初中化学科粤版-试题列表-第83页

1、分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（）

A、图1反应前后元素的化合价一定发生改变 B、图1反应前后分子种类、数量均发生改变 C、图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7 D、图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成

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2、李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C₅H₇N₂O₅）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（）

A、碳、氧元素的质量比为1：1 B、在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C、可能见光或受热易分解 D、三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子

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3、小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面2题）。

(1)、关于原料，下列化学用语表述错误的是（）

A、碳酸氢钠：NaHCO₃ B、2个水分子：2H₂O C、柠檬酸中的阳离子：H¹⁺ D、二氧化碳中氧元素的化合价：

C {\overset{- 2}{O}}_{2}

(2)、如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A、钠元素为非金属元素 B、钠原子的相对原子质量是22.989g C、钠原子的核外电子数为11 D、化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子

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4、新课标（7~9年级）劳动学科要求学生主动承担一定的家庭清洁、烹饪、家居美化等日常生活劳动，小明在家烹饪西红柿炒鸡蛋，其中一定涉及化学变化的是（）

A、香葱洗净切段 B、西红柿去皮 C、鸡蛋打散成液 D、点火炒鸡蛋

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5、粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO₃）和石膏（CaSO₄）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO₃完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：

已知：CaSO₄和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。

(1)、反应时，图1烧杯中的现象是。

(2)、反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是。

(3)、计算该粉笔末中CaCO₃的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。

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6、科普阅读：化学为味精“发声”。

争议一：食用味精有害健康？

味精主要成分是谷氨酸钠（ $C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na$ ，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（ $C_{5} H_{9} {NO}_{4}$ ），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。

争议二：味精加热会产生有害物质？

将谷氨酸钠加热到 $120 ° C$ ，会转化成焦谷氨酸钠（ $C_{5} H_{6} {NO}_{3} Na$ ），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。

争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？

味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。

争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？

据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。

回答下列问题：

(1)、谷氨酸钠（选填“易溶”或“难溶”）于水。

(2)、谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和（填化学式）。

(3)、钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。

(4)、味精主要成分在温度过高时，会生成，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是。

(5)、请判断：争议三的说法（选填“合理”或“不合理”）。

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7、如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是

A、表示氧气体积分数变化的是曲线X B、表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z C、50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D、200s时保鲜袋内含量最多的气体是

O_{2}

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8、“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的CO₂ ，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是

A、反应①可通过置换反应实现 B、反应②可通过化合反应实现 C、反应③是乙与NaCl溶液反应 D、甲可用作燃料，乙可用于人工降雨

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9、小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）

A、HCl、NaOH、Na₂SO₄ B、KNO₃、ZnCl₂、FeCl₂ C、AgNO₃、H₂SO₄、NaCl D、NaOH、Na₂CO₃、NaCl

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10、如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H₂CO₃ ， Y为C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是

A、图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因 B、图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C、图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D、图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变

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11、如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A、该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B、X的原子最外层电子数为8 C、X原子总共有2个电子层 D、该粒子容易失去一个电子

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12、建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是

A、

地壳中元素的含量 B、

物质的分类 C、

空气的组成 D、

物质的组成

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13、根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是

A、

B、

C、

D、

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14、竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。

(1)、

{Fe}_{2} O_{3}

中铁元素和氧元素的质量比为（最简比），它是（填序号）的主要成分。

A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.铝土矿 D.金红石

(2)、还原室中发生两个反应的化学方程式分别为

{Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

和。

(3)、某公司每个月消耗含

{Fe}_{2} O_{3} 70 %

的铁矿石300万吨，理论上可生产万吨铁（写出计算过程）。

(4)、该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有（填物质名称）可循环利用。

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15、二水合氯化钙（

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物（杂质为

{Fe}_{2} O_{3}

）的废渣生产

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

的主要流程如图所示。

(1)、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。根据题图2煅烧前后废渣的XRD图谱分析，废渣中“含钙化合物”是，没有发生化学变化的物质是。

(2)、消化中发生反应的化学方程式为，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)、浸取时需连续搅拌，其目的是，反应的化学方程式为：

+ 2 {NH}_{4} Cl = {CaCl}_{2} +

+ 2 {NH}_{3} ↑

，请补充完整。

(4)、

{CaCl}_{2}

的产率随浸取温度的变化如图3所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为℃左右。

(5)、实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有（填一种）。

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16、小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”包装标识如图所示，于是对其开展探究。

