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相关试卷

1、最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是（）

A、CO₂是该反应的氧化剂 B、生成的CH₃OH可用作车用燃料 C、催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热 D、该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

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2、下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、装置验证CuSO₄对H₂O₂分解反应有催化作用 B、装置除去CCl₄中的Br₂ C、装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D、装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

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3、有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）

A、粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业 B、淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 C、聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等 D、以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

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4、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性： $F e C l_{3} > H_{2} O_{2}$
C	向 $5 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	$F e^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$S O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

5、实验室利用 $M n O_{2}$ 制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是（）

A、“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 3$ B、“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“歧化”步骤主要反应的离子方程式为 $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ D、 $K M n O_{4}$ 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

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6、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B、按图②所示的气流方向可用于收集Cl₂ C、用图③装置高温灼烧Ag₂S制取Ag D、用图④装置制备氢氧化铁胶体

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7、工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的反应类型为复分解反应 B、铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： $2 F e O O H + 3 C 1 O^{-} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C 1^{-} + 3 H_{2} O$ C、制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D、高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝

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8、下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）

A、乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解生成 $C O_{2}$ ，可用于食品膨松剂 C、高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D、碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

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9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C、Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $_{4}^{+}$ D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$

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10、化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应 B、化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C、C→D的反应类型为取代反应 D、化合物J的分子式为 $C_{15} H_{20} S N_{3} O_{3}$

(3)、化合物E的结构简式。

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物且有两个六元环
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1

(6)、写出以甲苯和 $C O C l_{2}$ 为主要原料，合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

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11、碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾( $K I O_{3} \cdot H I O_{3}$ )的制备
在三颈烧瓶中加入2.54g $I_{2}$ 、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至 $p H = 1$ ，控制温度85℃左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[ $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节 $p H = 10$ ；继续滴加11mL1mol/L $C a C l_{2}$ 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL $H C l O_{4}$ 溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。
已知： $C a {(I O_{3})}_{2} + 2 H C l O_{4} = 2 H I O_{3} + C a {(C l O_{4})}_{2}$ ， $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
请回答下列问题：

(1)、仪器c与普通漏斗相比的优点为。

(2)、步骤1中有黄绿色气体产生，则制备 $K I O_{3} \cdot H I O_{3}$ ；反应的化学方程式为， d中盛放的药品是。(写化学式)

(3)、步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是。

(4)、步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是。

(5)、下列关于滴定分析的操作，不正确的是____。

A、用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中 B、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下

(6)、碘酸钙晶体中 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (相对分子质量为498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。

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12、乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：

(1)、方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$ $Δ H_{2}$
Ⅲ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3}$
Ⅳ $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{4}$
上述各反应常压下平衡常数自然对数值 $l n K_{p}$ 随温度(T)的变化如图1所示。
$Δ H_{1}$ 0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为 (填“a”或“b”)。

(2)、 $T_{1}$ 温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量 $C_{3} H_{8}$ ，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率与容器体积关系如图2。
①下列说法正确的是。
A.各容器内反应的平衡常数相同
B.体系处于W点时，加催化剂，可提高 $C_{3} H_{8}$ 转化率
C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡
②保持其他条件不变，增大 $C_{3} H_{8}$ 初始投料，请在图2中画出 $C_{3} H_{8}$ 的转化率与容器体积关系图。

(3)、①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时， $x (C_{2} H_{4}) = 2 x (C_{3} H_{6})$ ，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数 $K_{p} =$ 。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。 $2 C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C_{3} H_{6} (g)$ $Δ H = + 117.93 k J / m o l$ 。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为。

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13、工业上用黄铜矿(主要成分是 $C u F e S_{2}$ ，还含有少量 $S i O_{2}$ )制备CuCl的工艺流程如图：

(1)、已知在水溶液中存在平衡： $C u C l + 2 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{3}]}^{2 -}$ (无色)。“还原”的离子方程式为。

(2)、关于该工艺流程，下列说法正确的是____。

A、“浸取”时离子方程式为 $C u F e S_{2} + 4 O_{2} = C u^{2 +} + F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -}$ B、“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥 C、“滤渣②”主要成分是CuCl D、“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全

(3)、CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是。

(4)、滤渣①的主要成分是(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子。

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14、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、基态磷原子价电子排布式。

(2)、磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是____(填字母序号)。

A、黑磷与白磷互为同分异构体 B、黑磷中磷原子采取 $s p^{2}$ 杂化 C、黑磷能导电 D、黑磷属于混合型晶体

(3)、 $F e^{3 +}$ 与水会形成黄色的配离子 ${[F e (O H)]}^{2 +}$ ，为避免颜色干扰，常在 $F e^{3 +}$ 溶液中加入 $H_{3} P O_{4}$ 形成无色的 ${[F e {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}$ ，此配离子中 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型是。

(4)、第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ，磷化硼晶体的密度是 $g / c m^{3}$ 。

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15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入 $H N O_{3}$ ，再加入 $A g N O_{3}$ ，未见白色沉淀	该卤代烃不含氯元素
C	用pH计测量浓度均为0.1mol/L的 $N a H C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH值， $C H_{3} C O O N a > N a H C O_{3}$	$K_{h} (H C O_{3}^{-}) < K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	$B r_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

16、室温下，通过下列实验探究 $N a_{2} C O_{3}$ 的性质。已知：25℃时， $H_{2} S O_{3}$ 的 $K_{a l} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7} ， H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。
实验1：配制 $50 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，测得溶液 $p H$ 约为12；
实验2：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中加入少量 $C a S O_{4}$ 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。
下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中， $c (N a^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ B、根据实验2，可推测 $K_{s p} (C a C O_{3}) > K_{s p} (C a S O_{4})$ C、实验3反应后溶液中存在： $c (N a^{+}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ D、25℃时，反应 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} S O_{3} ⇌ H C O_{3}^{-} + H S O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 2.5 \times 1 0^{8}$

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17、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ ${(C H_{3})}_{3} C B r + H_{2} O ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O H + H B r$ ]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B、该反应在低温下自发进行 C、分子中碳溴键断裂的速率比 ${(C H_{3})}_{3} C^{+}$ 与 $H_{2} O$ 结合速率快 D、碘原子半径比氯大，因此 ${(C H_{3})}_{3} C - I$ 水解生成 ${(C H_{3})}_{2} C - O H$ 的速率比 $(C H_{3}) C - C l$ 快

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18、苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：
下列说法中，正确的是（）

A、KI是该反应的催化剂 B、电解过程中阳极产物有 $I O^{-}$ 和 $I_{2}$ C、外电路流过3 mol $e^{-}$ 时，理论上可制备0.5 mol苯甲酸(不考虑副反应) D、充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小

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19、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 2 A l_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、焙烧时 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应的化学方程式为 $2 A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 S + 6 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 10 S O_{3}$ B、溶液X可能是 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D、 $S O_{3}$ 可回收利用后应用于本流程

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20、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X<Y<R B、X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体 C、X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同 D、工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q

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