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相关试卷

1、
某兴趣小组对 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${MgCl}_{2}$ 的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的试管中加入 ${MgCl}_{2}$ 溶液，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有 ${BaCl}_{2}$ ；
猜想二：有 ${BaCl}_{2}$ 和 ${MgCl}_{2}$ ；
猜想三：有 ${BaCl}_{2}$ 和。
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
向试管A中加入溶液
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ
向试管B中加入少量酚酞试液
无色溶液变红色
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：；请阐述理由：。

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2、化学就在我们身边。回答下列问题：

(1)、牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO₂）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性

(2)、某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是（用化学方程式表达）。

(3)、草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 .

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3、尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH₂)₂。下列说法错误的是

A、尿素的相对分子质量是60 B、尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1 C、尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D、尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿

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4、人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是

A、水力发电 B、风力发电 C、燃料电池发电 D、太阳能发电

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5、
实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环。(如图1所示)
（1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是(填序号)。
【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示)
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是。
（3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是。
【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。
（4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯( $C_{2} H_{4}$ )和水(化学反应方程式为 ${2CO}_{2} {+6H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} C_{2} H_{4} {+4H}_{2} O$ )，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是。

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6、阅读下面科普短文。
氨( ${NH}_{3}$ )是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
依据短文信息，回答下列问题：

(1)、工业上从空气中分离获得合成氨的原料 $N_{2}$ ，该过程是变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为。

(2)、图1中，从“合成塔”中出来的气体是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是。

(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(写出其中一种化学式)。

(6)、根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：。

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7、过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。 ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水 ${CaO}_{2}$ ，实验室可用氯化钙制取 ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ ，再经脱水制得 ${CaO}_{2}$ ，其制备流程如图所示。
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。
②乙醇与 ${CaO}_{2}$ 不发生化学反应。
③反应Ⅱ的化学方程式为： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$ 。

(1)、标出 ${CaO}_{2}$ 中氧元素的化合价：。

(2)、反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是。

(3)、根据 ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 溶液和浓氨水的特性，为了提高 ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 产量，反应Ⅱ需要在的环境下进行。

(4)、固体水洗的目的是。

(5)、操作a中玻璃棒的作用是；该流程得到的副产品是(写化学式)。

(6)、过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。

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8、
蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组对蚁酸产生浓厚的兴趣，决定进行探究。
【提出问题】
蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
①甲酸，也叫蚁酸，化学式为HCOOH。甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出 $H^{+}$ 和 ${HCOO}^{-}$ 离子。
②蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是(填字母，多选题)，写出所选物质主要成分与甲酸反应的化学方程式：(写出一个即可)。
A．铜火锅 B．大理石雕像 C．铁桶 D．氢氧化铝药片
（2）根据蚁酸中含有元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
（3）化学小组对甲酸分解生成的另一种氧化物，提出两种猜想：猜想Ⅰ：该氧化物是 ${CO}_{2}$ ；猜想Ⅱ：该氧化物是。
（4）化学小组按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 $N_{2}$ ，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
根据下面的实验结论，请选择合适的固体X，描述甲、乙、丙中的实验现象，并写出反应过程中的一个化学方程式。
固体X
现象
化学方程式
甲；乙；丙
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【讨论交流】
（5）通入 $N_{2}$ 的目的是：。
（6）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是。

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9、室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是

A、曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B、反应结束后Zn一定有剩余 C、根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D、曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H₂总量更多

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10、下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是

序号	实验目的	实验方法
①	检验某黑色固体是 ${MnO}_{2}$ 还是C	将黑色固体在空气中灼烧
②	除去硫酸铜溶液中的硫酸	加入适量的锌
③	鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液	只用组内试剂无法鉴别
④	检验久置的烧碱溶液部分变质	先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液

A、① B、①② C、②③ D、①④

11、通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法错误的是

A、反应前后原子的种类、数目、质量都不变 B、氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变 C、反应前后三种元素的化合价均发生变化 D、该反应的化学方程式为： ${2N}_{2} {+6H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{氧化铌}} \\ 通电 \end{matrix} {4NH}_{3} {+3O}_{2}$

