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相关试卷

1、
中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。
【实验现象】
（1）实验（选填“I”或“II”或“III”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是。
【实验结论】
（2）对比实验I和III，说明铁丝生锈需要；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是。
【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：
（3）400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为。
（4）实验（填“A”或“B”）表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。
【反思与评价】
（5）化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为。

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2、中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。
陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氟等对人体有益的微量元素。

(1)、某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用（填“NaCl”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。

(2)、红茶制作工艺中的“发酵”属于变化（填“物理”或“化学”）。

(3)、“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是。

(4)、茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，促进消化。胃酸的主要成分是（填化学式）。

(5)、分析上图实验数据，可得出的结论是（写一条）。

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3、家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO₃固体与洁厕剂反应生成的CO₂来测定洁厕剂中HCl的质量分数。下列说法错误的是
资料：碱石灰主要用于吸收CO₂和水蒸气。

A、反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差 B、乙中浓硫酸的作用是吸收CO₂中的水蒸气 C、可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO₂质量 D、若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小

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4、下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是

A、探究可燃物的燃烧条件 B、比较合金与其组分金属的硬度 C、验证质量守恒定律 D、探究MnO₂对H₂O₂分解的催化作用

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5、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO₃固体。KNO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A、搅拌能增大NaCl在水中的溶解度 B、KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 C、20℃时，10gKNO₃能完全溶于50g水 D、“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl

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6、“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是

A、火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H₂+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2H₂O B、飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧 C、为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材 D、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料

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7、检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是

A、取土壤样品 B、溶解土壤样品 C、过滤得浸出液 D、测定滤液pH

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8、我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO₂）排放与吸收的平衡——碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。完成下面小题。

(1)、“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的化学用语表述不正确的是

A、碳原子的质子数为6 B、60个碳原子表示为C₆₀ C、构成石墨的微粒为C D、CO₂中碳的化合价为+4价

(2)、“碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是

A、CO₂是空气污染物 B、应该禁止使用化石燃料 C、推广使用太阳能、风能 D、提倡使用一次性木筷

(3)、“碳”的捕集：工业上可以利用CO₂捕集技术，捕集工业废气中的CO₂ ，并与H₂O反应制甲醇（CH₃OH），其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是

A、涉及到三种氧化物 B、在甲醇中，碳元素的质量分数最大 C、化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D、参加反应的CO₂、H₂O的分子个数比为1∶2

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9、乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结果的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 ${CO}_{2}$ 制 $C_{2} H_{4}$ ，如题图所示。

(1)、乙烯中氢元素的质量分数为。（保留到0.1%）

(2)、反应1、2使用的催化剂在反应前后的和化学性质都没有发生变化。

(3)、反应1的能量转化形式中存在光能转化为能，产生的 $H_{2} 、 O_{2}$ 的体积比约为。

(4)、若反应1中生成的 $18 {gH}_{2}$ 参与到反应2： $2 {CO}_{2} + 6 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ ，则生成 $C_{2} H_{4}$ 出的质量为多少？（写出计算过程）

(5)、理论上，每生成 $28 {gC}_{2} H_{4}$ ，至少需要补充水的质量是g。

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10、硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁 $({FeCO}_{3})$ ，还含有少量的二氧化硅 $({SiO}_{2})$ 和氧化铁 $({Fe}_{2} O_{3})$ 。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如题图所示。
回答下列问题：

(1)、硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗（填病症名称）。

(2)、“酸浸”前，粉碎处理菱铁矿的目的是。

(3)、“酸浸”中，存在碳酸亚铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为。“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为。

(4)、溶液甲中，属于盐类的两种溶质为（填化学式）。

(5)、“转换”中，铁粉与稀硫酸反应，该反应属于（填基本反应类型）。

(6)、由此流程可推知 ${SiO}_{2}$ 的性质有________（填字母）。

A、难溶于水 B、化学性质很活泼 C、能与稀硫酸反应

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11、

某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO₂的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。

（1）题图2中 $ab$ 段压强增大，对应的操作是________。

（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。

（3）对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“1”“2”或“3”），对应的物质是________（填化学式）。

【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。

【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 ${CO}_{2}$ 过量，会有 ${NaHCO}_{3}$ 生成。

【进行实验】

（4）设计如下实验进行探究：

实验操作			实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液		产生白色沉淀	________
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向其中一份加入足量稀盐酸	无气泡产生	不含 ${NaHCO}_{3}$
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向另一份滴加紫色石蕊溶液	________	含有 $NaOH$

【反思交流】

（5）操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。

（6）操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。

A. 无色酚酞溶液

B. 稀盐酸

C. 氯化镁溶液

12、回答下列问题

(1)、氧气的实验室制取和性质实验
i．题图1中仪器①的名称是。
ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口（填“a”或“b”）通入。
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。

(2)、水质检测及自制净水器
化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
i．净水器如题图2所示。
①活性炭的作用是，活性炭与石英砂位置（填“能”或“不能”）交换。
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出个钠离子。
ii．水质检测
$TDS$ 值是水质的一项重要指标， $TDS$ 值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的 $TDS$ 值为92，则净化后的水质纯度为。

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13、从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；清除 ${CO}_{2}$ 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 $LiOH$ 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 和四氧化二氮 $(N_{2} O_{4})$ ，偏二甲肼与四氧化二氨反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如题图所示。
新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。

(1)、目前航天器中的 ${CO}_{2}$ 清除技术有（写出一种即可）。

(2)、空间站内的气体为（填“混合物”或“纯净物”），航天员呼出的气体中除 ${CO}_{2}$ 外，还含有（填1种即可）。

(3)、舱外航天服的制作材料中，属于天然材料的是。

(4)、偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为。

(5)、依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是。

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14、研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。

(1)、古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如题图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是。灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是。

(2)、近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的气体，使用时要注意通风透气。

(3)、现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分是（填化学式）。

(4)、未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为，请你再写出一种新能源。

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15、某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是

A、对比实验甲和乙，探究 $H_{2} O_{2}$ 浓度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、对比实验乙和丙，探究温度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 C、对比实验乙和丁，探究 ${MnO}_{2}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 D、对比实验甲、丙和丁，探究 ${MnO}_{2}$ 和温度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率影响的程度

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16、下列实验方案能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 $NaOH$ 固体	加水溶解，分别测量溶液的温度
B	检验蜡烛中是否含有碳元素	在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C	除去氯化钠中少量的碳酸钠	加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D	分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

17、下列对化学基本观念的认识不正确的是

A、微粒观：钠原子和钠离子具有相同的质子数，但电子数不同 B、守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C、结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D、能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化

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18、我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是

A、钼原子的质量为95.95 B、钼属于非金属元素 C、 ${Mo}^{+}$ 的核外电子数是42 D、图中 $x = 8$

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19、正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、滴加液体 C、连接仪器 D、点燃酒精灯

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20、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋除去热水瓶内壁上的水垢	食醋能与水垢反应
B	用加碘食盐来调味	此处的“碘”是指碘单质
C	用水浇灭烧烤后的木炭	降低可燃物的着火点
D	用酒精对图书馆的桌椅消毒	酒精可以燃烧

A、A B、B C、C D、D

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