初中化学科粤版-试题列表-第78页

1、2026年我国在绿色低碳、新材料、新能源领域取得多项突破，下列研究内容不属于化学研究范畴的是

A、研发新型可降解塑料治理白色污染 B、探究绿氢制备与二氧化碳转化利用 C、观测卫星在轨运行的轨道参数 D、合成抗肿瘤放射性创新药物

2、纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。

(1)、

{Al}_{2} O_{3}

中铝、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)、反应1的化学方程式为

{AlCl}_{3} + 3 {LiAlH}_{4} = 4 Al + 3 X + 6 H_{2} ↑

，则

X

的化学式为。

(3)、反应2在480℃以上时，发生的主要反应为

2 Al + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{> 480 ℃}} \end{matrix} {Al}_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑

。该反应中，若有

27 kgAl

发生反应，计算生成

H_{2}

的质量是多少。(写出计算过程)

(4)、纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应生成

{Al}_{2} O_{3}

，从而导致推进剂失效。若纳米铝粉中约有质量分数为

9 %

的纳米铝粉被氧化，则此时的固体粉末中铝元素的质量分数为(结果精确至0.1%)，保存纳米铝粉的方法是。

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3、氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含

Zn

、

CuO

)生产活性

ZnO

的工艺流程如图所示。

已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是。

(2)、混合溶液中含有的溶质是

{CuSO}_{4}

、、(填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的

{CuSO}_{4}

，该反应的化学方程式为。

(3)、分离池与实验室中的的作用相同，分离出的液体中含有

({NH}_{4}) ​_{2} {SO}_{4}

，它在农业上可用作。

(4)、

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成活性

ZnO

的平均粒径如下表：

温度/℃	200	300	400	500	600
平均粒径/nm	8.4	12.7	16.5	19.8	29.3

若制备平均粒径为 $14 nm$ 的活性 $ZnO$ ，焙烧的温度范围应为℃。

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4、

南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。

任务二：检测分析鱼塘水质

【检测水质】

（1）同学们使用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

【小组讨论】

（2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的 $pH$ ，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成，所以 $pH$ 应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的 $pH$ 却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【查阅资料】

①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；

②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；

③ ${MgCO}_{3}$ 微溶于水， ${CaCO}_{3}$ 难溶于水；

④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入 ${CaCl}_{2}$ 为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$

【进行实验】

（3）

步骤	现象	结论
①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。		鱼塘水呈酸性
②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量溶液。	先产生气泡，后产生白色沉淀	鱼塘水含有 ${CaCl}_{2}$

【反思评价】

（4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为。

（5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是。

同学们改进方案后得出了正确的结论。

【成果分享】

（6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写。

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5、

回答问题。

Ⅰ. $O_{2}$ 的制取与性质

（1）图1中仪器a的名称是。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，该装置还需做出的改进是，用装置C收集氧气，氧气应从(填“b”“c”)端通入。

（3）探究 $O_{2}$ 的性质，如图2.将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将 $O_{2}$ 缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中 $O_{2}$ 浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析，t=s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是。

Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用

实践小组组装下列微型空气质量监测仪，检测本市空气质量，并记录数据如表：

空气质量指数	${PM}_{2.5}$ (μg/m³)	PM₁₀(μg/m³)	X(μg/m³)	${NO}_{2}$ (μg/m³)	${SO}_{2}$ (μg/m³)	臭氧(μg/m³)
108(轻度污染)	20	60	70	50	120	6

（4）监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为能。

（5）表中X指的是(填名称)。

（6）造成该市空气污染的首要污染物是。

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6、海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。

海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味， $pH$ 为8.28。

淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。

浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。

浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。

(1)、通过电渗析法得到的淡水属于(填“纯净物”或“混合物”)

(2)、图1中，通过电渗析法得到的淡水从(填“A”或“B”)处出口排出。

(3)、图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是和。

(4)、图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是。步骤②中发生反应的化学方程式为。

(5)、下列说法错误的(填字母)。

a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似

b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本

c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素

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7、《本草纲目》中“黄连”条目下记载的止血方剂：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣，温服。”制备过程如图所示。

(1)、上述过程中涉及的操作是(多选，填字母)。

a．称量 b．研磨 c．加热 d．过滤

(2)、黄连主要成分是可溶性生物碱类化合物，捣碎黄连的目的是，大豆中富含的营养物质是。

(3)、水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是。煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少，以避免高温。

(4)、现代药理学研究发现传统水煎剂型的成分复杂且剂量安全性需重新评估。由此，请你说出一条避免用药带来不良反应的建议。

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8、某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，其实验结果记录如下表，分析实验①②③的数据，推测实验④的时间最有可能是

