初中化学科粤版-试题列表-第87页

1、识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

2、春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是

A、捏泥人 B、剪窗花 C、拓印朱仙镇木板年画 D、燃放烟花

查看解析

3、丙酸钙[化学式

Ca {(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2}

相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

）是制备丙酸钙的原材料之一，

(1)、丙酸

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

的相对分子质量是。

(2)、氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为

{Ca(OH)}_{2} {+2CH}_{3} {CH}_{2} COOH=Ca {(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2} {+2H}_{2} O

，用

14 .8kg

氢氧化钙粉末，理论上可制备

Ca {(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2}

的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的最佳。

(4)、工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因。

查看解析

4、铁黄（

FeOOH

）是一种重要的铁基功能材料，因其独特的晶体结构、表面活性和化学稳定性，在多个领域具有广泛的应用。以某硫铁矿废渣（主要成分

{Fe}_{2} O_{3}

，含有少量的

{SiO}_{2}

，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，如图是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应， ${SiO}_{2}$ 不与水和 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应2

(1)、过程I发生反应的化学方程式为，滤渣I中的物质有（填名称），滤液I中含有的阳离子是（填离子符号）。

(2)、过程Ⅲ中的化学方程式为

① ${FeSO}_{4} {+2NaOH=Fe(OH)}_{2} ↓ {+Na}_{2} {SO}_{4}$ ，该反应属于反应（填基本反应类型）；

② ${4Fe(OH)}_{2} +X \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4FeOOH+2H}_{2} O$ ，物质X是（填化学式）。

(3)、下图为不同煅烧温度对

FeOOH

生成的

{Fe}_{2} O_{3}

质量分数的影响，据该图分析，煅烧的最佳温度为

° C

，

FeOOH

可以煅烧分解成

{Fe}_{2} O_{3}

和一种氧化物，写出其反应的化学方程式。

查看解析

5、

某果蔬洗盐由精制盐 $NaCl$ 和小苏打 ${NaHCO}_{3}$ 组成。学校兴趣小组同学对长期放置于灶台旁果蔬洗盐的成分及是否变质进行探究。

【查阅资料】

1.碳酸氢钠在受热逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。

2.浓度大于 $0 ． 83 %$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0 ． 1 %$ 的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于 $0 ． 83 %$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0.1 %$ 的氯化钙溶液则无现象。

（1）该果蔬洗盐长期放置于灶台旁受热容易引起变质，请根据资料信息写出变质所涉及的反应化学方程式。

【作出猜想】该长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除了 $NaCl$ 外，可能还有

（2）猜想1：

{NaHCO}_{3}

；猜想2：

{Na}_{2} {CO}_{3}

；猜想3：。

【实验验证】

（3）

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	含有
实验2：另取样于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

【交流反思】

（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是。

【实验验证】

（5）为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。

实验操作

实验现象

实验结论

实验3：另取 $7g$ 样品与 $993g$ 水配制成溶液向其中滴加 $0 ． 1 %$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液

含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，

反应的化学方程式为

【实验结论】

（6）根据实验1和实验3的结论，推断猜想正确。

【迁移应用】

（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是（写一种）。

查看解析

6、

(1)、氧气的实验室制取如图1所示

i．图中仪器a的名称是；A中制取氧气的化学方程式为。

ii．选装置B用排空气法来收集氧气，进气口为（填“m”或“n”）。

(2)、如图2所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。

实验编号	i	ii
瓶中气体	氮气	氧气
接通电源后的现象	持续加热，铁丝红热，不燃烧	加热几分钟，铁丝剧烈燃烧，，生成黑色固体
结论	对比实验i、ii，得出燃烧的条件之一是。

(3)、请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。

i．盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 $NaCl$ 的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。

ii．粗盐提纯的部分操作如图3所示，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热，其中玻璃棒的作用是。

iii． $NaCl$ 是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，以 $NaCl$ 为基本原料，可能制取的物质有（写一种）。

查看解析

7、2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（

SiC

）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。

发展历程	20世纪50年代	20世纪90年代	21世纪初
半导体材料	第一代	第二代	第三代
代表材料	硅（ $Si$ ）锗（ $Ge$ ）	砷化镓（ $GaAs$ ）磷化铟（ $InP$ ）	碳化硅（ $SiC$ ）氮化镓（ $GaN$ ）
主要应用	低压、低频、电功率集成电路晶体管	频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件	主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域
主要特点	产业链成熟，技术完善，成本低	资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大	制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度

碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）．等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（ ${SiO}_{2}$ ）与碳（C）在高温下生成碳化硅（ $SiC$ ）和一氧化碳（ $CO$ ）。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气（ $Ar$ ）作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。

依据上文，回答问题：

(1)、构成硅（

Si

）的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”）。

(2)、下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是

A、原材料稀缺，制造成本高 B、有毒性对环境损害较大 C、工作频率更高、耐高温、抗辐射

(3)、碳化硅的用途不包括

A、制造耐火材料 B、制作半导体元件 C、生产玻璃 D、智能电网

(4)、已知碳化硅中硅元素的化合价为

+ 4

，则碳元素的化合价为。

(5)、写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：。

(6)、根据上图，化学气相沉积释放副产物（尾气）可能是（填化学式），其中氩气的作用是（写一个）。

查看解析

8、某品牌钙片部分说明书，如图所示。

原料：碳酸钙（ ${CaCO}_{3}$ ），维生素D3，维生素K2（发酵法）

辅料：大豆油，明胶，纯化水，甘油，二氧化钛，辛，癸酸油酯

成分及含量：

项目每粒含

钙 $250 ． 0mg$

维生素D3 $4 ． 5μg$

维生素K2 $12 ． 0 μg$ g

(1)、钙对于人体的健康至关重要。青少年缺钙容易患病。

(2)、钙片药瓶通常使用药品级塑料，塑料属于（选填“合金、合成材料、复合材料”）。

(3)、该钙片能做为补钙剂主要是原料中含碳酸钙。碳酸钙是由种元素组成，其中钙元素的质量分数为；碳酸钙属于（选填“酸、碱、盐”）。

(4)、碳酸钙难溶于水，之所以能被人体吸收，是因为碳酸钙能与人体的胃液主要成分盐酸反应生成能溶于水的钙的化合物。请写出相关反应的化学方程式。

查看解析

9、下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项	实际问题	实验方案
A	给茎秆细软易倒伏的树苗施肥	向土壤中施加适量的氮肥
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化
C	探究乙醇中是否有碳元素	取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