初中化学科粤版-试题列表-第93页

1、用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：

①甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为 $2 : 1$ ；

②甲试管和电源的正极相连，乙试管和电源的负极相连；

③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；

⑤由实验可知，水是由氢原子和氧原子构成的。

以上五个描述中，正确的是

A、③④ B、②④ C、④⑤ D、①③

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2、加强污染防治和生态建设，持续改善环境质量。下列做法不符合该理念的是

A、优化资源：垃圾分类回收处理 B、优化土壤：农业上大量使用化肥和农药 C、优化水质：工厂废水经处理后再排放 D、优化空气：加强大气监测治理

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3、9月3日阅兵式上，多种隐身战斗机亮相，其隐身涂层中的稀土元素钆助力战机“隐身”。如图为钆在元素周期表中的信息，下列相关说法正确的是

A、钆属于非金属元素 B、钆原子的相对原子质量为157.2g C、钆原子的原子序数是64 D、钆原子中子数和核外电子数相等

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4、科学无止境，精神永流传。以下成就与科学家对应关系不正确的是

A、徐寿——测定部分相对原子质量 B、闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 C、门捷列夫——发现元素周期律 D、拉瓦锡——空气成分的探究

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5、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气 B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、氧化汞受热分解时，银白色液体变为红色固体 D、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

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6、化学是以实验为基础的一门学科，下列实验操作正确的是

A、

加热液体 B、

检查装置气密性 C、

过滤 D、

量取9.5mL水

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7、空气主要成分示意图如图所示，其中甲指的是

A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体

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8、下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是

A、金陵刻经的木板雕刻 B、云锦织造 C、用黏土烧制明城墙砖 D、金块捶打成金箔

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9、某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。

【查阅资料】①浓硫酸不与 $C O_{2}$ 反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。

②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收 $C O_{2} 。$

③氢氧化钠溶液可以吸收 $C O_{2}$ 气体。

【供选药品】反应后的铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：

I.在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m₁。

Ⅱ.控制甲中的装置，缓缓产生气体。

Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。

IV.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m₂。

(1)、甲处应选用下列装置中的，该装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置戊的作用为。

(3)、样品中碳的质量分数的表达式为。

(4)、若无装置乙，会导致测得铜的质量分数（填“偏小”“偏大”或“无影响”）

(5)、步骤IV如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗?如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果。

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10、水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。

I.水的净化：

(1)、图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是。

(2)、若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是（）

A、液面高于滤纸边缘 B、滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C、滤纸破损 D、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁

(3)、图一操作③名称。实验室用图二装置进行操作③，其中仪器X和Y共同起到的作用与仪器的作用相同。

Ⅱ.微观分析：下图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成下图四：

Ⅲ.水的电解：

为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。

(4)、【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物（这类化合物称为电解质）增强导电性，加快电解速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。

由右图判断：影响水电解速率最大的电解质是。从实验效果分析，（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择做电解质更佳。

(5)、探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表：

实验编号	电压（V）	温度（℃）	氢氧化钠溶液浓度	$H_{2}$ 体积（mL）	时间（s）
a	6	15	2%	20	54.0
b	6	15	5%	20	36.2
c	6	30	2%	20	46.2
d	6	30	5%	20	t

①本实验探究影响电解水速率的因素是。

②本实验通过比较判断电解水速率快慢。

③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是。（填标号）
A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6
④比较实验a、c的目的是：。

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11、高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：

(1)、操作1的名称是，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是。

(2)、将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉的目的是：。

(3)、①已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应化学方程式：。

②当二氧化碳过量时，锰酸钾与二氧化碳、水还可发生反应

$3 K_{2} M n O_{4} +$ $3 K_{2} M n O_{4} +$ $H_{2} O = =$ $K M n O_{4} + M n O_{2} +$ $K H C O_{3}$

(4)、除水外该工艺流程中共出现种氧化物，可循环使用的是：。

(5)、干燥时温度不宜过高的原因是。（用化学方程式表示）

(6)、经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾吨。

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12、下图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：

(1)、阅读图一，写出由①②⑤三种元素构成的物质的化学式

(2)、阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故y的数值为， x的数值为，写出铟与地壳中含量最多的非金属形成的化合物的化学式

(3)、阅读图三A-F的原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A、图中共有6种元素 B、图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似 C、图C表示⑤的原子，图F表示⑧的原子 D、图A、B是稀有气体原子

(4)、已知溴原子（Br）的位置如图一所示，它的化学性质与（填图一中①-⑧中合适的序号）相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则构成该物质的离子是

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13、碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。请回答如下问题：

I. 2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得 2010 年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。下图为工业中利用甲烷气体（CH₄）制取石墨烯的示意图：

(1)、石墨烯是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

(2)、写出工业制取石墨烯的化学方程式。

(3)、下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是（）

A、三者属于同种物质的不同状态 B、三者之间的互相转化是物理变化 C、三者一定条件下完全燃烧的产物一样 D、三者的共同优势是都有优良的导电性

(4)、Ⅱ.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。通过催化还原、生物转化等技术，将

C O_{2}

转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。目前，利用

C O_{2}

制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO₂转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇

(C H_{3} O H)

和水。

写出制备甲醇的反应方程式

(5)、为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有。

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14、用化学用语填空：

(1)、氢氧化亚铁

(2)、硫酸铝

(3)、6个铵根离子

(4)、

K_{2} C r_{2} O_{7}

的名称是重铬酸钾，则重铬酸钙的化学式是。

(5)、写出碳还原氧化铜的反应方程式

(6)、写出铁和硫酸铜反应的方程式

(7)、右图为一种由70个碳原子构成的分子，写出它的化学式。

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15、归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是（）

A.实验现象	B.鉴别方法
①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体 ②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟 ③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色	①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢 ②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO₂ ③可以用带火星木条来检验氢气
C.微观解释	D.物质变化
①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变 ②氕（有1个质子，0个中子）和氘（有1个质子，1个中子）是不同元素 ③高锰酸钾的原子团是 $M n O_{4}^{2}^{-}$	①氧化反应一定非常剧烈 ②蜡烛燃烧只发生化学变化 ③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应