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相关试卷

1、长沙铜官窑陶瓷烧制技艺是我国著名民间工艺。下列步骤中，一定涉及化学变化的是

A、制泥揉泥 B、拉坯成型 C、上釉装饰 D、进窑烧制

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2、某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

(1)、如图是实验室中常用配制溶液的仪器：

①仪器C的名称是。

②如图选择合适的仪器将20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液，不需要用到的仪器有哪些？(填标号)。需要取用20%过氧化氢溶液mL，水mL。(已知10%过氧化氢溶液密度近似为1g/mL，20%过氧化氢溶液密度近似为1.1g/mL)

(2)、影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。1min生成O₂的体积。

	双氧水浓度	双氧水体积	反应温度	催化剂及用量	补加蒸馏水
实验1	10%	20.0mL	25℃	MnO₂固体1.0g	0mL	a
实验2	10%	20.0mL	25℃	CuCl₂固体1.0g	0mL	b
实验3	10%	20.0mL	25℃	FeCl₃固体1.0g	0mL	c
实验4	10%	10.0mL	25℃	FeCl₃固体1.0g	xmL	d
实验5	10%	10.0mL	30℃	FeCl₃固体1.0g	xmL	e

已知，MnO₂、Fe³⁺、Cu²⁺都可以作为双氧水分斛的催化剂﹔假设相同体积下，CuCl₂溶液、FeCl₃溶液的浓度相同。

①请写出实验3的化学方程式。

②若其他条件相同时，催化效果为MnO₂>FeCl₃>CuCl₂ ，则a，b，c的大小顺序为。

③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则x=。

④实验4和实验5的实验目的是。

3、
实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纳氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法
（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO₂的速率，发生装置应选用图1中(选填编号)。用图2装置收集CO₂时，空气从(选填“α”或“b”")口排出。图2还可以用来洗气：若要除去CO₂中的H₂O，则瓶内装的物质是。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
（3）控制CO₂的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO₂ ，是因为。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO₂ ，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。已知：CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图。
①据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是，第二阶段反应产生的气体是。
②据图分析，CaO捕捉CO₂的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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4、工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na₂SO₄、MgSO₄、CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃ ，用火碱和烟道气中的CO₂为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

(1)、反应器1中主要除去的离子是(填符号)。

(2)、将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是；反应器2中发生的化学方程式为。

(3)、下表为NaCl和Na₂SO₄在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na₂SO₄
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在℃蒸发，原因是：。为提高Na₂SO₄纯度，析硝罐中析出Na₂SO₄ ，需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。

(4)、取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：kg。

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5、某硫酸厂的废液中含有H₂SO₄化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H₂SO₄的质量分数，实验步骤：向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

(1)、反应的化学方程式为。

(2)、请在下图画出5%的NaOH溶液质量为32g时，烧瓶内溶液中存在的离子(考虑离子数目比)。

(3)、该废液中H₂SO₄的质量分数为。

(4)、若上述实验改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为。

(5)、工业上一般不使用氢氧化钠或氢氧化钾，常用下列物质中的来处理含硫酸的酸性废水。

A、CaO B、CaCO₃ C、Ca(OH)₂ D、BaCl₂

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6、请回答下列问题。

(1)、人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。
①三星堆遗址现已出土了青铜面具、青铜神树等重要文物。青铜的硬度比纯铜要(选填“大” 或“ “小”)。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，这类化学反应属于反应。(选填“分解”、 “化合”、“置换”、“复分解”之一)。
③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：。

(2)、铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜(NiO)，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的NiSO_4.
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为，过一会表面有大量气泡冒出。结合所学知识分析，该实验(选填“能”或“不能”)直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。
【实验2】将相同的铁片和铜片分别加入相同体积、相同浓度的NiSO₄溶液中，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象。写出铁片表面发生反应的化学方程式。
【得出结论】三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。

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7、在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窑，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₃)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。

(1)、Na₂S₂O₃所属物质类别为________。

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 E、化合物

(2)、“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成(填化学式)，再与发酵产生的CO₂发生反应，该反应的化学方程式为将凝结的沉淀(靛蓝)分离出来的方法是。

(3)、衣物透风的目的是与空气中的(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。

(4)、保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na₂S₂O₄++2=4NaHSO_3.

