初中化学科粤版-试题列表-第77页

1、活动3：化学蚀刻

【实验】从下列实验用品中选择合适的金属底板或蚀刻液进行刻画（不重复选择）。

【实验用品】锌片、铜片、稀盐酸、 $M g C l_{2}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液。

金属底板	蚀刻液（选一种即可）	反应原理（用化学方程式表示）
铝片
铁片
	稀硫酸
	AgNO₃溶液

【归纳】常见金属的活动性顺序：

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2、活动2：物理刻画

【实验】从下列实验用品中选择合适的金属底板和刻画工具，进行刻画。

[已知]硬度： $\to_{大 (4 ∼ 5) (2.5 ∼ 3) 小}^{铁铜}$ （以金刚石的硬度为10作标准）

实验用品	金属底板	刻画工具
铁片、钢（铁合金）、铜片、黄铜片（铜锌合金）

(1)、【结论】利用物理方法进行刻画时，应选择刻画工具的硬度（填“>”“<”或“=”）金属底板。

(2)、【归纳】相比于纯金属，合金的硬度、熔点。

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3、活动1：设计方案

【思考】利用金属的性质，如何在金属片上呈现出图案呢?

序号	实验方案	所利用的金属性质
1		物理性质
2		化学性质
3		化学性质

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4、用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图所示，则M可能是（）

A、碳 B、铁 C、氧化铜 D、碳酸钙

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5、【思考】铝片和铁片都呈银白色，如何鉴别铝片和铁片?

(1)、【设计方案】。

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6、【思考】制作金属蚀刻画的金属材料应该具备哪些性能?选择哪一种金属材料更适合?

序号	选择金属材料	理由
1
2
3

（可从金属的物理性质、化学性质、成本、资源等进行分析，合理即可）

【归纳】

(1)、金属材料包括和。

(2)、金属的共性和特性

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7、水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1)、如图是从海水中提取食盐的主要过程：

①装置M是（填“蒸发池”或“过滤池”）。

②下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的顺序是（填字母序号）。
A：过滤
B：溶解
C：蒸发

(2)、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4	45.1

①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是g。

②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

③40℃时，某同学取xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，x= ，烧杯A中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

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8、我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”

(1)、解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含

N a_{2} S O_{4}

等杂质），常产于气候干旱地区。

①池盐属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是（填“西北风”或“南风”），理由是。

（已知： $N a_{2} S O_{4}$ 和NaCl的溶解度曲线如图所示）

(2)、闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。

①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是。

②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是。

③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是。

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9、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法错误的是（）

A、P点表示

t_{1}^{\circ} C

时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B、t₂℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C、若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D、将t₁℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数

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10、硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B、20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C、30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D、40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

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11、如图是某同学看到的

N H_{4} H_{2} P O_{4}

和

M g S O_{4}

溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、搅拌，可以使溶解度变大 B、20℃时，在100g水中加33.7g

N H_{4} H_{2} P O_{4}

形成不饱和溶液 C、40℃时，

N H_{4} H_{2} P O_{4}

的溶解度大于

M g S O_{4}

的溶解度 D、将

N H_{4} H_{2} P O_{4}

溶液降温一定有晶体析出

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12、

C a {(O H)}_{2} K_{2} C O_{3}

的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）

A、40℃时，将0.14gC

a {(O H)}_{2}

放入100g水中得到100.14g溶液 B、40℃时，C

a {(O H)}_{2}

的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C、40℃时，

K_{2} C O_{3}

饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D、40℃时，C

a {(O H)}_{2}

溶解度比

K_{2} C O_{3}

溶解度大

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13、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

和

N H_{4} C l

是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、

N H_{4} C l

的溶解度比

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

的溶解度小 B、将20℃时

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、40℃时

N H_{4} C l

饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将94.1g

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

加入200g水中，会形成不饱和溶液

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14、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的

K N O_{3}

溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的

K N O_{3}

固体。

K N O_{3}

和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

K N O_{3}

的溶解度大于NaCl的溶解度 B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C、

K N O_{3}

的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出

K N O_{3}

晶体 D、“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

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15、将盛有某碳酸饮料的饮料瓶瓶盖拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是（）

A、拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B、产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C、冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

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16、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（）

物质

S/g

温度T/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

碳酸钠

7.0

12.2

21.8

39.7

49.0

48.7

46.5

45.8

A、碳酸钠的溶解度比氯化钠的大 B、“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

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17、从井卤中提取粗盐的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、蒸发池中氯化钠质量分数大于井卤中氯化钠质量分数 B、结晶釜内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C、NaCl结晶析出后，盐民可以用水洗去晶体表面的杂质 D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于井水“煎盐”

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18、关于盐水（NaCl溶液），下列说法错误的是（）

A、NaCl溶液是均一、稳定的混合物 B、NaCl溶液能与A

g N O_{3}

溶液反应 C、NaCl溶液中存在NaCl分子 D、用蒸发溶剂的方法分离NaCl和水

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19、传统净卤三步法：晒卤（浓缩）→滤卤（净化）→煎盐（结晶）。

现代真空制盐法：多效蒸发器预浓缩→微滤/超滤膜分离技术→强制循环罐控温结晶。

对传统智慧的系统解码与再创新，印证了“中国古代技术是工业革命的秘钥”。

1.活动5：阅读资料并完成以下问题。

(1)、“晒卤”的原理是通过提取NaCl。

(2)、“滤卤”的目的是除去杂质。

(3)、“煎盐”过程需耗费大量能源，古人挖取“火井”，用于煎盐。他们将竹子一头插入井底，一头紧对釜底，点燃就可以使用了。

①猜测该可燃性气体可能为。

②“火井”被打通的瞬间，有大量气体喷出的原因可能是（利用气体溶解度解释）。

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20、活动4：查阅九下课本P40的几种物质在不同温度下的溶解度数据，计算100吨卤水在50℃时得到的NaCl、

K N O_{3}

饱和溶液，降温到20℃，分别会析出多少NaCl、

K N O_{3}

固体?你认为应该如何从卤水中获得氯化钠固体?

(1)、方法指引：溶解度受温度影响变化不大的物质，常采用结晶的方法。溶解度随温度降低而降低且变化较大的物质，常采用结晶的方法。

(2)、【讨论】结合溶解度曲线（上图）解释我国北方传统方式“冬捞碱（）、夏晒盐”的原理：。

【归纳】溶解度曲线模型

“线”	①判断物质的溶解度随温度变化的趋势； ②结晶方法：陡升型（冷却热饱和溶液法或降温结晶法）；相对平缓型（蒸发结晶法）

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