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相关试卷

1、以H₂O、CaBr₂(溴化钙)、Fe₃O₄为原料进行反应可以实现水的分解制得H₂ ，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 ( )

A、若反应“①”中生成243 g HBr，则生成氢气的质量为1g B、反应“②”是置换反应 C、反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D、该过程的总反应的化学方程式为 $2 H_{2} O \overset{催化剂}{=} O_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$

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2、开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡。下列说法正确的是 ( )

A、瓶口看到的白雾是小水珠 B、气体不能作溶质 C、平时喝的可乐饮料是乳浊液 D、开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变

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3、如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )

A、x的数值为8 B、它是非金属元素 C、它在化学反应中易得到电子 D、它的元素名称为 Cs

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4、下列化学用语书写正确的是 ( )

A、两个铁离子： $2 F e^{2 +}$ B、两个氮分子：2N₂ C、氖气：Ne₂ D、氧化镁中镁元素的化合价： $\overset{2 +}{M g} O$

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5、在化学实验操作考核中，某班同学有下列几种操作，其中正确的是 ( )

A、过滤悬浊液 B、称量NaOH的质量 C、滴加石蕊溶液 D、加热固体试剂

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6、校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是 ( )

A、空气质量指数越低，空气质量越差 B、加强大气监测有利于减少环境污染 C、二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D、空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳

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7、火箭在升空过程中会发生下列变化，其中属于化学变化的是 ( )

A、导流槽内的水受热汽化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落

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8、Ⅰ.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应方程式为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

(1)、NaHCO₃ 的俗称是。

(2)、已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表；
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
物质
NaCl
NaHCO₃
NH₄Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图1装置模拟该反应。
配制饱和食盐水，实验步骤为：计算、称量、、溶解。

(3)、装置A 制取的CO₂ 中会混有 HCl，用饱和 NaHCO₃溶液吸收HCl的化学方程式为。

(4)、为使 CO₂在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反应后，装置C 中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

(5)、查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO₂而不是NH₄O₄ ，原因是。

(6)、装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使 NH₄Cl结晶析出，析出晶体的原因是。

(7)、Ⅱ.某兴趣小组在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO₃ ，设计了如图2装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。
C处应依次连接装置(从E~H中选择，填字母)。

(8)、第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为。

(9)、第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是____(填字母)。

A、反应前未先通入足量空气 B、反应后未通入足量空气 C、未注入足量的稀盐酸

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9、实验是培养学生创新能力的一种重要途径。
Ⅰ.实验室现有如图1所示仪器，为完成“制取氧气”的实践性作业，学习小组开展如下活动。

(1)、组装制取氧气装置可选择图1中仪器(从A~G中选择，填字母)。反应的化学方程式为。

(2)、若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端通入。

(3)、已知氯酸钾(KClO₃)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。现加热 KClO₃固体制氧气(1.5g MnO₂ 作催化剂)，并对 KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。该反应的化学方程式为，该发生装置除选用图1中的仪器外还需要补充的玻璃仪器有(填名称)。反应后要回收二氧化锰，需用到的操作步骤是溶解、、洗涤、烘干。

(4)、图 2是探究铁生锈条件的实验装置，图 2中打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应 5分钟后，U形装置中的现象是，达到实验目的。

(5)、Ⅱ.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，如图3、4所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置及反应过程中的pH变化曲线。
c点所示溶液中Na⁺与Cl^-个数关系是：n(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)n(Cl^-)。

(6)、酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 0. 2g氢氧化钙粉末于试管中，加入 1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解：②再加入2mL 稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。

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10、碳酸锂(Li₂CO₃)是不溶于水的固体。广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有 NaCl、LiCl、Li₂SO₄和 MgCl₂)制备 Li₂CO₃ 的工艺流程如图1，回答下列问题：

