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相关试卷

  • 1、科普阅读题

    2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。

    碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气(Ar)作为稀释剂或载气SiC 纤维的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。

    发展历程20世纪50年代20世纪90年代21世纪初
    半导体材料第一代第二代第三代
    代表材料硅(Si)锗(Ge)砷化镓(GaAs)磷化铟(InP)碳化硅(SiC)氮化镓(GaN)
    主要应用低压、低频、电功率集成电路晶体管频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
    主要特点产业链成熟，技术完善，成本低资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度

    依据上文，回答问题：

    (1)、构成硅(Si)的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
    (2)、下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是____。
    A、原材料稀缺，制造成本高 B、有毒性对环境损害较大 C、工作频率更高、耐高温、抗辐射
    (3)、碳化硅的用途不包括____。
    A、制造耐火材料 B、制作半导体元件 C、生产玻璃 D、智能电网
    (4)、已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为。
    (5)、写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：。
    (6)、化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是（写一个）。

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  • 2、实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、X溶液能使酚酞溶液变红 B、0~40s溶液中H+数量不断增加 C、M点对应的溶液中溶质只有NaCl D、该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变

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  • 3、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（    ）

    A、用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B、用方案乙探究温度对分子运动速率的影响 C、用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D、用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱

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  • 4、图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（    ）

    A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B、R是甲物质 C、t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D、②③烧杯中的溶液均为饱和溶液

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  • 5、下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（    ）
    选项实践活动化学知识
    A设计并制作简易供氧器过氧化氢溶液可用作制氧剂
    B了解航天服的制造材料聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料
    C调查家用燃料的变迁天然气属于不可再生能源
    D用橡皮泥制作二氧化碳分子模型二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成
    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（    ）

    A、图1反应前后元素的化合价一定发生改变 B、图1反应前后分子种类、数量均发生改变 C、图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7 D、图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成

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  • 7、李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（    ）
    A、碳、氧元素的质量比为1：1 B、在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C、可能见光或受热易分解 D、三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子

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  • 8、小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面2题）。

    (1)、关于原料，下列化学用语表述错误的是（    ）
    A、碳酸氢钠：NaHCO3 B、2个水分子：2H2O C、柠檬酸中的阳离子：H1+ D、二氧化碳中氧元素的化合价：CO−22
    (2)、如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是（    ）

    A、钠元素为非金属元素 B、钠原子的相对原子质量是22.989g C、钠原子的核外电子数为11 D、化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子

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  • 9、新课标（7~9年级）劳动学科要求学生主动承担一定的家庭清洁、烹饪、家居美化等日常生活劳动，小明在家烹饪西红柿炒鸡蛋，其中一定涉及化学变化的是（    ）
    A、香葱洗净切段 B、西红柿去皮 C、鸡蛋打散成液 D、点火炒鸡蛋

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  • 10、粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：

    已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。

    (1)、反应时，图1烧杯中的现象是。
    (2)、反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是。
    (3)、计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。

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  • 11、科普阅读：化学为味精“发声”。

    争议一：食用味精有害健康？

    味精主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na ， 相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（C5H9NO4），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。

    争议二：味精加热会产生有害物质？

    将谷氨酸钠加热到120°C ， 会转化成焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。

    争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？

    味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。

    争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？

    据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。

    回答下列问题：

    (1)、谷氨酸钠（选填“易溶”或“难溶”）于水。
    (2)、谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和（填化学式）。
    (3)、钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。
    (4)、味精主要成分在温度过高时，会生成 ， 所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是。
    (5)、请判断：争议三的说法（选填“合理”或“不合理”）。

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  • 12、如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是

       

    A、表示氧气体积分数变化的是曲线X B、表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z C、50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D、200s时保鲜袋内含量最多的气体是O2

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  • 13、“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的CO2 ， 反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是

       

    A、反应①可通过置换反应实现 B、反应②可通过化合反应实现 C、反应③是乙与NaCl溶液反应 D、甲可用作燃料，乙可用于人工降雨

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  • 14、小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（        ）
    A、HCl、NaOH、Na2SO4 B、KNO3、ZnCl2、FeCl2 C、AgNO3、H2SO4、NaCl D、NaOH、Na2CO3、NaCl

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  • 15、如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3 ， Y为C6H12O6)。下列说法正确的是

    A、图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因 B、图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C、图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D、图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变

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  • 16、如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

       

    A、该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B、X的原子最外层电子数为8 C、X原子总共有2个电子层 D、该粒子容易失去一个电子

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  • 17、建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
    A、地壳中元素的含量 B、物质的分类 C、空气的组成 D、物质的组成

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  • 18、根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是
    A、    B、    C、    D、   

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  • 19、竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。

    (1)、Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（最简比），它是（填序号）的主要成分。

    A.赤铁矿       B.磁铁矿       C.铝土矿       D.金红石

    (2)、还原室中发生两个反应的化学方程式分别为Fe2O3+3CO  高温  __2Fe+3CO2和。
    (3)、某公司每个月消耗含Fe2O370%的铁矿石300万吨，理论上可生产万吨铁（写出计算过程）。
    (4)、该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有（填物质名称）可循环利用。

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  • 20、二水合氯化钙（CaCl2⋅2H2O）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物（杂质为Fe2O3）的废渣生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图所示。

    (1)、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。根据题图2煅烧前后废渣的XRD图谱分析，废渣中“含钙化合物”是 ， 没有发生化学变化的物质是。

    (2)、消化中发生反应的化学方程式为 ， 该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
    (3)、浸取时需连续搅拌，其目的是 ， 反应的化学方程式为：+2NH4Cl=CaCl2++2NH3↑ ， 请补充完整。
    (4)、CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为℃左右。

    (5)、实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有（填一种）。

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