初中化学科粤版-试题列表-第80页

1、下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质，得到铜最多的是

A、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、

{Cu}_{2} O

C、

{CuSO}_{4}

D、

CuO

查看解析

2、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	配制100g溶质质量分数为10%的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液	验证质量守恒定律	验证石墨具有导电性	探究温度对分子运动速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、实验结束后，下列仪器的整理或摆放符合规范要求的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

4、坚持“五育”并举，全面发展素质教育。下列说法不正确的是

A、为补充维生素可以适当多吃水果蔬菜 B、为提高农作物产量可合理施用农药化肥 C、含碳元素的物质都可以作燃料 D、用食醋除去热水瓶内壁的水垢

查看解析

5、下列物质中，由金属元素组成的是

A、铁粉 B、液氧 C、氦气 D、硫黄

查看解析

6、 CO₂加氢合成甲醇（CH₃OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：

$C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热加压 \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。

(1)、催化剂的研究

①在反应前后，催化剂的质量和不变。

②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂（填“A”、“B”或“C”）。

(2)、甲醇的生产和应用

①理论上，反应掉22kg的CO₂ ，可以生成甲醇的质量为多少?（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：。

③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为（填百分数）。

④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好?并说出你的理由：。

查看解析

7、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为

F e_{2} O_{3} 、 C a C O_{3}

和SiO₂。实验室用此废渣制备

F e S O_{1} \cdot 7 H_{2} O

的流程如图：

查阅资料： $F e S O_{4}$ 在空气中加热容易被氧化，生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 等物质。

(1)、废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(2)、加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，。

其中，Fe与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应生成FeSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂ ，由此可推测，实验室（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO₂。

(4)、为了获得纯度较高的

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

）晶体，在结晶过程中可通入（填“N₂”或“0，”）。

待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO₄晶体产量降低，洗涤液应选用（填字母）。

a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO₁溶液 d.饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液

查看解析

8、兴趣小组的同学们发现CO₂与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。

实验准备：CO₂的制取

(1)、同学们用大理石和稀盐酸来制取CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(2)、任务一：证明反应物的减少或消失

如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为（填“左高右低”或“左低右高”），证明CO₂与NaOH发生了反应。

(3)、同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线（填“I”或“Ⅱ”）表示CO₂与NaOH的反应。CO₂与NaOH反应的化学方程式为。

(4)、任务二：验证有新物质生成

同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO₂ ，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有^ 1、填化学式。假设CO₂已全部逸出）。

(5)、同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO₂ ，模仿澄清石灰水检验CO₂的方法，设计实验方案，验证CO₂与NaOH发生了反应：

实验操作：。

现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。

结论：CO₂与NaOH发生了反应。

查看解析

9、海水资源的综合利用

海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。

(1)、结合文章，分析海洋温差能属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。

(2)、由上图可知，淡化膜允许大部分（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

(3)、取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。

样品	淡化工艺	淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L）
样品	淡化工艺	Na⁺	Cl^-
1	热法	13.17	20.32
2	膜法	18.77	34.28

(4)、海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于

查看解析

10、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃40℃和60℃）。测得反应过程中O₂含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A、铁生锈的原理是铁与H₂O、O₂反应生成Fe₃O₄ B、图2说明空气中O₂的质量分数约为21% C、由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O₂完全消耗 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快

查看解析

11、下列实验方法可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NH₄NO₃固体和NaOH固体	取样，加水溶解，测溶液温度变化
B	除去CO₂中的CO	通入O₂ ，点燃
C	鉴别稀盐酸与NaCl溶液	取样，滴加无色酚酞溶液
D	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量的锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、 NH₄Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、60℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl B、16.7℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C、将NH₄Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D、80℃时，等质量NaCl、NH₄Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl

查看解析

13、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）

A、实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入 C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入 D、实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

查看解析

14、我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应后原子的数目变多 B、金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变 C、反应后生成的H₂和C质量比为1：3 D、反应前后元素的化合价均没有改变

查看解析

15、黄酮（ C₁₅H₁₀O₂ ）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是（）

A、黄酮属于氧化物 B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2 C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成

查看解析

16、如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、铅元素为非金属元素 B、铅原子的核外电子数为82 C、铅原子的相对原子质量为207.2g D、铅笔芯由铅元素组成

查看解析

17、下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	微型空气质量检测站	检测空气污染物二氧化碳的含量
B	水质检测及自制净水器	活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C	调查家用燃料的变迁与合理使用	天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用熟石灰改良酸性土壤