高中化学人教版-试题列表-第1503页

1、下列热化学方程式正确的是（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热为akJ·mol^-1	H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl ΔH=-akJ·mol^-1
B	1molSO₂、0.5molO₂完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-98.3kJ·mol^-1
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1
D	31g白磷比31g红磷能量多bkJ	P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

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2、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是：（）

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能(kJ/mol)	941.7	154.8	283.0

A、过程N₂(g)→2N(g)放出能量 B、反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)是吸热反应 C、稳定性：F－F键<N－F键 D、NF₃吸收能量后，肯定发生化学反应

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3、常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

B r^{-}

、

S^{2 -}

B、

c (H^{+}) > \sqrt{K_{w}} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C l^{-}

C、滴入KSCN显血红色的溶液中：

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、OH^-、

S O_{4}^{2 -}

D、含有高锰酸根离子的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、NO₃^-、

S O_{4}^{2 -}

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4、下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	$M (s) = X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它一定是非自发反应
B	$W (s) + x G (g) = 2 Q (g)$	$Δ H < 0$ ，自发反应	x可以等于3
C	$4 X (g) + 5 Y (g) = 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发反应	$Δ H$ 一定小于0
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) = 4 Q (s)$	常温下，自发进行	$Δ H > 0$

A、A B、B C、C D、D

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5、氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O

⇌_{}^{}

NH

_{4}^{+}

+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH^-)增大 B、升高温度，溶液中c(OH^-)一定增大 C、向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色变浅 D、某温度下，向氨水中加入少量冰醋酸，

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

减小

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6、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)

⇌

2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆

②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO₂的质量分数不变

A、②③⑤ B、①②⑤ C、③⑤⑥ D、全部

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7、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中含有H⁺ 数为0.1N_A B、9g H₂O含有H-O 共价键数目为1N_A C、在密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应后，容器中的分子数为2N_A D、标准状况下22.4L Cl₂ 通入足量水中，转移电子数为1N_A

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8、下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol C、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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9、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）

A、加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B、水的电离和电解都需要电 C、水电离出的

c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l / L

的溶液一定呈中性 D、升高温度一定使水的离子积增大

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10、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B、将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C、食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D、可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

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11、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释不正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B、“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C、“刀耕火种”涉及放热反应 D、“火树银花”中的焰火实质上是金属的焰色反应

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12、以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有

C u

等元素)为原料，制备

M n_{x} O_{y}

，所得产品具有广泛的用途。

M n_{x} O_{y}

的制备过程如图所示。

(1)、氨浸时，铜元素转化为

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，

C O

在

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

催化下将结核中的

M n O_{2}

转化为

M n C O_{3}

。

①铜在元素周期表中的位置是。

②比较 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 中 $H - N - H$ 键角的大小并解释原因。

(2)、③若

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

中两个

N H_{3}

分别被

C l^{-}

取代，能得到两种不同结构的

C u {(N H_{3})}_{2} C l_{2}

，

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

的空间构型是。

(3)、浸锰

①写出浸锰过程主要反应的离子方程式。

②基态锰原子的价层电子轨道表示式为。

③沉锰得到的 $M n C O_{3}$ 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。

④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。( $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ， $M (M n) = 55 g / m o l$ ， $M (O) = 16 g / m o l$ )

⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 $Z n^{2 +}$ 在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

(4)、③沉锰得到的

M n C O_{3}

在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。

④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。( $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ， $M (M n) = 55 g / m o l$ ， $M (O) = 16 g / m o l$ )

(5)、⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过

Z n^{2 +}

在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

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13、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)、在

N_{2}

气氛中，

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知x= ， y=。

(2)、已知下列热化学方程式：

$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + 7 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

$F e S O_{4} \cdot x H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + x H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

$F e S O_{4} \cdot y H_{2} O (s) = F e S O_{4} (s) + y H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) + F e S O_{4} \cdot y H_{2} O (s) = 2 (F e S O_{4} \cdot x H_{2} O) (s)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、将

F e S O_{4}

置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2 F e S O_{4} (s) ⇌ F e_{2} O_{3} (s) + S O_{2} (g) + S O_{3} (g) (Ⅰ)

