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相关试卷

1、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A、Fe B、Fe²⁺ C、Fe³⁺

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列能实现这种转化的物质是(填字母)。
A．Cl₂ B.H₂ C.Fe D.CO

(3)、工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

(4)、在Fe + 4HNO₃= Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O的反应中，HNO₃表现出了性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为个，转移电子数个。

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2、现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO₃固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO₄固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有。

(2)、⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为。

(3)、④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO₄ + HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + KCl + H₂O，其中被氧化的离子为被还原的离子为。

(4)、写出制备⑩的化学方程式。

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3、现有下列几个反应：
①Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－
②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋14H^＋＋6Cl^－=2Cr³^＋＋3Cl₂↑＋7H₂O
③2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－
④2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋4H
下列有关性质的比较正确的是（）

A、氧化性：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＞Cl₂＞Fe³^＋ B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞Cr₂O $_{7}^{2 -}$ C、还原性：SO₂＜Fe²^＋＜Br^－ D、还原性：Cl^－＞Cr³^＋＞Fe²^＋

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4、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A、3SiO₂+ 6C + 2N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+ 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B、在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 C、5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂↑反应中，转移的电子数为5e⁻ D、CaH₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物

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5、Na₂SO₃与K₂Cr₂O₇按照3：1恰好完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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6、下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺= Cu²⁺+ H₂O B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺= Mg²⁺+ H₂O C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺= Cu²⁺+ Ag D、稀硫酸与氢氧化钡反应：H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄ ↓+ H₂O

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、可以与铁反应产生氢气的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO₃^- D、可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$

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8、关于反应KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法正确的是（）

A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B、在反应中HCl只表现出还原性 C、氧化性：KClO₃>Cl₂ D、用双线桥法表示电子得失情况：

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9、下列关于物质分类的正确组合是（）

一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$N a H S O_{4}$
$H_{2} S O_{4}$
$N a H C O_{3}$
$A l_{2} O_{3}$
$C O_{2}$
B
NaOH
HCl
NaCl
$N a_{2} O$
CO
C
$M g (O H) C l$
$H_{2} S$
$C a F_{2}$
$M n_{2} O_{7}$
$S O_{2}$
D
KOH
$C H_{3} C O O H$
$C a C O_{3}$
CaO
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列属于电解质的是（）

A、氯化钠 B、蔗糖 C、氯气 D、盐酸

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11、下列电离方程式中，正确的是（）

A、硫酸钠溶液：Na₂SO₄= Na⁺ + 2SO $_{4}^{2 -}$ B、熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO₄= Na⁺ + H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ C、硫酸铝溶液：Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺ + 3SO $_{4}^{2 -}$ D、碳酸氢钠溶液：NaHCO₃= Na⁺ + H⁺ + CO $_{3}^{2 -}$

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12、下列说法正确的是（）

A、NaCl晶体中含有Na^＋、Cl^－，所以NaCl晶体能导电 B、CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 C、BaSO₄难溶于水， BaSO₄是非电解质 D、Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

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13、思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）

A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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14、已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是（）

A、分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B、分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C、分散系②中，不能透过滤纸 D、两种分散系都有丁达尔效应

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15、分类是化学研究与学习过程中一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C、纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

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16、科学家研究发现 $C H_{3} I$ 热裂解时主要发生如下反应：
反应i： $2 C H_{3} I (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g) + C_{2} H_{4} (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 80.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ii： $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ 　 $Δ H_{2} = - 108 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应iii： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ 　 $Δ H_{3} = - 84 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应iv： $2 H I (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 　 $Δ H_{4} = + 11 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $3 C H_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + 3 H I (g)$ 　 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、在密闭刚性容器中投料 $1 m o l C H_{3} I (g)$ ，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。
①随温度升高， $C_{3} H_{6}$ 物质的量分数先增大后减小的原因是。
② $C H_{3} I (g)$ 转化率 $α (A)$ $α (B)$ (填“>”“<”或“=”)。
图甲图乙

(3)、反应iv的相关信息如下表：
H-H键能
I-I键能
H-I键能
正反应活化能 $E_{a}$
$436 k J \cdot m o l^{- 1}$
$151 k J \cdot m o l^{- 1}$
$m k J \cdot m o l^{- 1}$
$173.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
①m= ，反应iv逆反应的活化能= $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②研究反应iv发现： $v_{正} = k_{a} \cdot x (H_{2}) \cdot x (I_{2})$ ， $v_{逆} = k_{b} \cdot x^{2} (H I)$ ，其中 $k_{a}$ 、 $k_{b}$ 为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI(g)，碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如上图乙所示。
0～40min，反应的平均速率 $v (H I) =$ $m i n^{- 1}$ (用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应iv的 $\frac{k_{a}}{k_{b}} =$ (列计算式)。

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17、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 $C O_{2}$ 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用 $C O_{2}$ 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49 k J / m o l$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.17 k J / m o l$
③ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3}$

(1)、反应③中 $Δ H_{3} =$ ，该反应的自发条件是(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能 $E_{a}$ (正)(填“>”或“<”) $E_{a}$ (逆)。

(2)、在催化剂作用下，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为 $3.2 M P a$ ，测得不同温度下，反应经过相同时间时 $C O_{2}$ 的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性 $= \frac{生成的 n (甲醇)}{生成的 n (甲醇) + 生成的 n (一氧化碳)} \times 100 %$ 。
①从图中曲线的变化趋势可以判断出反应①是的(填“放热”或“吸热”)，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。
② $T_{1} K$ 时，若反应从开始到达到a点所用时间为 $10 m i n$ ，则 $H_{2}$ 的分压= $M P a$ ， $v (C H_{3} O H) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，反应②的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\times P_{总}$ ，最终结果用分数表示)。
II.近年来，有研究人员用 $C O_{2}$ 通过电催化生成多种燃料，实现 $C O_{2}$ 的回收利用，其工作原理如图所示。

(3)、请写出 $C u$ 电极上产生 $C H_{3} O H$ 的电极反应式：。

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18、实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题：

(1)、加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式
□Cu²⁺+□HSO₃^-+□Cl^-+□H₂O =□CuCl↓+□SO₄^2- +□H⁺

(2)、上述检验白色沉淀的操作为

(3)、分析加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl^-改变了 $H S O_{3}^{-}$ 的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验

现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A、B。
ii.写出B中的电极反应方程式。
iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，，使 $H S O_{3}^{-}$ 与Cu²⁺的反应能够反应完全。

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19、按要求完成下列填空。

(1)、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃。该反应中氧化剂是。

(2)、①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物总键能(填“大于”或“小于”)生成物总键能。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.混合气体密度不再变化
b.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.混合气体平均相对分子质量不再变化

(3)、工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，反应的表达式为N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ $△ H < 0$
①一定条件下，合成氨时压强(填“越大”或“越小”)，原料的转化率越高。但是压强超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa
②一定条件下，合成氨时温度(填“越低”或“越高”)，原料的转化率越高。但是温度超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的温度为400~500℃

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20、在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO₂和H₂ ，主要发生下列反应：
$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 122.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
达平衡时，CO₂转化率和CO的选择性(CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{反应} (C O_{2})}$ 随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B、加入催化剂能提高CH₃OCH₃的平衡选择性进而提高产率 C、一定温度下，增大 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ ，能提高CO₂平衡转化率 D、T温度下，产物中CO和CH₃OCH₃的物质的量相同

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