C、 $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ，加入碳，平衡正移 D、 $2 N O_{2} (g) (红棕色) ⇌ N_{2} O_{4} (g) (无色)$ ∆H<0，升温，体系颜色变浅

查看解析
11、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度相等时 B、单位时间内每消耗 $3 m o l H_{2}$ ，同时生成 $1 m o l H_{2} O$ C、单位时间内每消耗 $3 m o l H_{2}$ ，同时消耗 $1 m o l H_{2} O$ D、混合气体的密度保持不变

查看解析
12、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H₂O的转化率的是（）

A、通入水蒸气 B、分离出二氧化碳 C、降温 D、通入一氧化碳

查看解析
13、二维锑片 (Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO₂气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是（）

A、生成HCOOH的速率最快 B、生成CO吸收的能量最多 C、Sb电极表面生成HCOOH的反应为： $* C O_{2} + 2 * H^{+} + 2 e^{-} = H C O O H$ D、三种催化反应均为氧化还原反应

查看解析
14、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应： $x A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（）

A、反应进行到1min时，速率v_A= v_C B、1min时速率v_A，正大于2min时v_A，逆 C、1min内用物质B表示的平均反应速率为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、2min时，压缩容器至0.5L，正逆反应速率均增大

查看解析
15、根据能量变化示意图得出的结论正确的是（）

A、1 mol C(s)比1 mol CO₂(g)所含有的能量高393.5kJ B、2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C、CO₂(g)=CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D、一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ

查看解析
16、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^- 。
回答下列问题：

(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是 ____ (填标号)

A、Ag⁺ B、Mg²⁺ C、OH^- D、CO₃^2-

(2)、取 100mL 该废水于烧杯，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na⁺、 (用离子符号表示，不考虑(1)中选择的离子)。

(3)、若要分离出（2）中的沉淀，所采用的分离操作是，需用到的玻璃仪器主要有、烧杯等。

(4)、以（3）中沉淀物为原料，结合湿法炼铜的原理可以回收金属铜。写出反应的离子方程式：

查看解析
17、写出下列反应的离子方程式。

(1)、实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气：。

(2)、用氢氧化钠溶液吸收工厂废气中的二氧化硫，生产亚硫酸钠（Na₂SO₃）：

(3)、 BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS .BaSO₄) ，作为一种白色涂料

(4)、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种重要的含铜矿物，写出孔雀石溶于稀盐酸的离子方程式

查看解析
18、黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、
硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO₃+S+C →N₂↑+CO₂ ↑+K₂S
完成下列问题：

(1)、在黑火药燃烧的反应中，化合价降低的元素为（写元素名称），被氧化的物质为（写化学式）。

(2)、根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时（得到或失去）个电子。

(3)、该反应中涉及的物质属于电解质的是；请任选一种电解质写出其电离方程式

(4)、下列化学反应属于灰色阴影区域的是（）。

A、SO₂ + H₂O₂ = H ₂SO₄ B、3CO+Fe₂O₃ $\overset{高温}{=}$ 2Fe+3CO₂ C、2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH + O₂ D、Br₂ + 2KI=I₂ + 2KBr E、2Fe(OH)_{3 $\overset{∆}{=}$} Fe₂O ₃+3H₂O

查看解析
19、回答下列问题：

(1)、Fe₂O₃又称铁红，属于 (填“纯净物 ”或“混合物 ”) 。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为。

(2)、在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴上述所得溶液溶液，继续煮沸至，停止加热。

(3)、证明小烧杯中液体为胶体的操作及现象为：

(4)、化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
①如图所示的分类方法属于。
②现有下列四种物质： CO₂ 、 CaCO₃ 、石灰水、硝酸。从中任选两种作为反应物，写出符合下列要求的离子方程式。
a.有气体生成的反应：
b.有沉淀生成的反应：

查看解析
20、NaCl 不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 B、图中 4 个化学反应均属于氧化还原反应 C、反应①和②均属于分解反应 D、Ca(ClO)₂ 的电离方程式Ca(ClO)₂ =Ca²⁺ +2ClO^-

查看解析

上一页 1487 1488 1489 1490 1491 下一页跳转