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1、从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。(1)、图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。
①铜制内胆，利用了铜具有良好的性。
②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与（填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。
③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是。
(2)、我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。
①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是（写一条即可）。
②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为。
③有一种镍的冶炼原理为。计算：要生产金属镍，理论上所需的质量（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。
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2、纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”[主要含、和硫酸镉（）等]通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1所示。
【资料卡片】
①金属活动性顺序：…… ……；
②溶液为无色。
(1)、“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是。(2)、“锌浸出液”进入“反应器2”前，需先加一定量的稀硫酸。实验室中将质量分数为的浓硫酸稀释成质量分数为的稀硫酸，需加入水的质量为g。配制稀硫酸的实验步骤为：计算、、混匀。(3)、向“反应器2”中加入“锌粉”用下去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是。“除铜反应”的化学方程式为 ， 该反应过程中，固体物质质量（选填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)、锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中（填物质化学式）已完全反应，此时混合溶液为色。 -
3、兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。(1)、水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。
①明矾可以使悬浮的杂质从水中（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。
②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是。
(2)、兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为。
(3)、兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表：实验序号
电极材料
玻璃管内气体体积（）
体积比
正极
负极
Ⅰ
铂
Ⅱ
碳棒
【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？
【形成假设】和碳棒反应生成 ， 且部分被吸收。
【进行实验】
实验操作
观察实验与记录
实验序号
①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从（选填“a”或“b”）管口通入图2装置。
现象不明显
收集一定量正极产生的气体，用检测仪测量正极产生的气体中的含量。
含量：
实验结论
用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有
实验反思
②上述实验现象不明显是因为的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到 ， 该反应的化学方程式为。
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4、
2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下：
污染物种类
二氧化硫
二氧化氮
一氧化碳
臭氧
空气质量指数
2026年3月1日
7
14
6
8
63
32
日均浓度限值
二级
60
120
150
80
4
160
良
一级
35
50
50
80
4
100
优
注：指粒径小于等于的颗粒物、指粒径小于等于的颗粒物。
数据源自深圳市环境保护信息公开专栏
臭氧（）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（）的生成，与二氧化氮、等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。
（1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是。
（2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中，理论上含硫元素g。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①请写出反应Ⅰ的化学方程式 ， 该反应属于（填反应的基本类型）。
②随着臭氧分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。
目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。
（4）的沸点比的（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的极。（选填“正”或“负”）
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5、木炭与反应产生的气体除还可能有。用图1装置进行两组实验（每组实验中与木炭的质量比不同，其他条件相同），测得产生与的体积分数随时间变化如图2、图3。下列说法错误的是
A、气体产物中有的原因可能是 B、其他条件相同，与木炭的质量比越大，生成的越多 C、为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气 D、证明木炭具有还原性的证据：试管中有红色固体生成，图2、图3中的量增大 -
6、盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A、时，溶于水中形成不饱和溶液 B、时，饱和溶液的溶质质量分数为 C、将两种饱和溶液降温至 ， 析出晶体较多 D、“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 -
7、基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离和的混合物
溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液
B
验证质量守恒定律
镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量
C
证明甲烷含有碳元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D
除去溶液中的
加入足量铜粉，充分反应，过滤
A、A B、B C、C D、D -
8、下列有关实验现象描述正确的是
A.氧气收集满时，集气瓶内有连续气泡产生
B.1处湿润紫色石蕊纸花先变红
C.剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.该反应放热，U型管右侧液面升高
A、A B、B C、C D、D -
9、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
相关知识
A
用石墨制造高铁列车的受电弓滑板
石墨具有优良的导电性能
B
“碘升华”实验中试管内黏附少量的碘，用酒精清洗
酒精能溶解碘
C
用赤铁矿进行高炉炼铁
产物为纯铁
D
燃气灶火焰呈橙色，锅底有炭黑，调节灶具进风口
使燃料充分燃烧
A、A B、B C、C D、D -