(1)、由图2溶解度曲线可知，LiOH 是(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。

(2)、浓缩后的盐卤水中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有(填离子符号)。

(3)、“除杂1”所得滤渣的主要成分除( $C a S O_{4}$ 外，还有(填化学式)。

(4)、“滤液2”显(填“酸”“中”或“碱”)性。

(5)、工艺流程结合溶解度曲线图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为、趁热过滤。
②若未加盐酸“调 pH”而直接进行“操作1”，析出的 NaCl固体中可能含有 LiOH，原因是。

(6)、“滤液3”一定是(填化学式)的饱和溶液。

(7)、“沉锂”时发生反应的化学方程式为。

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11、碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。

(1)、“低碳行动”中的“碳”指的是(填“C”“CO”或“CO₂”)。

(2)、关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是(填字母)。
a.金刚石和石墨都属于碳的单质   b.石墨转化为金刚石属于物理变化
c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳   d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同

(3)、植物光合作用可表示为：二氧化碳+水 $\to_{叶绿体}^{光能}$ 有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能，请加以解释：

(4)、用CO₂和 H₂作原料可制取甲醇(CH $C O_{2} + 3 H_{2} \ x l o n g e q u a l 一定条件 C H_{3} O H + H_{2} O,$ 该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO₂的质量是多少？

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12、《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。

(1)、制盐。
①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K₂CO₃)。K₂CO₃属于(填物质类别)。
②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于(填“物理”或“化学”)变化。
③用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图 1为氯化钠的溶解度曲线，20℃时，将9 g氯化钠溶解到 25g水中，可配得氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)、造纸。用竹子造纸的流程如图2：
①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}],$ 纤维素分子中碳、氢、氧的原子个数比为。
②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)₂]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是。

(3)、炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图3所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907 ℃。
①ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO 转化为 Zn的物质是。
②冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程(填“放出”或“吸收”)热量。
③“泥封”的目的是。

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13、下列图像所表示对应关系错误的是 ( )

A.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉

B.向稀盐酸中

滴加氢氧化

钠溶液

C.向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

D.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

14、课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 ( )
取4.8g打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的0。反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色因体为4.8 g。
①参加反应的 Mg的质量等于生成MgO 的质量
②称量到的 MgO 中氧元素的质量为1.92 g
③参加反应的 O₂的质量等于未称量到的MgO 的质量
④未称量到的MgO 的质量为2.4g

A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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15、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“--”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 ( )

A、反应①一定是置换反应 B、反应②有氢气生成 C、反应③④一定有沉淀生成 D、丙是盐

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16、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	检验生石灰中是否有熟石灰	取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
B	鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵四种固体	分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
C	检验 NaOH 变质程度	取样，加入少量稀硫酸观察是否产生气体
D	分离氯化钠溶液和氯化镁溶液	加入过量的 NaOH 溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

17、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(△t为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 ( )
盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化△t/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9

A、滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 B、滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C、滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D、反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

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18、用如图所示装置进行“探究燃烧条件”：a处通人氧气通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧)气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 ( )

A、生料带起隔离作用 B、实验推知燃烧只需要氧气 C、实验推知白磷着火点(T)的范围： $2 0^{\circ} C < T \leq 8 0^{\circ} C$ D、利用该装置进行实验可减少污染

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19、为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂ 的含量，如图所示，下列结论中错误的是 ( )

A、氢氧化钠固体已变质 B、0~50s时段有中和反应发生 C、100 s时溶液的pH>7 D、200 s时溶液中的溶质只有一种

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20、下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是( )

选项	叙述	化学方程式	反应类型
A	NaOH 吸收 $S O_{2}$	$2 N a O H + S O_{2} = N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$	复分解反应
B	铁和稀硫酸反应	$2 F e + 3 H_{2} S O_{4} = F e_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$	置换反应
C	氢氧化铝治疗胃酸过多	$A l (O H)_{3} + 3 H C l = A l C l_{3} + 3 H_{2} O$	中和反应
D	用稀盐酸除铁锈	$F e_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$	复分解反应

A、A B、B C、C D、D

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