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相关试卷

1、在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需 NaOH 溶液的最佳溶质质量分数，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的 NaOH 溶液，在相同电压下电解3 min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是( )

A、上述反应中气体均在a、b 管的上方产生 B、a 管中产生的气体能支持燃烧，b 管中产生的气体能燃烧 C、该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快 D、电解溶质质量分数为14%的NaOH 溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值

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2、氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是( )

A、发生装置仅由试剂状态决定 B、该装置能收集到干燥的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料一定含有氧元素

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3、小明将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示，请分析铜丝网上方没有火焰的原因是( )

A、铜丝网隔绝氧气或空气 B、铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C、铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D、灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件

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4、掌握化学用语是学好化学的基础。下列说法错误的是( )

A、2个氮分子：2N₂ B、硫原子的结构示意图： C、3 个硫酸根离子：3SO² D、N₂O 的名称：氧化二氮

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5、某同学设计如图甲所示实验，研究 KNO₃ 的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的 KNO₃ 发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 ( )

A、KNO₃的溶解度：甲>乙 B、KNO₃溶液中溶质的质量：甲>乙 C、乙中的 KNO₃溶液一定为该温度下的饱和溶液 D、用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

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6、透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的 C₆₀都是由碳元素组成的单质，碳原子核外电子数为6。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C₆₀在常温下为固体，能与 K 等金属反应生成超导体材料，其独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。完成问题。

(1)、下列关于C₆₀的说法不正确的是(    )

A、分子具有空心球体结构绿色直卷水 B、是一种新型化合物构成的材料 C、每个分子由60个碳原子构成 D、有可能在催化领域具有广泛应用

(2)、下列摘录中，属于物质结构描述的是(     )

A、石墨很软 B、金刚石可用来切割大理石 C、碳原子核外电子数为6 D、C₆ 能与K 等金属反应

(3)、金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子(     )

A、种类不同 B、大小不同 C、质量不同 D、排列方式不同

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7、生产尿素| $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的一种流程如图所示：

(1)、从液态空气中分离出 N₂ 的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、为加快煤和水蒸气反应的速率，反应前对煤炭进行处理。

(3)、水煤气在铜催化下转化： $C O + H_{2} O = C u C O_{2} + X,$ 其中X 的化学式为。

(4)、上述流程中，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

(5)、上述流程中，合成氨气的基本反应类型是。

(6)、上述流程中，可循环利用的物质有。

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8、利用如图所示的实验装置制备常见的气体，请回答有关问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验中若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为图书，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是。

(3)、实验中若用A装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为，若要收集一瓶二氧化碳，应将气体从F装置的(填“a”或“b”)端通入。

(4)、查阅资料得知浓硫酸能吸水，饱和NaHCO₃溶液能吸氯化氢气体。若想收集一瓶纯净的二氧化碳气体，则A装置后连接的导管顺序为(填字母)。

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9、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

(1)、如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是(填序号)。

(2)、实验③中的实验一段时间后观察到的现象是玻璃棒(填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”)。

(3)、实验②(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。

(4)、化学反应前后一定不变的是____(填字母)。

A、分子种类 B、原子种类 C、元素种类 D、原子数目 E、原子质量

(5)、实验②中反应后天平读数少了4.4g，理论上参加反应的碳酸钠的质量为多少?

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10、水是生命之源，被誉为“百药之王”。许多古籍记载了净水方法：
a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏s河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁⋯⋯皆可。

(1)、“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的杂质沉于水底部。

(2)、“煮水饮之”的主要目的是， “煮水”与(填操作名称)都可以达到此目的。

(3)、“矾”[明矾，化学式： $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O],$ 写出其中的铝离子：(填化学符号)。明矾等物质可以使水中悬浮的杂质，使水逐渐澄清。

(4)、“生命吸管”是现代一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。离子交换树脂可有效去除重金属离子、软化水质。
①其中可以除去水中的色素和异味。
②过滤须考虑材质孔径大小。某杂质微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是(填字母)。
A.慢速滤纸(孔径为1 ~3微米)
B.双层纺织网(最小孔径6微米)
C.超滤膜(最小孔径0.01 微米)
③“生命吸管”净化后的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。

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11、下列实验操作能达到实验目的的是 ( )

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别甲烷和氢气	点燃，分别在火焰上方罩干燥烧杯
B	鉴别空气、氧气、二氧化碳气体	将带火星的木条分别伸入集气瓶
C	除去二氧化碳中少量一氧化碳气体	将混合气体点燃
D	除去氧化钙固体中的碳酸钙	将固体混合物高温煅烧

A、A B、B C、C D、D

12、常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 ( )

A、该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 B、一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C、二氧化锰在反应中起催化作用 D、80 ℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气

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13、下列实验室制取二氧化碳的发生装置中，能控制反应随时发生或停止的是 ( )

A、①②④ B、②④ C、①②③④ D、②③④

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14、晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 ( )

A、该反应中只有硫元素化合价不变 B、该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 C、物质丙是由原子构成的 D、物质丁是形成酸雨的主要物质之一

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15、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，反应前各物质的质量分数如图1 所示。反应后各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 ( )

A、丁一定是化合物 B、x的值为10 C、乙可能是此反应的催化剂 D、生成4g甲，需消耗48 g丁

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16、已知某铁原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为56。银(Ag)的相对原子质量为108，银(Ag)原子的质量为 ( )

A、 $\frac{108 m}{12} g$ B、 $\frac{108 m}{12}$ C、 $\frac{108 m}{56} g$ D、 $\frac{108 m}{56}$

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17、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 ( )

A、元素观：过氧化氢和水由同种元素组成 B、结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C、微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D、转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

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18、硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是( )

A、硒元素属于非金属元素 B、硒离子的符号为Se²⁺ C、硒原子和硒离子的质子数相同 D、硒原子结构示意图中x=18

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19、化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练地掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法正确的是 ( )
①2He ②2CO ③CO₂ ④2NH₄⁺⑤Mg²⁺⑥ $\overset{+ 2}{CaO}$

A、表示分子中原子个数的是③ B、表示分子个数的是①② C、表示离子个数的是④⑤ D、表示离子所带电荷数的是④⑤⑥

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20、能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 ( )

A、开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 B、汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C、煤燃烧时产生一氧化碳，可以在室内放一盆水防止一氧化碳中毒 D、汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积

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