相关试卷

1、冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m² ，液态水厚度为 $10^{- 7}$ m，水的密度为1g·cm^-³ ，求液态水分子数

A、 $6.69 \times 10^{20}$ B、 $1.20 \times 10^{22}$ C、 $6.69 \times 10^{23}$ D、 $1.20 \times 10^{25}$

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2、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是

①	②	③	④	⑤
物质的微粒数目	固体的体积	标况下气体的摩尔体积	溶质的质量分数	物质的质量
阿伏加德罗常数	固体的密度	标况下气体的体积	溶液的体积	物质的摩尔质量

A、①③④ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②③④

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3、 $0.2 {gH}_{2} 、 8.8 {gCO}_{2} 、 5.6 gCO$ 组成的混合气体，其密度是相同条件下 $O_{2}$ 的密度的

A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

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4、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A、气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B、固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C、影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D、不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

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5、标准状况下，下列各物质中体积最大的是

A、18克水 B、12克甲烷 C、46克钠 D、12克氨水

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6、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m

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7、 ${agNH}_{3}$ 含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、 $\frac{17b}{a}$ B、 $\frac{17a}{b}$ C、 $\frac{17b}{4a}$ D、 $\frac{4b}{17a}$

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8、下列物质中，物质的量为 $0.5 mol$ 的是

A、 $22.4 {LH}_{2} O$ B、 $4 gHe$ C、 $22 {gCO}_{2}$ D、 $11.2 {LO}_{2}$

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9、向一定质量含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中，加入 $50 mL 2.0 mol / L$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 $448 mL$ 气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红色。请回答：

(1)、加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

(2)、若用足量的 $CO$ 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 $g$ 。

(3)、该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比 $N (Fe) : N (O) =$ 。

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10、向 $50 mLNaOH$ 溶液中通入一定量的 ${CO}_{2}$ (假设溶液体积不变)，随后取此溶液 $10 mL$ ，将其稀释至 $100 mL$ ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 mol / L$ 的盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答：

(1)、 $NaOH$ 在吸收 ${CO}_{2}$ 后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

(2)、产生 ${CO}_{2}$ 的体积(标准状况下)为 $mL$ 。

(3)、原 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

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11、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并研究其性质。请回答以下问题：

(1)、盛装 ${MnO}_{2}$ 粉末的仪器名称是。

(2)、b中发生反应的离子方程式是。

(3)、c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、a中溶液是(填字母，下同)，d中可选用的试剂是。
A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C． $NaOH$ 溶液 D． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ (有还原性)溶液

(5)、反应结束后，利用如图装置探究 $c$ 中溶液的性质，用注射器取用 $c$ 装置试管中的溶液。
①若 $X$ 溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉 $KI$ 试纸变蓝，则湿润 $pH$ 试纸的现象是。
②若 $X$ 溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

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12、印刷电路板( $PCB$ )是用腐蚀液( ${FeCl}_{3}$ 溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作 $PCB$ 并将腐蚀后的废液(金属离子主要含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ )回收再生的流程如下：
请回答以下问题：

(1)、腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2)、由置换池中得到固体的操作名称是。

(3)、取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是，该现象对应发生反应的化学方程式是。

(4)、在未通 ${Cl}_{2}$ 前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。

(5)、向再生池中通入 ${Cl}_{2}$ 可以使废液再生，又得到 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可替代氯气的试剂有(填字母)。
A．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

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13、按要求回答以下问题：

(1)、现有以下物质：① ${CH}_{3} COOH$ ；② $Fe$ ；③ ${BaSO}_{4}$ 固体；④酒精；⑤ $Al {(OH)}_{3}$ 胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧ ${Al}_{2} O_{3}$ 固体；⑨熔融氯化镁
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是(填字母)。

(3)、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

(4)、漂粉精的主要成分是(填化学式)；铁红的化学式是。

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14、某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液或 ${AgNO}_{3}$ 溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是

A、由实验可知，该废液中一定含有 ${HCO}_{3}^{-}$ ，一定不含 ${Ag}^{+}$ B、该废液中一定含有 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、无法确定溶液中是否含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、实验Ⅱ中加入 ${BaCl}_{2}$ 生成白色沉淀的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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15、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C、反应器Ⅲ中生成 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1 mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {molH}_{2}$

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16、下列实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为 $NaOH$ 溶液
C	向新制氯水中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀	新制氯水中含有 ${Cl}^{-}$
D	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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17、下列除杂方案不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
足量铁粉
B
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )
适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C
${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )
通入足量 ${CO}_{2}$
D
$CO$ ( ${CO}_{2}$ )
碱石灰

A、A B、B C、C D、D

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18、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A、铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 和 ${ClO}_{2}$ 都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 ${Fe}^{2 +}$

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19、根据以下反应：① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ 。下列说法中正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 在①、③反应中均作氧化剂 B、反应②中氧化产物与还原产物的质量比为 $1 : 5$ C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、溶液中不可能发生反应： ${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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20、下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是

A、金属钠投入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入到 ${CuCl}_{2}$ 溶液中 C、 ${CO}_{2}$ 气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中 D、 ${BaCO}_{3}$ 固体投入过量稀硫酸中

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选项	物质(杂质)	除杂试剂
A	${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	足量铁粉
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )	适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C	${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )	通入足量 ${CO}_{2}$
D	$CO$ ( ${CO}_{2}$ )	碱石灰