初中化学科粤版-试题列表-第82页

1、在通电的条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法正确的是

A、由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B、反应前后分子种类和数目发生变化 C、在反应中两个氢原子和一个氧分子结合形成

H_{2} O_{2}

D、催化剂在反应前后的性质和质量不变

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2、如图为

H_{2} O

的转化和利用。下列说法不正确的是

A、转化③中的

C

起催化作用 B、转化①中水分子间的空隙变大 C、转化②中产生

O_{2}

、

H_{2}

的体积比为

1 : 2

D、转化④是自然界中无机物向有机物的转化

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3、下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是

A、医用酒精、高锰酸钾、红磷 B、空气、蒸馏水、液氧 C、干冰、石灰水、铁 D、矿泉水、水银、氦气

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4、化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。

请完成下面分析与计算：

(1)、最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是；

(2)、由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是；

(3)、计算参加反应的过氧化氢质量是多少？

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5、

水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。

任务一：检测水质

【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：

类别	极软水	软水	中硬水	硬水	高硬水
以CaCO₃浓度计/mg/L)	0～75	75～150	150～300	300～450	450～700

【初步检测】

（1）同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于________。

【任务二】净化水

（2）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________(填微观粒子名称)。

（3）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中加入活性炭的作用是________；在进行操作C时要加入一些沸石，目的是________。

【任务三】探究水的组成

兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成

（4）请写出方案一反应的化学方程式：________。电解水的微观过程模拟示意图如图2所示，请补充完整________。

【任务四】保护水资源，从我做起

（5）水是宝贵的自然资源。爱护水资源是我们每个人的责任。下列有关保护水资源的认识不正确的是___________。

A. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

B. 农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌农作物

C. 为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水

D. 家庭中不使用含磷洗涤剂

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6、

化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。

【猜想假设】

（1）猜想1：不相等；猜想2：________。

【实验探究】

（2）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验装置(如图)
实验现象	①有________ 产生，天平指针________ (填“向左”、“向右”或不”)偏转	②现象：________、________ 天平指针不偏转。
实验结论	猜想1正确。	③猜想2正确，发生反应的化学方程式为________。

【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。

【得到启示】

（3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________容器中进行。

【优化装置】

（4）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进(如图)，待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________(填字母)。

A. 该反应前后原子的种类、数目、质量变少

B. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C. 气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果

【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究，均得出猜想2正确。

【拓展应用】

（5）硝酸铵(NH₄NO₃)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是___________(填序号)。

A. NH₃

B. H₂O

C. SO₂

D. N₂

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7、完成下列问题

(1)、实验室制取氧气及其性质检验

①图1中仪器a的名称是。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的发生装置 (填字母)，反应的化学方程式为。若将制得的氧气用于图2硫在氧气中燃烧的实验，则应选择图1中的收集装置(填字母)。

③分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响剧烈程度的一种因素是。

(2)、制作简易制氧装置

某化学兴趣小组的同学利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图3所示。

①过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还起到的作用是；

a．加快O₂的生成

b．降低O₂的温度

c．可以通过气泡观察O₂生成的速率

②验证过滤仓导出的气体是O₂的方法为。

③在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是过氧化钠(固体)和水反应生成氢氧化钠和氧气(常温条件下，反应较剧烈)，实验室中最好选用(如图1所示)(填字母)装置来模拟其制作过程。

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8、阅读下面科普短文并回符问题

潜水负背着的瓶子叫做“水肺”、“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。压缩空气是用空气压缩而成的，潜水员潜水时若采用压缩空气呼吸，可能会出现“氮麻醉”的情况，因此而限制潜水的时间。用氖气代替氮气(即高压氦氧混合气)，可以避免“氮麻醉”，但由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。采用高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免上述问题。

(1)、“水肺”中三种常见呼吸气中一定含有的气体名称为。

(2)、压缩空气与空气的成分(填“相同”或不相同)，其含量最多的是(填物质的化学符号)，体积分数约为。

(3)、用高压氖氧混合气作潜水呼吸气，可以避免。

(4)、氦气在生活中还有很多用途，如用氦气代替氢气填充飞艇，利用了氦气的物理性质是。

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9、按要求填空

(1)、写出下列元素符号

锌；银；铁；氯；铜；

(2)、写出下列物质的化学式

硫酸铁；碳酸钠；氢氧化镁；硫酸。

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10、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、图A：加热一定质量的高锰酸钾固体 B、图B：将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C、图C：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D、图D：用等质量的过氧化氢在有、无催化剂条件下制氧气

