相关试卷

1、二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} < 0$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H$
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A、反应Ⅲ是吸热反应 B、温度： $T_{1} > T_{2}$ C、缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动 D、 $T_{2}$ 时反成Ⅲ的平衡常数 $K = 8$

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2、Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$   快
② $C O (g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l_{2} \cdot (g)$ 快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$   慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（  ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加 $C l_{2} (g)$ 浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、 $C O C l \cdot$ 是该反应的催化剂

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3、在密闭容器中进行反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，下列有关图像的说法正确的是（）

A、依据图a可判断该反应为吸热反应 B、在图b中，虚线可表示压强增大 C、若该反应的 $Δ H < 0$ ，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知该反应的 $Δ H > 0$

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4、羟胺（ $N H_{2} O H$ ）在水溶液中的电离方程式为 $N H_{2} O H + H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ 。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（）

A、平衡常数K不变 B、 $c (O H^{-})$ 增大 C、平衡向左移动 D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{2} O H)}$ 减小

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5、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $C O_{2}$ 的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：
化学键
$N \equiv N$
$F - F$
$N - F$
键能/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
941.7
154.8
283.0
则反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N F_{3} (g)$ $Δ H$ （假设反应可以发生）， $Δ H$ 为（）

A、 $- 291.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 291.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 840.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 840.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6、已知0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中存在电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，要使溶液中 $c (H^{+})$ 增大．可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加 $C H_{3} C O O N a$ 固体 D、加水

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7、一定条件下密闭容器中发生反应： $2 S O_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g)$ 。该反应达到平衡状态的标志是（）

A、 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 三种气体共存时 B、 $S O_{3}$ 的消耗速率等于 $O_{2}$ 的消耗速率 C、容器中各组分的体积分数不随时间而变化 D、容器混合气体的总质量不变

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8、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是（）

A、用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度 B、测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C、同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D、完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替

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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、加热浓氨水制取氨气 B、对 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 平衡体系增大压强使颜色变深 C、工业制金属钾： $N a (l) + K C l (l) ⇌ N a C l (l) + K (g)$ ，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D、光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

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10、在一密闭容器中发生反应： $2 A (g) + 2 B (g) ⇌ C (s) + 3 D (g)$ $Δ H < 0$ ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率（ $v_{正}$ ）不变的是（）

A、容积不变，充入“惰”气 B、扩大容积 C、缩小容积 D、移走少量D

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11、已知： $p H = - l g c (H^{+})$ 。铬酸（ $H_{2} C r O_{4}$ ）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明 $H_{2} C r O_{4}$ 是弱电解质的是（）

A、 $N a H C r O_{4}$ 易溶于水 B、等浓度0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $H_{2} C r O_{4}$ 溶液，盐酸的pH=2， $H_{2} C r O_{4}$ 的pH>2 C、 $N a H C r O_{4}$ 在水中发生电离： $N a H C r O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H C r O_{4}^{-}$ D、用物质的量浓度相同的NaCl溶液和 $N a H C r O_{4}$ 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

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12、已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 F e (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2} O_{3} (s)$    $Δ H_{3}$
则 $Δ H_{3}$ 为（用a、b表示）（）

A、 $\frac{3}{2} a - b$ B、 $\frac{2}{3} a - b$ C、 $b - \frac{3}{2} a$ D、 $b - \frac{2}{3} a$

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13、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ $Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)$ $Δ H = - 269.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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14、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）

A、浓硫酸的稀释 B、 $K C l O_{3}$ 受热分解 C、Na与水反应 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应

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15、下列不属于自发过程的是（）
A
B
C
D
水从高处往低处流
冰在常温下融化
铁在潮湿空气中生锈
石墨转化为金刚石

A、A B、B C、C D、D

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16、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO₄^4-四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(3)、Si和C同主族，但SiO₂与CO₂的熔沸点差异很大，这是因为SiO₂是晶体，而CO₂是晶体。

(4)、BaO的熔点MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为g•cm^-3(用代数式表示)。

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17、按要求完成填空。

(1)、与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成 $N a_{2} B e O_{2}$ 的离子方程式。

(2)、气态 $S O_{3}$ 分子的空间结构为；将纯液态 $S O_{3}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态 $S O_{3}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

(3)、二氧化钛 $(T i O_{2})$ 是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米 $T i O_{2}$ 催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取 $s p^{2}$ 杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为。

(4)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供孤电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

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18、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W核电荷数为26，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)、写出下列元素的名称X ， Y ， Z ， W。

(2)、X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的是(X、Y用元素符号表示)。

(3)、写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：。

(4)、Z的基态原子的简化电子排布式为。

(5)、YH₃的电子式为；基态W原子含有种不同运动状态的电子

(6)、已知一种Y₄分子结构如图所示：
断裂1 mol Y-Y吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1 mol Y₄气态分子变成2 mol Y₂气态分子(填“吸收”或“放出”) kJ。

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19、按要求完成填空。

(1)、分别指出下列粒子的VSEPR模型名称和空间结构名称
①OF₂ ，；②PCl₃ ，；

(2)、硒位于元素周期表的第周期，族，区，基态硒原子的价层电子排布图为；

(3)、H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是。（回答两点原因）

(4)、已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为（用A、B表示）。

(5)、抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型有；推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有个手性碳原子。

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20、一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点：Z>Y>Q B、原子半径：M>Q>Z C、M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D、该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键

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化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	941.7	154.8	283.0

A	B	C	D

水从高处往低处流	冰在常温下融化	铁在潮湿空气中生锈	石墨转化为金刚石