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1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、甲的溶解度比乙大 B、在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C、将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 -
2、超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是A、反应前后元素种类发生变化 B、反应中氧元素化合价均为-2 C、X的化学式为K2CO3 D、反应后固体质量不变
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3、下列对宏观事实的微观解释错误的是A、氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
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4、食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A、N2 B、O2 C、CO D、H2O
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5、是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备的流程如图1：
(1)、反应②属于反应（选填“吸热”或“放热”）。(2)、的供氧原理为计算与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程）(3)、下列含钙物质中钙元素含量最高的是（填序号）。a.CaO
b.
c.
(4)、反应①在不同温度下进行时，大理石中转化率的变化如图2。时，若用含的大理石制备 ， 理论上可制得。
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6、
我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。
Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。
（1）对应A点，黑色固体对应点。A→B的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为。
Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。
（3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为。
（4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的（填“强”或“弱”）。
（5）依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充。
（6）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是。
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7、
如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。
（1）A试管中的现象是________。
（2）写出B试管反应的化学方程式：________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
（3）猜想1： 猜想2：、 猜想3：________（填化学式）
（4）【实验探究】
操作
现象
结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加
________
溶液猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加________溶液
产生蓝色沉淀
猜想1不成立，猜想3成立
（5）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是________。
（6）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是________；（用化学方程式解释）
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8、综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质 ， 因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。
(1)、海水中的钠、溴、镁以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。(2)、已知溴化钠中溴元素的化合价为 ， 则溴化钠的化学式为。(3)、海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(4)、利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的性质（填“物理”或“化学”）。(5)、将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。(6)、制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是反应。 -
9、劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。(1)、制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中操作的原理相似。(2)、识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。
(3)、品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。A、凉拌黄瓜 B、红烧牛肉 C、蛋炒饭 -
10、下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A.验证质量守恒定律
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.检验氢氧化钠溶液是否变质
D.探究燃烧需要与氧气接触
A、A B、B C、C D、D -
11、下列图示的实验操作，正确的是A、稀释浓硫酸
B、称取固体
C、测定溶液的pH 
D、酸碱中和 
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12、
碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。
【任务一】认识碳单质
（1）下图是分子结构模型，属于________(填“单质”或“化合物”)。
【任务二】探究的捕集与封存(科技前沿)
（2）【地理视角】地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因。
（3）【工程视角】捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。
②写出反应分离室中生成的化学方程式________。
【任务三】探究的资源化利用
（4）【化学+生物】我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式。
（5）【化学+材料】可用于合成可降解塑料。使用可降解塑料有哪些意义？
（6）【化学+能源】利用催化剂将与氢气()在一定条件下反应生成甲烷()和水，实现了的资源化利用。若要吸收空气中的 ， 理论上可以生成多少克水？(写出计算过程)
【任务四】社会责任
（7）作为中学生，请你从日常生活、能源结构、农业生产等角度，为实现“碳中和”提出一条合理建议(任选一个角度答出一条建议即可)。
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13、下图是探究燃烧条件的实验装置。(已知：白磷着火点为40℃，红磷为260℃)。
(1)、实验中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？(2)、实验结束后，将烧杯中的热水倒出，发现水中的白磷接触空气后燃烧，请从燃烧条件的角度分析产生该现象的原因。 -
14、实验室常用下图装置制取气体。
(1)、仪器a的名称是；用F装置收集氢气时，气体应从(填“b”或“c”)端通入。(2)、某同学用装置A、C加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，请分析产生这种现象可能的原因。 -
15、请用所学化学知识解释下列现象或做法。
(1)、图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？(2)、分别进行细铁丝和硫在盛有氧气的集气瓶中的燃烧实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水。请简述水在两个实验中的不同作用。 -
16、“牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”是化学学习的基本理念。氢气和甲烷都是清洁能源。(1)、写出甲烷完全燃烧时的化学方程式。(2)、作为新能源之一的氢能是较理想的燃料，充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示，请写出与甲烷相比，氢气作为燃料的优点(写出一条即可)。
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17、甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)、若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，则甲→丙的化学方程式为。(2)、若甲为黑色固体，乙，丙组成元素相同，丙可用于冶金工业，利用丙来炼铁的化学方程式为。(3)、若三种物质都含有人体中含量最多的金属元素，甲属于碱，乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则乙→丙的化学方程式为。 -
18、金属和金属材料在生产和生活中应用广泛。(1)、三星堆遗址出土的青铜器表面有一层绿色铜锈[主要成分为]，铜锈是铜与空气中的(填化学式)与共同作用形成的。(2)、将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则可以得到滤液中的溶质只含有的原因是。
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19、《开宝本草》中记载“所在山泽、冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处的“霜”的主要成分是。下表是在不同温度的溶解度表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)、“扫取以水淋汁后”体现了在水中的溶解性为(填“易溶”或“难溶”)。(2)、“冬月地上有霜”，结合溶解度表说明析出的原因是。(3)、10℃时，将50 g质量分数为溶液变成饱和溶液，若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发水的质量至少为(结果保留到0.1 g)。 -
20、下图是某反应的微观示意图。
(1)、该反应的化学方程式为。(2)、该反应共涉及种氧化物。(3)、参加反应的A、B的分子个数比为。