。平衡时

P_{S O_{3}} - T

的关系如下图所示。

660 K

时，该反应的平衡总压

P_{总} =

k P a

、平衡常数

K_{p} (I) =

{(k P a)}^{2}

。

K_{p} (I)

随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、提高温度，上述容器中进一步发生反应

2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) (Ⅱ)

，在

929 K

达到平衡时，

P_{总} = 84.6 k P a

、

P_{S O_{3}} = 35.7 k P a

，则

P_{S O_{2}} =

k P a

，

K_{p} (Ⅱ) =

k P a

(列出计算式)。

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14、钪(

S c

)是一种稀有金属。从铝土矿生产

A l_{2} O_{3}

的副产品“赤泥”(主要成分为

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

T i O_{2}

、

S c_{2} O_{3}

)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：

已知：①钪离子可以在不同 $p H$ 下生成 ${[S c (O H)_{n}]}^{3 - n} (n = 1 ~ 6)$ 。

②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 值如下表所示：

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$T i O^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的 $p H$	9.0	3.2	4.7	2.0

回答下列问题：

(1)、“浸取”时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是。

(2)、流程中经处理后可循环利用的物质是(填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用(填“

N a O H

溶液”或“氨水”)。

(3)、Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的

H_{2} S O_{4}

浓度为 mol∙L⁻¹。

(4)、“反萃取”时若加入过量的

N a O H

溶液，

S c (O H)_{3}

沉淀会溶解。写出

S c (O H)_{3}

与过量

N a O H

溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：。

(5)、该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是。

(6)、“聚合”生成聚合硫酸铁铝

[A l F e (O H)_{6 - 2 n} {(S O_{4})}_{n}]

时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为。

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15、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。

回答下列问题：

(1)、装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是，玻璃管的作用是。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、装置C中KOH溶液过量的目的是。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂ ，另外的作用是。

(4)、装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施。

(5)、反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用除水。(填标号)

a．苯 b．浓硫酸 c．异丙醇

(6)、装置D的作用是。

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16、已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中

M^{+}

、

N^{+}

的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示

- l g c (N^{+})

与pH的关系 B、溶液中水的电离程度：Y<X C、溶液中

c (C l^{-})

：Y>Z D、常温时，反应

N^{+} + M O H ⇌ N O H + M^{+}

的平衡常数

K = 100

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17、HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应

A^{-} （ a q ） + H B （ a q ） ⇌ H A （ a q ） + B^{-} （ a q ）

的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A、由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低 B、△S对该反应自发性的影响小于△H C、相对于B^- ， A^-与质子的结合能力更强 D、体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

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18、

F e

可以和

C O_{2}

发生反应：

F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)

。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的

C O_{2}

气体，反应过程中

C O_{2}

气体和

C O

气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

t_{1} m i n

时该化学反应达到平衡状态 B、平衡后向容器内充入

C O_{2}

，重新达到平衡时

\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}

增大 C、4 min时，

C O_{2}

的转化率约为71.4% D、4 min内，

C O

的平均反应速率

v (C O) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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19、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以

N a C l

为原料可制得

C l_{2}

、

C l_{2} O

、

H C l O

、

C l O_{3}^{-}

和

C l O_{4}^{-}

等。在催化剂

C u C l_{2}

作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为

4 H C l (g) + O_{2} (g)

= 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 116 k J \cdot m o l^{- 1}

。对于反应

4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，下列说法正确的是（）

A、上述反应

Δ S > 0

B、上述反应平衡常数

K = \frac{c^{2} (C l_{2})}{c^{4} (H C l) \cdot c (O_{2})}

C、其他条件相同，增大

\frac{n (H C l)}{n (O_{2})}

，

H C l

的转化率减小 D、上述反应中消耗

1 m o l O_{2}

，转移电子的数目为

6.02 \times 1 0^{23}

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20、一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是（）

A、β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸 B、相同条件下，反应②的速率更快 C、萘环上ɑ-H的活性强于β-H D、控制温度可改变平衡时两种产物的占比

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