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相关试卷

1、阅读科普短文，回答相关问题。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程：
请回答下列问题：

(1)、上述流程中“分离、利用”的目的是。根据表1中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在（填序号）。
表1物质的沸点
物质
H₂
N₂
NH₃
沸点
-252.8℃
-195.8℃
-33.3℃
①-252.8℃≤t<-33.3℃ ②-252.8℃≤t<-195.8℃ ③-195.8℃≤t<-33.3℃

(2)、上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。
根据图2描述合成氨反应的微观过程是。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式为。

(3)、如按图3所示条件进行合成氨反应，若要使氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是（填“300℃低压”或“500℃高压”）。
材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。
表2氨气和氢气的部分性质
名称
性质
颜色、气味
熔点/℃
沸点/℃
25℃水中溶解度/g·L^-1
标况下密度/g·L^-1
氨气
无色、刺激性
-77.7
-33.3
315
0.769
氢气
无色、无味
-259.2
-252.8
0.0015
0.0899

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的可能原因是。

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2、制取气体是初中化学实验的重要内容，根据图1所示的装置回答有关问题：

(1)、可用于加热高锰酸钾制备O₂的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式为。

(2)、 B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是（填字母），原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，。

(3)、选用装置D制备O₂的反应原理是（写化学方程式）。若把装置F装满水，用排水法收集O₂并测定氧气的体积，应从（填“b”或“c”）端导入气体，并在另一端连接（填仪器名称）。

(4)、某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图2的装置制取和检验CO₂。
①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是。
②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
③Ⅲ收集装置相当于用（填收集方法）收集二氧化碳并验满。

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3、 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

(1)、下列做法符合“中国水周”活动主题的是（）（填字母）。

A、实验室中的废液直接倒入下水道 B、农业上用喷灌或滴灌

(2)、如图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式为。

(3)、某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km?（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）

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4、【跨学科实践】

(1)、Ⅰ实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如表：

本次抄表数	上次抄表数	本期用水量（m³）	备注：（两个月为一期）第一阶梯：一期用水量≤36m³；第二阶梯：36m³<一期用水量≤50m³；第三阶梯：一期用水量＞50m³
635	581	54
自来水费（含污水处理费）
用水量（m³）	单价（元/m³）	金额（元）
第一阶梯水量：36	3.03	109.08
第二阶梯水量：14	3.90	54.60
第三阶梯水量：4	6.51	26.04
本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元）

按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是（写一条即可）。

(2)、Ⅱ实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。

柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷完全燃烧的化学方程式为。小组同学通过计算丙烷（C₃H₈）中碳元素的质量分数为（保留到0.1%）和甲烷（CH₄）中碳元素的质量分数比较且结合CH₄的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：（举一个实例）。

5、【基础实验】

(1)、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。
①两个实验中都可观察到的现象是。
②木炭还原氧化铜的化学方程式为。实验结束时，要先撤出导管，，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。
③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的性，其化学方程式为。

(2)、探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。
①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从（填具体操作）后，观察到只有a处白磷燃烧。
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。

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6、小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是（）

A、 B、 C、 D、

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7、下列实验设计能达到实验目的的是（）
A.制取并收集氢气
B.探究空气中氧气的含量
C.验证质量守恒定律
D.探究甲烷的组成

A、A B、B C、C D、D

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8、用如图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是（）
实验装置
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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9、科学家研究发现CO₂和H₂在同一条件下会发生两个反应，微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、图中有4种物质属于氧化物 B、反应Ⅰ中，参加反应的CO₂和H，的分子个数比为1：1 C、反应Ⅱ的化学方程式为CO₂+H₂==CO+H₂O D、反应Ⅰ、Ⅱ说明反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同

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10、某兴趣小组将O₂、CO₂、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是（）

A、200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83% B、X表示氧气体积分数的变化 C、60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝 D、Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成CO₂

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11、如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是（）

A、该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B、碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量为214 C、碘酸钾（KIO₃）中I：O的质量比为127：48 D、400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg

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12、科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）、赤铜（主要成分为Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：ZnCO₃加热可分解为ZnO和CO₂）。下列有关说法正确的是（）

A、ZnCO₃由Zn⁺²和 $C O_{3}^{- 2}$ 构成 B、Cu₂O中铜元素的化合价为+1价 C、ZnCO₃中锌元素的质量分数为65% D、木炭粉（C）主要起燃烧供能作用

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13、一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是（）

A、产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全 B、闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C、雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳 D、转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度

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14、下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用稀有气体制作霓虹灯	稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变
B	活性炭制作简易净水器	活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用
C	自制气泡水	CO₂能溶于水且能与水反应
D	用生石灰自制发热包加热食物	氧化钙与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

15、宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来	酒精分子受热间隔变大
B	Mg与Mg²⁺化学性质不同	两粒子的最外层电子数不同
C	CO与CO₂化学性质不同	两种分子的构成不同
D	金刚石与石墨物理性质差异很大	碳原子的结构不同

A、A B、B C、C D、D

16、下列情况的灭火方法或原理错误的是（）

选项	实例	灭火方法	原理
A	电线老化短路而着火	用水浇灭	降低温度
B	酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧	用湿抹布盖灭	隔绝空气，降低温度
C	图书馆内的图书着火	用液态CO₂灭火器扑灭	降低温度，隔绝空气
D	森林发生火灾	开辟隔离带	隔离可燃物

A、A B、B C、C D、D

17、地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B、硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C、铝原子容易失去电子形成Al³⁺ ，电子层数减少 D、Fe变成Fe³⁺后，质子数变成23，相对质量变成52.84

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18、水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中主要发生了化学变化的是（）
A.均匀拌料
B.入窖发酵
C.上甑蒸馏
D.勾调生香

A、A B、B C、C D、D

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19、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题：
查阅资料：A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O]，其相对分子质量为602；
B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应。
取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。

(1)、写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。

(2)、铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+18HCl===6MgCl₂+2X+CO₂↑+21H₂O，则X的化学式为，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。

(3)、Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO₂的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。
取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和CO₂传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中CO₂的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“CO₂浓度－时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。分析图3、图4的曲线，回答下列问题：
结合图3，描述图1中乙的实验现象是。

(4)、分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：。

(5)、根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为。

(6)、分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是。同时，项目学习小组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的（计算结果保留到0.1）倍。

(7)、【反思与评价】
患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，以免造成胃胀、胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。

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20、气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合（填字母），反应的化学方程式为；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是。

(3)、用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是。若用H收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。

(4)、利用图2装置探究二氧化碳的制取及相关物质的性质（夹持仪器略，药品足量）。
①连接装置，检查装置R气密性的方法是。
②关闭K₂ ，打开K₁ ，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中发生反应的化学方程式为。
③关闭K₁ ，打开K₂ ，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为。

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