相关试卷

1、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是

A、图甲可以表示反应CO₂+C=2CO的能量变化 B、图乙说明石墨比金刚石稳定 C、根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D、图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

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2、已知加热条件下S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为0.5N_A B、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为0.1N_A C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为0.1N_A D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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3、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： ${Ag+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、用氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{3}^{2-} {+4F}^{-} {+6H}^{+} {=SiF}_{4} ↑ {+3H}_{2} O$ C、AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ +3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH $_{4}^{+}$ D、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： ${2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe$

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4、下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
回答下列问题：

(1)、工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。

(2)、丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。

(3)、反应 $C_{10} H_{22} \to {2C}_{3} H_{6} + X$ ， Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有种。

(4)、下列有关说法正确的是(填标号)。
a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃
b．工业上将反应①的方法称为裂解
c．B→C的转化是氧化反应
d．B与 ${CH}_{3} - O - {CH}_{3}$ 互为同分异构体

(5)、写出下列反应的化学方程式。
反应②；反应⑤。

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5、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：

(1)、写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。

(2)、从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d。

(3)、能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)、D中浑浊消失的离子反应方程式为。

(5)、D、E两支试管中CCl₄的作用是。

(6)、若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是。

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6、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成二甲醚是一种 ${CO}_{2}$ 转化方法，已知 $4.4 g {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )气体和水蒸气，放出 $6.125 kJ$ 的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢还能合成甲醇，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ ，一定条件下发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH(g)$ 的浓度随时间变化如下图所示。
①在 $4 \min$ 到 $9 \min$ 时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．反应中 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 $3 {molH}_{2}$ ，同时生成 $1 mol H_{2} O$
D． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为。

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7、由软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ ，及少量 $CaO$ 、 $MgO$ )制备 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得 ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物，酸性条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 易发生歧化反应。下列说法正确的是

A、“浸取”时利用了 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $1 : 1$ B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ C、“沉锰”时反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MnCO}_{3} ↓$ D、“酸浸”时每反应 $1 {molMn}_{2} O_{3}$ 转移电子为 $2 mol$

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8、将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L
其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A、用存放浓硝酸 B、用分离水和乙酸乙酯 C、用准确量取9.50mL水 D、用实验室制取乙烯

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10、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

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11、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Ag⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- D、Ba²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$

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12、NH₄SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH₄SCN的原理是CS₂+3NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ NH₄SCN+NH₄HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
A．制备NH₃

B．干燥NH₃
C．制备NH₄SCN
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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13、室温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水及 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水会使溶液温度降低 B、将 ${CuSO}_{4} (s)$ 溶于水会使溶液温度升高 C、 $Δ H_{3} > Δ H_{2}$ D、 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 中含有的电子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，18g $H_{2} O$ 中所含氧原子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中含 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应，生成0.1mol $O_{2}$ 转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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15、下列表示不正确的是

A、水分子的比例模型： B、苯酚的分子式：C₆H₆O C、乙酸乙酯的键线式： D、羟基的电子式：

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16、生活处处有化学，下列说法错误的是

A、硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B、豆科植物的根瘤菌能将空气中 $N_{2}$ 转化为氨，实现氮的固定 C、二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D、久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色

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17、丙烯( ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ )是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。

(1)、反应①的反应类型为；物质A的结构简式为；聚合物D的结构简式为。

(2)、物质B中含有的官能团名称为；反应②的化学方程式为。

(3)、丙烯分子中最多有个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 的物质的量为mol。

(4)、物质E(分子式为 $C_{5} H_{10}$ )是丙烯的同系物，则E的可能结构有种。

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18、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的技术研究。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ )在催化剂作用下合成甲醇。
已知：Ⅰ．① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．某温度下 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的总反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。在固定容积为 $2.0 L$ 的密闭容器中充入 $0.8 mol$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $2.4 mol$ 的 $H_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化如下图。
请回答下列问题：

(1)、请计算 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H =$

(2)、 $2 min$ 内 ${CH}_{3} OH$ 的反应速率为；该反应平衡时 $H_{2}$ 的转化率为。

(3)、恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A、 ${CO}_{2} (g)$ 体积分数保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中 ${CH}_{3} OH$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 : 1$ D、混合气体的密度保持不变

(4)、催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度(K)
催化剂
${CO}_{2}$ 转化率(%)
甲醇选择性(%)
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优选项为(填字母)。

(5)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。
电池总反应方程式为： $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，则电极A的电极反应式为。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。

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19、化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。
Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 ${Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ 。利用硼镁矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
请回答下列问题：

(1)、硼砂中硼元素的化合价为，为提高加入 $NaOH$ 浓溶液的反应速率，可采取的措施有。

(2)、①将硼砂溶于热水后，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH$ 为2~3以制取 $H_{3} {BO}_{3}$ ，该反应的离子方程为；②得到的 $H_{3} {BO}_{3}$ 晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被沉淀洗涤干净的操作方法是。

(3)、X为 $H_{3} {BO}_{3}$ 晶体加热脱水的产物，其与 $Mg$ 制取粗硼的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、已知无水 ${MgCl}_{2}$ 在熔融状态下通电后产生 $Mg$ 和 ${Cl}_{2}$ 。若生产 $12 kg$ 的 $Mg$ 单质，同时产生标准状况下的 ${Cl}_{2}$ 体积为 $L$ 。

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20、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是

A、该反应是酯化反应 B、水杨酸的分子式是：C₇H₆O₃ C、乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D、1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L

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A．制备NH₃	B．干燥NH₃

C．制备NH₄SCN	D．尾气处理

实验编号	温度(K)	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6