高中化学人教版-试题列表-第1487页

1、研究CO、

C O_{2}

在一定条件下与

H_{2}

催化合成

C H_{4}

等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下

C O (g)

与

H_{2} (g)

可发生如下反应：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：

物质	$C O (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 110$	0	$- 74.6$	x

则 $x =$ ； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的

l g K_{p} - \frac{1}{T}

的线性关系如图所示。

①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。

②图中 $v_{正} (A)$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

投料，分别在压强为

1 M P a

和

5 M P a

的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素）

δ (x)

[x为CO或

C H_{4}

，

δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100

％]的影响如图所示。

则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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2、

N a_{2} S O_{3}

、

N a H S O_{3}

是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，

H_{2} S O_{3}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

的物质的量分数

[\frac{n (某 微 粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}]

与pH的关系如下图所示。

①若向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 制取 $N a H S O_{3}$ 溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。

②向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，所得溶液中一定存在的等式是（用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。

③ $N a H S O_{3}$ 溶液的酸碱性：。

④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})} = 10$ ，则溶液的pH为。

(2)、

N a_{2} S O_{3}

固体久置后会被氧化，为测定某久置

N a_{2} S O_{3}

固体中

N a_{2} S O_{3}

的含量，现进行如下实验：称取

0.3000 g

该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} I_{2}

标准溶液

28 m L

，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液与过量的

I_{2}

反应（发生反应

I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = = = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}

），恰好完全反应时消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液

16 m L

。

①如何判断滴定终点：。

③滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。

④计算久置 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中 $N a_{2} S O_{3}$ 的质量分数为。

④下列情况会造成样品中 $N a_{2} S O_{3}$ 含量测定结果偏低的是（填序号）。

A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B．装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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3、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

(2)、相同条件下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

中

c (N H_{4}^{+})

（填“等于”“大于”或“小于”）

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}

中

c (N H_{4}^{+})

。

(3)、如图1所示是

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图1 图2

①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，所得溶液pH与

N a O H

溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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4、25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的

N a O H

溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、酸性：HA＜HB B、酸HB的电离度约为0.5％ C、起始浓度：

c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

D、用

N a O H

溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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5、在起始温度均为T℃、容积均为

10 L

的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入

1 m o l N_{2} O

和

4 m o l C O

，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

。已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中N的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）。

A、

N_{2}

与

C O_{2}

浓度比为

1 ： 1

时，标志此反应已达平衡 B、T℃时，

k_{逆} = 76 k_{正}

C、用CO的浓度变化表示曲线N在

0 \sim 100 s

内的平均速率为

1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)

D、曲线M、N的平衡常数大小为：

K_{(N)} > K_{(M)}

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6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：

N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（）。

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 $/ (\times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变， B、因该反应熵变

Δ S

大于0，焓变

Δ H

大于0，所以在低温下正向自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的

N H_{3}

平衡浓度为

1.6 m o l \cdot L^{- 1}

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7、相同温度下，分别在起始体积均为

1 L

的两个密闭容器中发生反应：

X_{2} (g) + 3 Y_{2} (g) ⇌ 2 X Y_{3} (g)

Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}

，实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	$X_{2}$	$Y_{2}$	$X Y_{3}$	达到平衡所用时间/min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 $0.1 a k J$
②	恒压	1	3	0	t	放热 $b k J$

下列叙述正确的是（）。

A、对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同 B、①中：从开始至

10 m i n

内的平均反应速率

v (X_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、②中：

X_{2}

的平衡转化率小于10％ D、

b > 0.1 a

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8、如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）。

A、图①表示

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

在

t_{1}

时扩大容器体积，

v_{逆}

随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

在不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是B，化学平衡常数最小的是A C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入

C O (g)

和

H_{2} (g)

进行反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

，由图可知

a = 0.5

D、图④表示工业合成氨平衡时

N H_{3}

体积分数随起始

\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}

变化的曲线，则转化率：

α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})

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9、已知：

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

，

Δ H_{1}

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$

下列说法错误的是（）。

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

C、

6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0

D、

- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0

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10、下列叙述错误的是（）。

A、

N a_{2} C O_{3}

稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强 C、在滴有酚酞的

N a_{2} C O_{3}

溶液中慢慢滴入

B a C l_{2}

溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的①

N a H C O_{3}

②

N a_{2} C O_{3}

③

N a O H

溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

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11、已知电离常数：

K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3} ： K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向

K C N (a q)

中通入少量的

C O_{2}

气体：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

B、饱和碳酸钠溶液中通入

C O_{2}

：

C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

2 F e {(O H)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O

D、同浓度同体积的

N H_{4} H S O_{4}

溶液与

N a O H

溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

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12、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）。

A、两个进程中速率最快的一步反应的

Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

C l (g)

为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中

O_{3}

的平衡转化率不同 D、

E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}

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13、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）。

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示

S O_{2}

平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

T_{1} < T_{2}

D、图Ⅲ表示

t_{0}

时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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14、25℃时，水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

，

Δ H > 0

，下列叙述正确的是（）。

A、将水加热，

K_{w}

不变，pH不变 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

c (O H^{-})

降低 C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，

c (H^{+})

增大，

K_{w}

不变 D、向水中加入少量固体

C H_{3} C O O N a

，平衡逆向移动，

c (H^{+})

降低

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15、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）。

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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16、

N a_{2} C O_{3}

溶液中存在水解平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

。下列说法错误的是（）。

A、通入

C O_{2}

，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入

N a O H

固体，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小

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17、

C O C l_{2} (g) ⇌ C O (g) + C l_{2} (g)

Δ H > 0

。当反应达到平衡时，下列措施能提高

C O C l_{2}

转化率的是（）。

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度

④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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18、合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）。

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、金属焊接时可用

N H_{4} C l

溶液做除锈剂 C、配制

F e S O_{4}

溶液时，加入一定量Fe粉 D、向

F e C l_{3}

溶液中加入

C a C O_{3}

粉末后有气泡产生

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19、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓) + MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O

②KClO₃+ 6HCl(浓)=3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

③KMnO₄+ HCl(浓)——KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)、反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)、若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

(3)、请将反应③配平：

KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

(4)、工业废水中的Cr₂O

_{7}^{2 -}

有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O

_{7}^{2 -}

转化为Cr³⁺ ，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式。

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20、材料一：现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)、原白色固体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有(填化学式)。

(2)、实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

(3)、

材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

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