实验序号	电压（v）	温度（℃）	NaOH溶液浓度	H₂体积（mL）	时间（s）
①	6	15	2%	20	54.0
②	6	15	5%	20	36.2
③	6	30	2%	20	46.2
④	6	30	5%	20	t

A、55.6 B、50.2 C、37.8 D、35.4

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9、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“美丽中国我先行”。下列有关能源与环境的说法中错误的是

A、开发煤的清洁利用能有效减少酸雨的产生 B、生活垃圾分类回收有利于实现垃圾资源化 C、积极扩大燃煤发电规模从而保障电力供应 D、风能和氢能联合开发带动上下游产业链的发展

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10、“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是

A、图1中的搅拌可以增大

{Na}_{2} {SO}_{4}

的溶解度 B、图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C、给饱和的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D、20℃时，

{Na}_{2} {SO}_{4}

饱和溶液的溶质质量分数为

20 %

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11、下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用木炭烤肉串	木炭具有可燃性
B	石墨粉用作锁芯润滑剂	石墨有滑腻感
C	熟石灰与沙子混合砌砖	熟石灰有腐蚀性
D	干冰用于人工增雨	干冰升华吸热

A、A B、B C、C D、D

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12、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

A、酒精灯 B、烧杯 C、电子天平 D、量筒

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13、某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是

A、矿泉水中的钙、钾属于人体所需的微量元素 B、活性炭的作用是吸附可溶性钙镁化合物 C、超滤是利用膜分离技术获得纯水 D、臭氧灭菌的过程中，发生化学变化

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14、阅读下列材料，回答下面小题。

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 转化成葡萄糖(化学式为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ )，同时生成 $O_{2}$ 。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用 ${CO}_{2}$ 生产燃料甲醇(化学式为 ${CH}_{3} OH$ )的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。

(1)、下列物质中能为运动员提供能量的是

A、

{CO}_{2}

B、

C_{6} H_{12} O_{6}

C、

H_{2} O

D、

{CH}_{3} OH

(2)、

C_{6} H_{12} O_{6}

和

{CH}_{3} OH

都属于

A、酸 B、碱 C、有机物 D、氧化物

(3)、关于燃料甲醇(化学式为

{CH}_{3} OH

)的说法正确的是

A、由3个元素组成 B、含有6个原子 C、碳、氢原子个数比为

1 : 4

D、氢元素质量分数最大

(4)、二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应前后氢元素的化合价发生改变 B、参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为

2 : 1

C、催化剂的化学性质在反应前后不变 D、原子是该化学变化中的最小粒子

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15、下列化学用语能表示2个分子的是

A、2O B、

2 O_{3}

C、

2 O^{2 -}

D、

{SO}_{2}

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16、如图是镨元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是

A、元素名称是镨 B、元素符号是Pr C、中子数是59 D、相对原子质量为140.9

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17、科学无止境，精神永流传。中国科学家闵恩泽院士的主要贡献是

A、制出氯化钠含量超90%的精盐 B、研发多种用于石油化工生产的催化剂 C、从传统中药中提取青蒿素 D、发明联合制碱法

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18、学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。(提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：

(1)、反应生成氢气的质量是g。

(2)、粗锌中锌的质量分数为。

(3)、计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

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19、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ， FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH₄)₂CO₃分解为二氧化碳、氨气和水】

(1)、实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

(2)、高温下C能与Fe₂O₃、FeO反应，请写出C与Fe₂O₃的化学方程式为，说明碳具有性。

(3)、滤液Ⅰ中主要的溶质有(填化学式)。

(4)、根据题中信息，加入(NH₄)₂CO₃后，该反应必须控制的条件是，该反应属于反应(填基本反应类型)。

(5)、根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。

A、硫酸(H₂SO₄) B、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄] C、氯化铵(NH₄Cl)

(6)、SiO₂不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水(提示：与二氧化碳和氢氧化钠反应类似)，请写出该反应方程式。

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20、如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。

(1)、A试管中的现象是。

(2)、写出B试管反应的化学方程式：。

(3)、为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：

【作出猜想】

猜想1：Na₂SO₄ 猜想2：Na₂SO₄、H₂SO₄ 猜想3：(填化学式)

【实验探究】

操作	现象	结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液		猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液	产生蓝色沉淀	猜想1不成立，猜想3成立

(4)、为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。

甲组实验pH变化对应的曲线是(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是。

(5)、NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是；向其中加入适量溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。

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