10、我国科学家在加氢制甲醇（）研究方面取得新进展。研究团队使用了含有铜、镧（）元素的催化剂，使的转化率提高近一倍。图1是总反应的微观示意图，图2是元素周期表中氧、铜、镧（）元素的信息。完成下面小题。
(1)、下列化学用语表述正确的是A、两个铜离子： B、物质甲中氢元素的化合价为价 C、
可表示为
D、氧原子的结构示意图为
(2)、根据题目信息，下列说法错误的是A、甲醇（）含有6个原子 B、铜、镧都属于金属元素 C、铜原子核外电子数是29 D、甲醇中碳元素的质量分数(3)、有关图1所示反应过程，下列说法正确的是A、生成物均属于氧化物 B、参加反应的甲、乙物质的质量比为 C、该反应属于置换反应 D、保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 -
11、交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法错误的是
A、畜力时代：给马车的铁质铆钉涂油可以防止其生锈 B、蒸汽时代：蒸汽机内的水汽化时，产生了新分子 C、燃油时代：加油站贴有“禁止烟火”消防安全标志，如图 D、新能源时代：氢气未广泛应用的原因是大量制取和储运成本较高 -
12、2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是A、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B、构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物 C、新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D、《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质
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13、天然气(主要成分是)掺氢技术可减少碳排放。(1)、中C的化合价为。(2)、3.2g充分燃烧，理论上生成的质量是g。(写出计算过程)(3)、相同体积不同掺氢比(与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为时，CO和NO的排放总量最低。
(4)、已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放kg。(5)、掺氢比为40%时，含0.4g的混合气体燃烧理论上能产生14.4g和一定质量的CO、 ， 则掺氢比为40%时，与的质量比为。 -
14、垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。
(1)、“水洗”中，放出大量热，反应方程式为 ， 水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有。元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
28.81
27.60
18.49
7.80
4.31
水洗渣
32.60
47.00
1.19
0.40
0.42
(2)、“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。
i．脱钙效率随反应温度变化影响如曲线1，其变化规律为。工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用—2℃，主要考虑节约(填“升温”或“降温”)所需的能量。
ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，脱钙效率增长最快的时间段为min。
(3)、“分解”中，反应为 ， 理论上得到的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)水洗渣中的质量。(4)、工艺中循环利用的物质为(写一种物质的化学式)。 -
15、
兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。
（1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是。
（2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ， 观察到铁丝表面出现固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。
【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的。
【分析】
（3）根据元素守恒，推测可能来源于溶液中某些微粒与(填物质的化学式)作用产生的。
探究溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响
实验编号
溶液配制用水
实验条件
部分现象
a
蒸馏水
敞口
有气泡
b
蒸馏水
植物油液封
气泡极少
c
去氧蒸馏水
敞口
无气泡
d
去氧蒸馏水
植物油液封
_______
【分析】
（4）实验d的现象为；对比实验 ， 说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。
【总结】
（5）用铁丝与溶液反应验证质量守恒定律时，装置(填“需要”或“不需要”)密闭。
-
16、
Ⅰ．氧气的制取和收集
（1）实验室用制取的化学方程式为。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有及f、g(填字母)。
（2）氧气的性质
实验操作
实验现象
实验分析
i中铁丝产生红热，ii中铁丝 ， 生成黑色固体
对比i和ii的现象，得出的结论是会影响燃烧的剧烈程度
提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球
对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是
Ⅱ．制作简易制氧器
（3）某实验小组用溶液加作用制氧，其反应类型为反应。用注射器、塑料瓶等制作多套简易制氧器装置(如图)，同学们一致认为B装置最佳，理由是(写一条)。
（4）为了确定溶液的用量，需要了解人体呼吸相关的数据有(填一种)。
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17、富煤、贫油是我国能源的特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径(如图)。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。
(1)、向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是(从微观角度分析)，加压的目的是。(2)、煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其性。(3)、变压吸附过程主要吸附气体杂质(填化学式)。(4)、合成气发生化合反应生成甲醇的化学方程式为。(5)、关于煤制油技术的说法不正确的是。a．直接液化工艺更易调控 b．煤液化可提高煤的利用率 c．催化剂的使用提升煤液化效率
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18、《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。
(1)、将“饼曲”锉碎的目的是。(2)、发酵的主要反应为 ， X的化学式为。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是。a．温度高，发酵速度快 b．室温下酒曲活性较高 c．温度高，酒精易挥发
(3)、“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制进入，保证酵母菌进行无氧发酵。(4)、开封窖口，闻到酒香，微观原因是。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是。 -
19、实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
NaOH
②
铂丝
③
石墨
A、a中产生 B、和在水中的溶解性不影响实验结果 C、对比②③，推测电极材料可能消耗部分 D、对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好 -
20、下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究分子不断运动
C．探究接触面积对反应速率的影响
D．检验甲烷中含有碳元素
A、A B、B C、C D、D