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12、劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是

选项	劳动项目	相关解释
A	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度大于空气
B	用金刚钻刻制精美瓷器	瓷器的硬度比金刚石大
C	用活性炭除去车内异味	活性炭具有疏松多孔的结构
D	在阳光下晾晒湿衣服干得快	温度升高，水分子体积和间隔变大

A、A B、B C、C D、D

13、胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为 $C_{6} H_{15} O_{12} P_{3}$ 。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是

A、属于有机化合物 B、属于氧化物 C、磷元素含量最高 D、其分子中，碳、氢原子个数比为 $5 : 2$

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14、下列实验设计不能达到实验目的的是


A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律	B．探究铁生锈是否有氧气参与

C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系	D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度

A、A B、B C、C D、D

15、如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A、乙元素组成的单质不只一种 B、乙和丙的最外层电子数是8和9 C、第二行的四种元素都在第三周期 D、甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯

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16、“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是

A、两个碳原子： $C_{2}$ B、铝离子： ${Al}^{- 3}$ C、硫酸铁： ${FeSO}_{4}$ D、三个五氧化二磷分子： $3 P_{2} O_{5}$

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17、建立模型是学习化学的重要方法之一，下列模型中正确的一项是
A．地壳中元素含量
B．原子、离子转化
C．原子结构
D．物质分类

A、A B、B C、C D、D

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18、化学与生活中的吃住行密切相关，下列说法正确的是

A、空气质量指数越小，空气质量越好 B、加铁酱油中的“铁”为单质铁，属于金属元素 C、用干冰营造舞台效果时，看到的白雾是 ${CO}_{2}$ 气体 D、垃圾分类浪费人力财力，剩菜、废纸、废电池一同打包丢弃

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19、赭石(主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ )是一种红色颜料，在绘画、建筑、陶瓷等领域都有广泛应用。

(1)、赭石(填“属于”或“不属于”)金属材料。

(2)、在金属制品表面绘画时，需将赭石粉末与油等涂料混合以防锈，原因为。

(3)、烧制涂有赭石颜料的红彩陶时不能密封过严，否则产生的CO会使红彩陶变成黑色，其原因是(用化学方程式表示)。

(4)、现以金属废渣为原料制备红色颜料，需先将废渣进行粉碎处理，目的是。其中间产物 $Fe {(OH)}_{3}$ 煅烧后制得 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应为： $2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O ↑$ 。将 $107 kgFe {(OH)}_{3}$ 高温煅烧至质量不再减少，最多可制得 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量是。(写出计算过程)

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20、镍-63主要用于制造放射性核电池，在医学、电子产品等领域得到了广泛应用。由四(三氟膦)镍[Ni ${({PF}_{3})}_{4}$ ]制备镍的一种工艺如下图。
【查阅资料】
i．氨水是 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的水溶液。 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 在水中解离出 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
ii．酸碱中和反应放热。

(1)、水解： $Ni {({PF}_{3})}_{4} + 12 H_{2} O = X + 4 H_{3} {PO}_{3} + 12 HF$ ， $X$ 的化学式是。

(2)、中和：氨水与 $H_{3} {PO}_{3}$ 和 $HF$ 均发生中和反应。
①研究表明，该反应的初始温度一定时，升温越快，反应物的转化率越低。该步骤中滴加氨水的速度不宜过快，原因是(答一点)。
②写出氨水吸收氢氟酸(HF)生成氟化铵和水的化学方程式。

(3)、加热-分离：将反应得到的固液混合物加热，可使 $Ni$ 小颗粒团聚形成较大的Ni颗粒，再通过(填操作名称)分离出Ni。

(4)、产品产率与原料投料比的关系如下图， $n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) : n [Ni {({PF}_{3})}_{4}] =$ ，产率最高。

(5)、Ni可与稀硫酸发生置换反应生成 ${NiSO}_{4}$ ，写出反应化学方程式。

(6)、镍钛合金广泛应用于人工关节、心血管支架等植入领域，由此可知镍钛合金的性质有(写一点)。

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