初中化学科粤版-试题列表-第82页

1、侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲、乙所示。

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，其水溶液呈性。

(2)、根据图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为

{NaHCO}_{3}

，

20 ° C

时其溶解度约为。

(3)、沉淀池中的晶体为了避免溶解损失，过滤时宜用溶液冲洗，干燥后送入煅烧炉。

(4)、已知X为某种气体，其化学式为。

(5)、写出沉淀池中反应的化学方程式。

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2、阅读科普短文，回答问题。

月壤筑家：我国载人登月的月球建筑探秘

2030年前我国将实现载人登月，后续还将逐步建设国际月球科研站。嫦娥八号探测器将携带月壤3D打印设备登陆月球，开展月壤建筑材料的实地测试，为后续大规模建造月球建筑积累经验，未来，我国航天员登上月球后，将和智能机器人协作，用月壤搭建起包含居住舱、实验舱、能源舱的月球基地，也为登陆火星等更远的星际探索奠定基础。月壤资源丰富，探测器在南极一艾肯盆地附近地区发现有大量水冰，但水冰开采较难，原因有二：一是对月球上水冰的数量、分布和存在状态还并不完全了解；二是根据估计，水冰存在的区域温度极低，想从低温地区稳定开采颇具挑战，加热月壤生成的水以水蒸气的方式释放。科研人员在月壤中发现了天然存在的玻璃纤维，未来可利用月壤原位生产铁和玻璃材料搭建建筑。

(1)、水冰开采存在的困难有（只写一点），其化学性质由（填微粒名称）保持。

(2)、利用太阳能发电可使水电解，化学方程式为。

(3)、建造月球建筑选择月壤作为核心建筑材料，而不从地球运输材料前往月球主要原因是。

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3、生产、生活中蕴含许多化学知识。

(1)、图1《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是。

(2)、图2自行车链条部位可采用的防锈措施是。

(3)、图3国产航空发动机使用的合金材料具备、高强度的性能。

(4)、图4氢氧化铝可用作抗酸药，写出其与人体胃酸反应的化学方程式。

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4、柯柯同学查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下图所示。下列有关家用燃料更新的理由不正确的是

A、燃料使用更便捷 B、所有燃料均可再生 C、燃料燃烧更清洁 D、燃料燃烧更充分

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5、下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是

选项	生活情境	相关的化学知识
A	未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡	气体溶解度随温度升高而增大
B	燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭	说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C	远距离输电架设的高压线，夏天会变长	说明分子间有间隔
D	小李发现种植的大豆植株风吹后易倒伏	缺钾，需要施钾肥

A、A B、B C、C D、D

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6、氢化钛（TiH₂）作为储氢材料备受关注。其可用钛粉（Ti）和H₂ ，在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、该反应共生成两种物质 B、反应的化学方程式为

{3H}_{2} +2Ti \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2TiH}_{2} {+H}_{2}

C、参加反应的物质的质量比为3：2 D、反应前后纳米催化剂的化学性质不变

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7、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	测定溶液的 $pH$	探究氧气浓度对化学反应速率的影响	探究质量守恒定律	探究 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 是否发生化学反应
实验设计

A、A B、B C、C D、D

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8、规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是

A、稀释浓硫酸

B、点燃酒精灯

C、检查气密性

D、过滤黄河水

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9、

工业废料石膏(CaSO₄•2H₂O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。

一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1：

【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式 ${CaC}_{x}$ )和CO；相同温度下， $K_{2} {SO}_{4}$ 溶解度比 ${NH}_{4} Cl$ 、KCl低。

（1）证明固体M中不含 ${CaCO}_{3}$ 的方法是(写出实验的操作和现象)。

（2）反应②的化学方程式。

二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式 ${CaC}_{x}$ )固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式 ${CaC}_{x}$ 中x的值进行如图实验。

【资料二】 ${CaC}_{x}$ 在空气中灼烧生成CaO和 ${CO}_{2}$

步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题：

（3）装置甲的作用是，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。

（4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为，计算确定 ${CaC}_{x}$ 的化学式。

（5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中 ${CaC}_{x}$ 的x的值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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10、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)。

已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃。

②金属Ni的活泼性与铁相近。

③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是。

(2)、“滤液②”中含有的金属阳离子是。

(3)、请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因。

(4)、“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是。

(5)、“系列操作”中包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是。(写一条)。

(6)、测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl₂溶液至不再生成沉淀(已知NiCl₂易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为(用含m、n的代数式表示)。

(7)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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11、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO $_{3}^{-}$ ，温度较低时生成ClO^-。

将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是；烧瓶内产生氯气的反应方程式是。(已知该反应生成物中锰元素+2价)

(2)、a中可选用的试剂为(填标号，下同)；d中可选用的试剂是。

A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.FeCl₃溶液 D.浓硫酸

(3)、b中反应的产物是H₂O和；c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

假设1：Cl^-浓度降低影响氯气的生成。

假设2：。

并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂粉末，稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	向不再产生氯气的装置中，加入，继续加热。	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	向不再产生氯气的装置中，加入，继续加热。	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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12、青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。

(1)、畅享美食：

①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为。

②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为。

(2)、便捷交通：

①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。

②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式。

(3)、技术创新：

①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→能，一定程度上降低了制氢成本。

②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。

③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是。

④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是。

a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输

b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标

c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站

⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ )中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的质量比为。

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13、同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是

A、稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B、得到的不饱和溶液的质量是105g C、混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D、MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g

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14、有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验：

I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。

Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

下列说法正确的是

A、该样品中一定有NaOH，可能有Na₂SO₄ B、E点溶液中的阳离子为H⁺、Na⁺ C、加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% D、该样品中NaOH的质量为2.56g

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15、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、FeTiO₃中Ti元素的化合价为+4 B、TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，若反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl₄和CO₂ C、反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ D、在氩气中加热，Mg与TiCl₄发生置换反应制取金属钛

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16、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是

A、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B、向一定量KOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸 C、向一定量NaOH、Ca(OH)₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量 D、在饱和石灰水中加入少量生石灰

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17、检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有

选项	实验目的	试剂或方法
A	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	加入硝酸银溶液
B	鉴别NH₄HCO₃固体和KNO₃固体	分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
C	除去H₂中少量的CO₂	先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量铁粉、过滤

A、A B、B C、C D、D

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18、在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是

A、企鹅酮的化学式是C₁₀H₁₄O B、企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C、企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D、企鹅酮分子中所有碳原子共平面

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19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A、工业上可以用电解的方法制备W的单质 B、元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D、X、Z只能组成一种化合物

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20、半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是

A、装置B的作用是检验并除去水蒸气 B、证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红 C、若装置D增重ag，装置E增重bg，则H₂与CO的质量比为11a：63b D、装置A和装置E的作用完全相同

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