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11、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是

A、X的数值为3 B、该反应为分解反应 C、丙一定是该反应的催化剂 D、参加反应的乙和丁质量比为3：2

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12、电动汽车在家用汽车中逐渐盛行，电池级碳酸锂生产的反应之一：2X+Na₂CO₃═Li₂CO₃↓+2NaCl，则X的化学式为

A、ClLi B、Li₂Cl C、LiCl D、Li₂Cl₂

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13、图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，下列说法错误的是

A、图2中m的值为34 B、硒元素的相对原子质量是78.96 C、硒元素位于元素周期表中的第四周期 D、硒离子的离子符号为Se²⁺

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14、下列化学用语表示正确的是

A、2个氢分子：2H B、1个碳酸根离子：CO

_{3}^{2 -}

C、氯化钙的化学式：CaCl D、硝酸铵中的阳离子：NH³⁺

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15、下列实验操作符合规范要求的是

A、检查装置气密性

B、点燃酒精灯

C、倾倒液体

D、读取液体体积

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16、下列事实，说明分子在不断运动的是

A、鲜花盛开时，能闻到其香味 B、水通电分解成氢气和氧气 C、酒精和水混合后总体积变小 D、一滴水里含有 1.67×10²¹个水分子

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17、我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫血。这里的铁是指

A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、铁原子

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18、某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。

(1)、甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为，该反应的符号表达式为。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会（选填“大于”，“小于”，或者“等于”）集气瓶容积的

1 / 5

。

(2)、乙同学设计出了如图2所示的实验装置。

在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷的着火点约为40℃），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为；（注：实验过程中导管始终浸没在水中）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是；集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知 $c = 60 mL$ ， $a = 10 mL$ ，则 $b =$ $mL$ ，得出结论，氧气的体积分数为20%。

(3)、丙同学利用图4装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图5所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是。图5中AB段压强增大，原因是。

(4)、丁同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用他生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。

实验过程中，连接数字传感器，测得图6，图7中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图8所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种，并写出判断依据：。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是。

(5)、铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，该反应的符号表达式为：

Cu + O_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。

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19、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的3种：

(1)、如图所示，某种制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，一定量的氮气被吸附，氧气通过，从而获得富氧空气。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

①图二中“”代表的分子是（用化学符号表示）。

②该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为。（空气中的其他气体含量较少，计算过程中忽略）

(2)、下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：

①写出a、b仪器的名称：a、b。

②实验室采用途径，甲制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），用F装置收集氧气，当观察到导管口时开始收集。当看到大气泡从集气瓶口外冒出时，集气瓶的水已经排完，在水面下盖好玻璃片，把集气瓶移出，（填“正”或“倒”）放在桌子上，该反应的符号表达式是。

③实验室采用途径乙制取氧气，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集较干燥的氧气，完成该实验你所选用的制取装置的组合是（填字母），这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是。

(3)、同学们发现在双氧水中加入淀粉也能够产生大量的气泡，于是猜想淀粉也能够作为过氧化氢分解的催化剂，为了验证他的猜想他进行了以下探究：

①在A，B两支试管中各加入 $5 mL$ 的6%的过氧化氢溶液，在B试管中加入 $ag$ 淀粉，B试管中立即产生大量气泡，将带火星的木条伸入两个试管中，A中无明显现象，B中木条复燃，反应停止后，再次向B中加入6%的过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复实验，目的是。反应停止后将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量为g，最终验证了自己的猜想。

②为了进步对比淀粉与二氧化锰的催化效果，进行了以下实验，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	6%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

若 $a < b$ ，可以证明二氧化锰的催化效果比淀粉好，则待测数据是。

(4)、①如图1所示，

100 mL

的集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是。（忽略水蒸气的影响，空气中氧气的体积分数以20%计，计算结果保留一位小数）

②已知实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾加热后会分解成氯化钾和氧气，氯酸钾的熔点约为356℃，用酒精灯外焰的温度一般约为500℃左右。实验室中氯酸钾的纯度大于99.5%。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式，该反应属于反应。（填基本反应类型），实验过程中试管口需要略（填向上或者向下）倾斜，原因是。

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20、水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。

(1)、空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。