• 1、刚玉是一种氧化物矿物,颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等,有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性,广泛应用于工业各个领域,也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是
    A、硫酸铜 B、硅酸钠 C、氧化铝 D、氢氧化铁
  • 2、化学和生活密不可分。下列说法正确的是
    A、烹调食物时加入食盐调节咸淡,也可用亚硝酸钠代替食盐 B、取河水后加明矾静置澄清,再加活性炭吸附,然后煮沸可得到纯净水 C、铁锅属于合金制品,但生锈铁锅没有任何价值,不属于可回收物 D、鉴别棉纤维和羊毛可用灼烧法观察是否有烧焦毛发的气味
  • 3、“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是
    A、铁、锌、碘都是人体所必需的常量元素,应大量摄入 B、患病时要及时治疗,并在正确的时间以适当的剂量和方式用药 C、重视食品安全,避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D、为补充维生素,每天的食物中应有适量的蔬菜和水果
  • 4、振兴乡村,发展农业,化肥起着重要作用。下列物质属于钾肥的是
    A、MgSO4 B、NaNO3 C、Ca3PO42 D、K2CO3
  • 5、春光烂漫,踏青正当时。下列踏青所见所闻中,属于化学变化的是
    A、泉水激石 B、露水成珠 C、树影斑驳 D、炭火烧烤
  • 6、铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳,稳定无毒,是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO47H2O)制备铁红的两种方法如图所示。方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法,其原理为2FeSO47H2O高温__Fe2O3+SO3+SO2+14H2O

    (1)、现代企业常用方法2制铁红,对比方法1,其优点有(写出一条即可)。
    (2)、方法2中,反应ⅰ发生的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH+2H2SO4。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液,理论上可得到FeOOH的质量为多少?(写出计算过程)
    (3)、如图为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响,根据该图分析,煅烧的最佳温度为℃。

  • 7、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

    (1)、铜是人体所需的元素(填“常量”或“微量”)。
    (2)、“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是
    (3)、①“溶铜”中,存在铜与氧气及稀硫酸(H2SO4)在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应,写出该反应的化学方程式:。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响,还具有的优点是

    ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为。该操作用到的一种玻璃仪器是

    (4)、“制箔”中,发生的反应:2CuSO4+2H2O__2Cu+O2+2X , X的化学式为。物质X可用于溶铜和工序。
    (5)、“制箔”中,需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13,5%的铜箔,据如图可知,温度应控制在内(填字母)。

    a.45~49℃                           b.50~52℃                           c.53~55℃                           d.56~60℃

  • 8、

    市面上有一种自动充气气球,只需挤破气球内的液体包,流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体,就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。

    任务一:自动充气气球的原理

    (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体,如图1,捏破“小液包”,气球慢慢鼓起,并发出嘶嘶声,气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口,插入导管,导管另一端通入澄清石灰水中,观察到溶液变浑浊,证明产生的气体是二氧化碳,反应的化学方程式为

    (2)另取少量“小液包”,用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是(填序号)。

    a.把pH试纸直接浸入待测液中                           

    b.与标准比色卡对比,读出pH

    c.值测得其溶液的pH为8.2

    任务二:白色固体成分探究

    【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。

    【查阅资料】

    ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。

    ②与相同浓度的柠檬酸反应,碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。

    ③价格参考:碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。

    【实验探究一】

    (3)为验证白色固体的成分,同学们进行如下实验:

    实验步骤

    实验现象

    分析与结论

    取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水,充分搅拌

    固体全部溶解

    样品中不含

    取少量白色固体于试管中,加入适量稀盐酸

    白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有

    (4)请从安全角度分析,小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是

    【实验探究二】

    为验证白色固体中是否含有碳酸钠,同学们设计如图2实验装置进行实验:分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化,测量结果如图3所示。

    (5)分析图像,得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是;相同条件下,碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠(填“>”或“<”)碳酸氢钠。

    (6)从原料成本和反应速率分析,自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是

  • 9、实验室制取气体。
    (1)、ⅰ.仪器a的名称是 , 用A装置制取气体,试管口略向下倾斜的原因

    ⅱ.用B装置制取二氧化碳,发生反应的化学方程式 , 该装置的特点是

    (2)、探究酸的化学性质。

    操作

    现象

    结论

    实验观察到(填字母)。

    a.甲中铁锈溶解,有少量气泡冒出

    b.乙中冒出大量气泡

    c.反应后溶液都为无色

    酸能与某些金属氧化物;某些活泼金属如钾、钙、钠、铁、(填一种)等;某些盐发生反应。

    (3)、微型空气质量“检测站”。

    ⅰ.如图是“检测站”测到某城区5月4日的空气质量情况,当天(填“非常适合”、“不适合”)户外运动,其首要污染物是

    ⅱ.若要获得天气的其他情况,“检测站”还需选择(答一种)等气象传感器。

  • 10、综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业,渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术,其工作原理如图所示。

    浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到,因其沸点低,可用热空气法吹出溴气(Br2)。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带,海带的利用已实现产业化。依据上文,回答下列问题。

    (1)、海水中的钠、溴、镁以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
    (2)、溴化钠中溴元素的化合价为-1价,溴化钠的化学式是
    (3)、热空气法吹出溴气,利用了溴的(填“物理”或“化学”)性质。
    (4)、将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中,Cl通过AEM-阴离子交换膜,Na+和(填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜,得到淡化液和浓缩海水。
    (5)、利用浓海水中的氯化镁与石灰乳[主要成分为CaOH2]反应,可制备固体氢氧化镁阻燃剂,并生成氯化钙,其反应的化学方程式为 , 该反应属于反应(填基本反应类型)。
    (6)、从人体健康角度分析,海带利用产业化的意义是
  • 11、明代宋应星编著的《天工开物》记载:“凡升水银,或用嫩白次砂,……,其下炭质亦用三十斤。凡升汞,上盖一釜,釜当中留一小孔,釜傍盐泥涂固……。煅火之时,曲溜一头插入釜中通气,……,釜中之气在达于罐中之水而止。”

    (1)、用水银体温计测体温时汞柱升高原因(从微观角度分析)。
    (2)、“炭质”燃烧常用风箱鼓风辅助,目的是
    (3)、“涂固”的目的是保障容器 , 以防汞蒸气泄露;“罐中之水”的作用是液封“空管”和
    (4)、“升炼水银”与实验室中(填序号)原理类似。

    a.蒸发                                 b.蒸馏                                 c.过滤                                 d.结晶

    (5)、“白次砂”主要含HgS,受热分解生成汞单质和硫磺,其反应的化学方程式为
  • 12、下列实验设计不能达到实验目的的是

    实验目的

    验证烧碱有吸水性

    探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

    测定空气中氧气的含量

    验证质量守恒定律

    实验设计

    选项

    A

    B

    C

    D

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

    选项

    劳动实践

    化学知识

    A

    利用活性炭自制净水器

    活性炭具有杀菌消毒作用

    B

    菜刀使用后要洗净擦干

    铁制品在潮湿的环境中容易生锈

    C

    种植绿植施用NH4H2PO4

    NH4H2PO4属于复合肥

    D

    用碳纤维复合材料制作龙舟桨

    碳纤维复合材料密度小、强度高

    A、A B、B C、C D、D
  • 14、KNO3可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

    A、将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液 B、40℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64% C、30℃,硝酸钾的溶解度为64g D、70℃时,将65gKNO3加入到50g水中,形成不饱和溶液
  • 15、我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的部分信息如图所示,下列有关说法正确的是

    A、钼的原子序数为42 B、钼的元素符号为MO C、钼是非金属元素 D、钼原子的质量是95.96g
  • 16、化学源于生活,服务于生活。下列说法中,错误的是
    A、衣:可用抽丝灼烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维 B、食:水果蔬菜中含丰富的维C,适量食用可以预防坏血病 C、住:铝制门窗耐腐蚀,是因为铝的化学性质不活泼 D、行:氢能源车投入使用,即能节约石油资源,又能保护环境
  • 17、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2),关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
    A、碳元素的质量分数为:1212×15+1×10+14×2+16×2×100% B、碳、氢原子个数比为12∶1 C、含有29个原子 D、由四种元素组成
  • 18、液态二氧化氮(NO2)能与燃料(如偏二甲肼)反应产生高能推力,用于火箭和导弹发动机,则NO2中氮元素的化合价为
    A、+4 B、+2 C、+1 D、+3
  • 19、下列关于实验室制取气体的常见操作,不合理的是

    A.制CO2的试剂

    B.制O2的发生装置

    C.检查气密性

    D.收集CO2

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是
    A、徐光宪—研究稀土分离技术 B、闵恩泽—研究石油化工催化剂 C、侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D、张青莲—测定相对原子质量
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