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相关试卷

1、年寒假我校以“劳以润心，践以成长”为主题，开展寒假德育实践活动。

(1)、劳动锤炼品格
①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料，其燃烧化学方程式为；关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是。
②化身“绿植守护者”：为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是（填字母）。
a. ${NaNO}_{3}$ b. ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ c. $K_{2} {SO}_{4}$ d. ${KNO}_{3}$
③某同学发现家用直饮机需要更换滤芯，拆开直饮机后发现直饮机运行原理如图：
分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有性，PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的理由是。

(2)、传统文化体验
①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是。
②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙烯吡咯烷酮（PVP），属于（填“天然”或“合成”）高分子材料。

(3)、强身健体，健康生活
运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是（填“单质”或“元素”）。也可以适当补充溶质质量分数为0.5%的淡盐水，则需向10 $mL$ 质量分数为5%的盐水加水 $mL$ （盐水密度约为1 $g / ml$ ）。

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2、
草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
（1） $K_{2} {CO}_{3}$ 属于(填物质类别)，是草木灰的主要成分。
（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
（3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有(填序号)。
A. 温度过高，硫酸易挥发
B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损
C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应
D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
（4）向两份等体积、等浓度的 $NaOH$ 溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含 ${Mg}^{2+}$ 的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a． ${MgCO}_{3}$ ；b．；c．两者都有。
②进行实验：
实验操作
实验现象
结论
取 $0.60 g$ 结晶，向其中滴加过量的稀盐酸
固体溶解，
假设b成立
（6）为探究松花状结晶形成过程中 ${Mg}^{2+}$ 的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的 ${Mg}^{2+}$ 含量，结果如图所示，形成结晶的 ${Mg}^{2+}$ 来自于。

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3、
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。
（1）用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应： ${HCl+AgNO}_{3} =AgCl ↓ {+HNO}_{3}$ 和 ${NaCl+AgNO}_{3} =AgCl ↓ {+NaNO}_{3}$ ，用归纳法得到上组反应发生的原因是，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。
（2）用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为。
②测定氯化镁溶液的pH，用蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。
（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有（填字母编号）。
A. 易溶物质
B. 60℃时的饱和溶液溶质质量分数
C. 溶解度受温度影响的变化程度
D. 溶解度随温度升高而增大
氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为 ${MgCl}_{2}$ ，还含少量 ${MgSO}_{4}$ 、NaCl和 ${FeCl}_{3}$ ，以该卤片为原料生产 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的工艺流程示意图如图所示。
已知：① ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O \begin{matrix} \underset{\to}{96 ~ 117 ℃} \end{matrix} {MgCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O \begin{matrix} \underset{\to}{135 ~ 180 ℃} \end{matrix} {MgCl}_{2} \cdot {2H}_{2} O$ 。
② $pH=1 .5$ 时，氢氧化铁开始沉淀； $pH=2 .8$ 时，氢氧化铁沉淀完全。
③ $pH=8 .9$ 时，氢氧化镁开始沉淀； $pH=10 .9$ 时，氢氧化镁沉淀完全。
（4）“沉铁”时，调节溶液 $pH=6 .5$ ，该溶液呈性。
（5）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。
（6）“滤渣”的成分为。
（7）为制备 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ， “一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

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4、学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。

(1)、仪器B的名称是。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为，发生装置应选用的仪器组合是（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是。

(3)、若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，。

(4)、利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p₁）与反应结束后的压强（P₂），计算出氧气的体积分数为 $\frac{P_{1} {-P}_{2}}{p_{1}} \times 100 %$ ，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。

A、a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大 B、c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C、d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程 D、P₁和P₂的压强分别为a和e所对应的压强

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5、结合如图所示实验装置回答问题：

(1)、指出图中标有数字的仪器名称：②。

(2)、实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用装置(填序号)。

(3)、若将发生装置由 $B$ 改为 $G$ ，其优点是。

(4)、硫化氢气体( $H_{2} S$ )有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁( $FeS$ )和稀硫酸反应可制得 $H_{2} S$ 气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式。

(5)、某同学用如图 $H$ 、 $I$ 、 $J$ 组合收集 $H_{2} S$ 气体。请推测 $I$ 装置的作用。

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6、长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是

A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 B、为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C、目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括 ${CO}_{2}$ D、当日的首要污染物为可吸入颗粒物( ${PM}_{10}$ )

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7、已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO₃及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO₃的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ，其他成分受热难分解，无水CaCl₂固体可以吸水。假设NaHCO₃完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是

A、空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B、装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl₂固体 C、若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO₃的含量为50.4% D、若省略装置戊，则测得的NaHCO₃的含量偏小

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8、利用下列装置不能够达到实验目的的是

A、比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B、探究水的组成元素 C、验证质量守恒定律 D、探究燃烧的条件

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9、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、在相同温度下， $KCl$ 的溶解度大于 $NaCl$ B、 $40 ° C$ 时，相同质量的两种溶液中， $KCl$ 溶液所含溶剂质量更大 C、 $40 ° C$ 时， $KCl$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $40 %$ D、 $20 ° C$ 时， $36 g$ 该粗盐溶于 $100 g$ 水中得到 $NaCl$ 的不饱和溶液