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8、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
A．探究NH₃和CO₂在水中溶解能力的大小
B．验证质量守恒定律
C．探究铁锈蚀的条件
D．证明MnO₂能作为H₂O₂分解的催化剂
实验设计

A、A B、B C、C D、D

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9、如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、30℃时，Na₂SO₄的溶解度为41 B、P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C、20℃时，Na₂SO₄饱和溶液的溶质质馓分数为19.5% D、若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

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10、化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是

A、c能一步转化为d B、b不能一步转化为d C、x处的物质类别为单质 D、物质c可以用来改良酸性土壤

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11、如图是某反应的微观示意图下列说法不正确的是

A、反应前后原子种类不变 B、催化剂反应前后质量和性质不变 C、参加反应的甲烷与氧气质量比为1：1 D、该反应属于化合反应

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12、下列实验方案能达到|实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去Fe₃O₄中混有的Fe	在空气中点燃
B	除去FeCl₃固体中混有的CuCl₂	溶解，加入过量铁粉，过滤
C	鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体	取样，加适量水溶解，测量温度
D	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	取样，加入稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

13、《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO_2.下列说法正确的是

A、该反应属于置换反应 B、氧化铁中铁元素的质量分数大于氧化亚铁 C、青砖抗腐蚀强，既耐酸又耐碱 D、塞住砖窑的通气孔，造成窑内柴火燃烧不充分，生成CO

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14、“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C₁₅H₁₀O₂)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是

A、黄酮紫属于氧化物 B、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 C、黄酮素中含有1个氧气分子 D、黄酮素中氢元素的质量分数为 $\frac{10}{12 \times 15+10+16 \times 2}$ ×100%

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15、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将自行车的链条涂油以防锈	使链条与空和水隔绝
B	使用天然气做饭、炒菜	天然气的成分是甲烷
C	使用伍德合金做保险丝	伍德合金熔点高
D	在冰箱中放置活性炭包去除异味	活性炭具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

16、岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是

A、广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C、香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性

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17、我国科学家致力于载人航天器中 $O_{2}$ 补充和 ${CO}_{2}$ 处理的研究。

(1)、 $O_{2}$ 的补充
①利用太阳能电解水制取 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。与分离液态空气法对比，该方法的优点是(写一条)。
②携带氧气罐。从微观角度解释， $O_{2}$ 被压缩到氧气罐中的原因：。

(2)、 ${CO}_{2}$ 的处理
①LiOH、NaOH均可作为处理 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理 ${CO}_{2}$ 的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是。
②LiOH处理 ${CO}_{2}$ 的原理为 $2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O 。$ 计算：消耗 $48 gLiOH$ ，理论上可处理多少克 ${CO}_{2}$ (根据化学方程式计算)。

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18、氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。
信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有(写一种)。

(2)、多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的 ${CuSO}_{4}$ ，该反应的化学方程式为，反应的基本类型为。

(3)、分离器的作用相当于实验室中的操作。分离出的液体中含有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，它在农业上可作。

(4)、焙烧 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，分解生成 ${CO}_{2} 、 H_{2} O$ 和ZnO，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表：
温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为℃。

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19、

抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。

任务一：认识成分

（1）盐酸的化学性质如下表。

与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)

类别	金属单质	金属氧化物	碱
示例	Al、Fe	MgO、CaO	$Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$	${CaCO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$

【分析总结】

（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。

②CaO不适宜作抗酸药，原因是(写一条)。

任务二：对比药效

【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。

（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。

实验报告单
实验目的	测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品	碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸( $pH = 1$ )、pH传感器、 ${CO}_{2}$ 传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤	现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器，，测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为 ${CO}_{2}$ 传感器，重复上述实验操作，测得 ${CO}_{2}$ 浓度变化。
实验结论	碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为。
实验结论	抗酸能力更强的是，它的优点还有(写一条)。

【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。

20、碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下， ${CO}_{2}$ 地质封存技术作为当前缓解 ${CO}_{2}$ 排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 ${CO}_{2}$ 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 ${CO}_{2}$ 的封存。三种碳封存途径中，煤层 ${CO}_{2}$ 封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含 ${CH}_{4}$ )采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层 ${CO}_{2}$ 封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 ${CO}_{2} > {CH}_{4} > N_{2}$ ， ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 逐渐被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层 ${CO}_{2}$ 封存也涉及多种安全风险。如 ${CO}_{2}$ 注入后，易引发地质体结构失稳，导致 ${CO}_{2}$ 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
根据上文，回答问题：

(1)、对未来碳中和贡献最大的途径是。碳中和的“碳”指的是(填“碳元素”或“二氧化碳”)。

(2)、 ${CO}_{2}$ 地质封存是将 ${CO}_{2}$ 注入、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。

(3)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，原因是。

(4)、 ${CO}_{2}$ 使水体酸化的原因是(用化学方程式解释)。

(5)、写一条践行“碳减排”的具体措施：。

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