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1、根据如图中的实验装置问答：
(1)、仪器a的名称是。(2)、用装置A制取CO2 ， 分液漏斗中盛装的试剂是 ， 装置A的优点是(写一点)；用装置C收集CO2 ， 气体应从导管口(填“b”或“c”)通入。(3)、用装置B制取O2 ， 检查装置气密性良好的操作和现象是 ， 试管中反应的化学方程式为。(4)、某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选。 -
2、如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
(1)、60℃时，KNO3的溶解度为。(2)、溶解度受温度的影响较大的物质是。(3)、10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者后者(填“>”“=”或“<”)。(4)、20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为g。(5)、提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是。(6)、将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是。稀释时，应先将倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。 -
3、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
验证质量守恒定律
探究与水反应
探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
验证 ， 金属的活动性
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
4、推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是
物质分类和性质
推理
A
Al2O3、CO2都是氧化物
含有氧元素的物质一定是氧化物
B
NaCl、CuSO4都是盐
盐中一定含有金属元素
C
盐酸和硫酸都呈酸性
它们都一定能除铁锈
D
H2、O2、N2都是单质
同种元素组成的物质一定是单质
A、A B、B C、C D、D -
5、下列说法不正确的是A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B、酸雨是pH小于5.6的雨水 C、氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂 D、向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
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6、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是A、(NH4)2SO4 B、(NH4)2HPO4 C、KNO3 D、KCl和HNO3混合物
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7、
过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。
Ⅰ．过氧化氢的制备
（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是。
Ⅱ．过氧化氢的应用
（2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：(填序号)。
（3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。
编号
溶液/mL
溶液/mL
蒸馏水/mL
pH
温度/℃
A
1.5
3.5
10
3
25
B
1.5
3.5
10
3
40
C
3.5
3.5
8
3
25
D
1.5
4.5
x
3
25
E
1.5
3.5
10
10
25
①根据实验控制变量原则，表格中x=。
②实验A与E对比，推测在 在(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。
③对比实验(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。
④对比实验AC，可得出结论：。
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8、关于以下教材中的实验说法正确的是
A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B、图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C、图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 -
9、“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A、甲可以是石墨 B、乙是CO2 C、戊→丁可以通过分解反应实现 D、丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 -
10、对下列宏观事实的微观解释，合理的是A、空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B、气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C、石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D、氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子
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11、北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是
A、铷原子易失去电子，形成Rb- B、铷的相对原子质量为85.47 C、铷原子的质子数为37 D、钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 -
12、化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是A、饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B、缺碘会引起甲状腺肿大 C、服用补铁剂治疗骨质疏松症 D、铅、汞、镉属于对人体有害的元素
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13、推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是A、减少使用一次性塑料用品 B、将生活垃圾集中露天焚烧 C、为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D、研发和使用更加低毒高效的农药
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14、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是A、空气中氧气的质量分数为21% B、空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 C、空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D、空气质量指数越高，说明空气质量越好
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15、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．“岭南荔枝”广绣的蚕丝
B．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
C．湖北出土的战国古墨
D．宇航服中的合成纤维
A、A B、B C、C D、D -
16、造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。
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17、
某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。
【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？
【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。
【实验分析】
（1）从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是 ， 说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。
（2）从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。
【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应
【查阅资料】Ⅰ.20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：
NaOH
水
109
21.8
乙醇
17.3
（3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将适量的气体通入中，观察到的现象，即可证明二者发生反应。
方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。
（4）经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是。
（5）小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。
①首先注入瓶中的试剂是（选填“”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
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18、实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)、用高锰酸钾制取氧气①该反应的化学方程式为。
②组装发生装置，图1中还需补充（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是（写一点）。
(2)、制取乙炔（）①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器（填标号）。
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19、阅读下面科普短文。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。(2)、扩散到血液，血液的pH会（填“增大”“不变”或“减小”），原因是（用化学方程式表示）。(3)、分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为。(4)、下列说法错误的是________。A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、患者的用药时间也会影响到药效 C、胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 -
20、我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题：(1)、青铜属于（填“纯净物”或“混合物”）(2)、铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ， 请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：。(3)、工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了（填“氧化”或“还原”）反应。(4)、2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍（Ni）是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为。