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10、下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是

A、用稀盐酸除铁锈： $FeO + 2HCl = {FeCl}_{2} {+ H}_{2} O$ B、铁丝在空气中燃烧： ${3Fe + 2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$ C、石灰石与二氧化硅高温反应： ${CaCO}_{3} + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3} {+ CO}_{2} ↑$ D、工业上用电解法冶炼铝： ${2Al}_{2} O_{3} = {4Al + 3O}_{2} ↑$

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11、常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是

A、金属元素的含量：CuO< ${Fe}_{2} O_{3}$ B、所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C、原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D、最终所得溶液中溶质质量为28.4 g

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12、钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是

A、钼属于金属元素 B、钼的原子序数为42 C、 ${MoO}_{2}$ 中钼元素的化合价为 +2价 D、钼元素的相对原子质量为95.95

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13、

在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

[实验探究]将氢氧化钾与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与硫酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母）。

A. 氢氧化钾滴加到稀硫酸中

B. 稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中

（2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀硫酸混合后发生的反应是（填“吸热”或“放热”），B点表示的含义是。

（3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为。

[提出问题]针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。

[猜想与假设]

（4）猜想一：只有硫酸钾；猜想二：；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾；

[进行实验]

（5）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同现象。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末	观察现象	溶液中有硫酸，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	观察现象	溶液中有硫酸，猜想二正确

[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

[评价与反思]

（6）丁同学针对上述方案二提出质疑，认为猜想二是不合理的，理由是。

（7）通过上述实验及方案，得出酸具有的化学性质。

14、贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。

(1)、铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式。

(2)、角钢属于材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法。

(3)、炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式；步骤3中观察到的现象是。

(4)、白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是，为了加快反应速率进行的操作2是。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式。

(5)、[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为g。

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15、2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题：

(1)、水的组成
①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（ $V_{A} : V_{B}$ ）将（填“大于”或“小于”或“等于”） $2 : 1$ 。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是（填序号）。
A．水的净化 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢气和氧化铜反应 D．水的蒸发

(2)、水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na₂SO₄在水中的溶解度曲线，请回答。
①在图中，Na₂SO₄的溶解度随温度的变化趋势是。
②下列有关说法错误的是。
A．t＝61℃时，KCl和Na₂SO₄的溶解度相等
B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数 $KCl \leq {Na}_{2} {SO}_{4}$
C.27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量 $KCl \leq {Na}_{2} {SO}_{4}$
D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法

(3)、40℃时，将Na₂SO₄的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na₂SO₄溶液，需要加入水的质量为g。

(4)、现有40℃时一种同时含有KCl和Na₂SO₄的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na₂SO₄晶体，你采取的措施是。

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16、化学对人类极其重要的作用之一是制备新物质，根据如题所示装置图，回答有关问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，该反应的基本反应类型为，应选用的发生和收集装置是。如果用该装置收集的氧气做实验时发现现象不明显，其原因可能是。

(3)、小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置②中产生的现象；装置①中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是；G中观察到，说明二氧化碳具有的化学性质是。

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17、“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重要战略。用 ${CH}_{4}$ 转化 ${CO}_{2}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，该转化的第一步反应的微观示意图如图。

(1)、要实现“碳达峰”“碳中和”就应该减少天然气、煤、等化石燃料的使用。

(2)、 ${CH}_{4}$ 也是一种温室效应气体，充分燃烧时有 ${CO}_{2}$ 产生，反应的化学方程式是。

(3)、图示中的反应物是（填符号），写出这些生成物共有的一种用途。

(4)、在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为，消耗的另一种反应物和生成的另一种生成物的质量比为。

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18、日常生活中蕴含丰富的化学知识。请结合生活经历，按要求填空。

(1)、营养素是人体生长过程中必不可少的物质，其中富含维生素的食物是。

(2)、在水的净化过程中，因为活性炭具有吸附性，所以用来除去水中的。

(3)、微量元素对人体健康有着极其重要的作用，如果人体缺铁元素会引起。

(4)、 ${KClO}_{3}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 性质相似，加热时在 ${MnO}_{2}$ 的催化作用下会产生氧气，请写出 ${NaClO}_{3}$ 反应的化学方程式。

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19、某溶液中可能含有HCl、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${CuSO}_{4}$ 中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A、d点后，溶液的pH保持不变 B、原溶液中含有HCl、 ${CuCl}_{2}$ 和 ${CuSO}_{4}$ C、b点对应溶液中的溶质有三种 D、c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少

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20、下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 ${AgNO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	取样，先加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再滴加稀 ${HNO}_{3}$
B	鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉	观察颜色或加熟石灰粉末研磨
C	除去 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的稀硫酸	加入过量的铜粉后过滤
D	除去 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中的少量 $Ba {(OH)}_{2}$	加入适量的稀HCl

A、A B、B C、C D、D

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