(1)、配制“果蔬洗盐”溶液并测溶液的

pH

①标签“防潮”：称取 $1.5 g$ 洗盐放入盛有 $100 mL$ 蒸馏水烧杯中，充分搅拌，现象（填“全部”或“部分）溶解。

②标签“怕热”：可能是成分中的（填一种）受热易分解。

③溶液的 $pH = 9$ ，说明溶液显碱性。

(2)、“果蔬洗盐”成分的探究

【查阅资料】 $AgCl$ 不溶于水也不溶于酸， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 易溶于水

操作	现象	结论
①取（1）配制的溶液 $5 mL$ 于试管中，滴入足量的 ${CaCl}_{2}$ 溶液		洗盐中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
②将①反应后过滤，向滤液中加入足量的稀 ${HNO}_{3}$	产生大量气泡	洗盐中含有 ${NaHCO}_{3}$
③向②反应后的溶液中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液		洗盐中含有 $NaCl$ ，反应的化学方程式为。

有同学认为小明操作③的结论不成立，应将操作①的 ${CaCl}_{2}$ 溶液改为下列的。

a.稀盐酸 b. $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 c. ${BaCl}_{2}$ 溶液

(3)、“果蔬洗盐”的作用

①根据“果蔬洗盐”溶液的 $pH$ 可知，这种洗盐适合于洗涤使用性农药的果蔬。

②查阅文献资料发现，使用不同的方法洗涤果蔬对有机磷农药的去除率如下表所示，请在图中画出“5%食盐水”和“果蔬洗盐”对有机磷农药去除率的柱形图。

浸泡10分钟有机磷农药去除率（%）	清水	5%食盐水	淘米水	果蔬洗盐（含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）
浸泡10分钟有机磷农药去除率（%）	15	40	20	75

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17、回答下列问题。

(1)、过氧化氢（化学式

H_{2} O_{2}

）溶液在

{MnO}_{2}

作催化剂的条件下能迅速分解生成

O_{2}

。

①图中仪器a的名称是。

②分液漏斗中应放入的物质是；反应的化学方程式为；要收集一瓶纯净的 $O_{2}$ ，应选择装置（填字母）。

③实验室用此法代替 ${KMnO}_{4}$ 制取 $O_{2}$ 的优点是。

a.生成物只有 $O_{2}$ b.不需加热 c.需加热

(2)、我国航天科技领域的新材料、新能源

①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有。

a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化

②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。

③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为。

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18、盐穴储能

盐岩（主要成分 $NaCl$ ，还含有少量的 $KCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘。现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴。

盐穴具有得天独厚的储能优势。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。

我国从2005年开始开展了盐穴综合利用。利用盐穴提供的巨大存储空间来存储天然气实现调峰作用（将用气低峰时期输气系统中的富余气量存储起来，在用气高峰的时候压出来用以补充供气量）如图。压缩空气储能电站是在用电低谷时，利用电能将空气压缩到盐穴中；用电高峰时，再释放空气，推动空气透平膨胀机发电，转换效率达70%以上。在储氢领域，已有研究表明，盐穴储氢成本至少比电池储氢成本低100倍。请回答：

(1)、盐岩中的盐层是古海洋中的海水形成的；盐穴的形成是利用了盐的物理性质；从饱和卤水中分离出的

KCl

，在农业上可作。

(2)、盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有________（填序号）

A、高渗透率 B、良好的蠕变性 C、力学性能稳定 D、自愈合

(3)、天然气的主要成分是（填化学式），取气时水从（填序号）端注入将盐穴中的天然气压出。

(4)、压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质。

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19、《周礼·考工记》记载“湅（liàn，洗）帛，以栏为灰（含

K_{2} {CO}_{3}

），渥（òu）淳（厚厚地沤浸）其帛，实诸泽器，淫（浸渍）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。请回答：

(1)、“帛”是用蚕丝织成的，蚕丝属于（填“天然高分子材料”或“合成材料”），区分蚕丝和涤纶的化学方法是。

(2)、“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是、。

(3)、“蜃”[贝灰浆，主要成分

Ca {(OH)}_{2}

]；“蜃”与“灰”混合时反应的化学方程式为，其能用于“湅帛”是因为反应后溶液显性。

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20、下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的	探究 $Fe$ 、 $Cu$ 、 $Ag$ 的金属活动性强弱	验证质量守恒定律	探究 $CO$ 燃烧的产物	探究分子的运动
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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