高中化学-试题列表-第180页

1、电镀工厂的废水中常含有一定量的

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用

K_{f}

表示；已知常温下：

K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}, K_{sp} (AgI) = 8.3 \times 10^{- 17}, K_{a} (HCN) = 6.25 \times 10^{- 10}

，

{Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} K_{f} = 1.3 \times 10^{21}

。下列说法正确的是

A、向电镀废水中加入一定量

{Na}_{2} S

除去

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

后，滤液可直接排放 B、处理后的废液中若仅含

0.01 mol / LNaCN

，则溶液pH约为

11.4 (lg 4 \approx 0.6)

C、NaCN溶液可以显著溶解

AgI : AgI + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} {+I}^{-} K = 1.1 \times 10^{5}

D、向废水中加入稀硫酸调至

pH = 2

，溶液中存在

c ({CN}^{-}) > c (HCN)

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2、已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物

下列说法中不正确的是：

A、

中，在该条件下I^-进攻时，

C - O

键b处比a处更易断裂 B、若在反应体系中加少量水，可能因为水与

形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C、高温会提高

{CH}_{3} {CH}_{2} I

产量，可能因为直接断裂乙基

C - O

键的活化能较高 D、由上述过程推测

与HI反应的产物中，

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} I

产量占比更高

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3、草酰胺

{({CONH}_{2})}_{2}

，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、草酰胺分子中

σ

键和

π

键数之比为4：1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为

4 NO + O_{2} + 4 ROH \to 4 RONO + 2 H_{2} O

D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端

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4、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和

{MnO}_{2}

做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，锌离子从

{MnO}_{2}

隧道结构中脱出，此时

{ZnMn}_{2} O_{4}

为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免

H^{+}

竞争放电，提高电流效率 C、若用

{ZnSO}_{4}

作电解质溶液，游离的

{Zn}^{2 +}

会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶 D、放电时，当负极减重32.5g时有

N_{A}

个电子通过外电路转移至正极

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5、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、

1 molX

与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量

H_{2}

加成后的产物中手性碳原子个数相同

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6、下列说法正确的是

A、

2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)

，已知

△ S < 0

，则正反应在较高温度下可自发进行 B、

，已知

Δ H_{1} > Δ H_{2}

，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)

，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，

{CO}_{2}

浓度增大 D、

4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则

Δ H < 0

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7、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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8、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 M

分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，

Z 、 M

相邻，

Y 、 Z 、 M

的价电子数之和为

19, Q

是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角

∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y

C、

{ZY}_{2} M_{2}

的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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9、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{NaHSO}_{3}

溶液中滴加足量的溴水：

{HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}

B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

D、

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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10、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、

I_{2}

易升华，可用于检验淀粉的存在

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11、次磷酸盐用于化学镀银的反应为：

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑

(未配平)，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的

H_{2}

时，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为

0.2 N_{A}

D、消耗水的质量为7.2g

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12、下列可完成对应实验的是


A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$	B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

C.检验有HBr生成	D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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13、化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是

A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂

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14、下列化学用语不正确的是

A、甲醛中

π

键的电子云轮廓图：

B、

的系统命名：2-甲基苯酚 C、二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式：

D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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15、下列物质不属于盐的是

A、

{NaN}_{3}

B、

{CH}_{3} {NH}_{3} Cl

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

{CH}_{3} COONa

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16、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式：

{CH}_{3} OH - 6 e^{-} + H_{2} O = 6 H^{+} + {CO}_{2} ↑

C、右池中的

H^{+}

通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子

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17、类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是

	已知	方法	结论
A	$H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸	类比	$H_{3} {BO}_{3}$ 是三元酸
B	${KAl}_{2} {Cl}_{7}$ 熔点远高于 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的熔点	推理	分子间作用力前者大些
C	“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	推理	“杯酚”与 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 形成化学键的强度不同
D	离子液体具有良好的导电性	推理	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

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18、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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19、肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：

已知：1. ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{一定条件}{\to} RCH=CHCHO$ ；2. $R-CH=CH-CHO \overset{一定条件}{\to} R-CH=CHCOOH$ 。(其中R为烃基)回答下列问题：

(1)、G中含有的官能团名称为， E的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；E生成F的反应类型为。

(3)、D＋F→G的化学反应方程式为。

(4)、C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式。

①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)、根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备

{CH}_{3} CH = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式。

${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Δ}^{{Cu/O}_{2}} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{一定条件}^{{CH}_{3} CHO} {CH}_{3} CH=CHCHO \overset{一定条件}{\to} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{浓 H_{2} {SO}_{4} /Δ}^{{CH}_{3} {CH}_{2} OH} \begin{matrix} \end{matrix}$

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20、回答下列问题：

(1)、硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是。

②过程Ⅰ的化学反应方程式是。

(2)、煤燃烧产生的废气中含有SO₂ ，可以用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，往NaHSO₃溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为。

②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为。

③SO₂废气可通入足量H₂O₂溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、某工厂以硫酸厂排放的含SO₂废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知： ${Na}_{2} {CO}_{3} {+NO+NO}_{2} {=2NaNO}_{2} {+CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3} {+2NO}_{2} {=NaNO}_{2} {+NaNO}_{3} {+CO}_{2}$ 。

①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为。

②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，。

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