初中化学科粤版-试题列表-第68页

1、我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（）

A、氢分子间隔变小 B、氢分子停止运动 C、氢分子体积变小 D、氢分子变成氢原子

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2、某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（）

A、溶解

B、过滤

C、蒸发

D、熄灭酒精灯

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3、 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A、回收废弃电池 B、多使用一次性筷子 C、使用新能源汽车 D、生活中垃圾分类

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4、

同学们在老师指导下开展有关“草木灰”的项目式学习。

任务I：草木灰在农业生产中的应用

（1）《齐民要术》中提到草木灰可以作为肥料施用。

①草木灰主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ ，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为。

A.促进植物枝叶生长 B.增强植物抗旱能力 C.提高植物抗倒伏能力

②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有（填离子符号）。

任务II：借鉴古法用草木灰制碱

《周礼》中载有“涑帛”的方法，即用草木灰与石灰石灼烧后的固体、加水混合制取氢氧化钾，用作丝帛漂洗剂。按如下图所示实验过程，探究其发生的反应。（假设每个步骤均完全反应）

（2）步骤①反应的基本类型是反应，步骤②的反应（填“放出热量”或“吸收热量”）。

（3）步骤③生成了一种白色沉淀，如果验证此白色沉淀是碳酸盐，常采用的化学方法是（用化学方程式表示）。

（4）为验证步骤③还生成 $KOH$ ，又设计下图实验：向盛有 $10 {%K}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的烧杯中，分3次加入步骤②所得饱和石灰水，测得烧杯内混合液 $pH$ 变化如下表。

次数	第1次	第2次	第3次
$pH$	12.2	12.8	13.1

已知常温下，10%的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH = 11.6$ ，饱和石灰水 $pH = 12.7$ ， 1%的 $KOH$ 溶液 $pH = 13.3$ 。分析以上信息，可以证明反应生成 $KOH$ 的依据是。

（5）查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，根据下图所示数据分析，选用（填“ $KOH$ ”或“ $K_{2} {CO}_{3}$ ”）溶液，洗涤丝帛效果更好。

任务III：草木灰在陶瓷烧制中的作用

（6）“无灰不成釉”，草木灰不仅可以丰富釉色，改善釉质，还能降低熔点。其中一步反应为：碳酸钾和釉料中的氧化铝在高温条件下生成 ${KAlO}_{2}$ 和一种常见气体，该反应的化学方程式为。

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5、下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。

(1)、用装置A制

O_{2}

，固定试管的仪器是，反应的化学方程式为；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是。

(2)、制取

{CO}_{2}

发生装置可以选择

B

或

C

，与

B

相比，装置

C

的优点是。

(3)、制备

H_{2}

的化学方程式为，选择装置

C

和

D

组合制取氢气，与

C

装置相连的玻璃导管是（填“a”或“b”）。

(4)、用

O_{2}

和

{CO}_{2}

配制一瓶混合气，其中

O_{2}

占1/5、

{CO}_{2}

占4/5。结合空气的组成思考：将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛（填“继续燃烧”或“立即熄灭”）。

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6、全球能源结构正向多元、清洁、低碳方向转变。下图是不同年份中世界能源的占比结构图。

(1)、比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有。

(2)、天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为。

(3)、炼铁也会产生

{CO}_{2}

，工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式是。

(4)、

{CO}_{2}

捕集是实现“碳中和”的重要途径。某厂用石灰乳吸收废气中的

{CO}_{2}

，每吸收

4.4 {kgCO}_{2}

共消耗

10 kgCa {(OH)}_{2}

，求该吸收过程中

Ca {(OH)}_{2}

的利用率。原料的利用率=（参加反应的原料÷实际消耗的原料）×100%；写出计算过程。

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7、水及其溶液在生活生产中应用广泛。

(1)、自来水厂使用作絮凝剂；家庭常通过的方法对自来水消毒。

(2)、碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液（填“导电”或“不导电”）；将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到。

(3)、医疗上常用3%的双氧水消毒。用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需要水

mL

。配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数（填“>”“=”或“<”）3%。配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到。

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8、2025年清明假期，徐州旅游热度高涨。

(1)、徐州美食承载着民俗与文化。漫步徐州街头，美食香气扑面而来，说明；特色美食“地锅鸡”更是受到游客的青睐，鸡肉中富含的营养素是。

(2)、徐州博物馆是展示汉文化的窗口。部分文物要置于氮气箱中，因为氮气；青铜器展品具有极高的历史、艺术价值，青铜属于材料。

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9、某种果蔬洗盐的主要成分及质量分数分别是氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、该果蔬洗盐不能与食醋一起使用 B、在常温下，碳酸氢钠的溶解度最小 C、30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约等于35% D、20℃时

50 g

果蔬洗盐放入

100 g

水中，形成的是氯化钠不饱和溶液

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10、阿司匹林

(C_{9} H_{8} O_{4})

是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是

A、阿司匹林中含有21个原子 B、阿司匹林是有机高分子化合物 C、阿司匹林由三个元素组成 D、

36 g

阿司匹林中含氧元素

12.8 g

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11、正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是

A、称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸 B、浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中 D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯

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12、阅读下列材料，完成下列小题：

2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。

(1)、下列相关说法正确的是

A、水分解产生氢气和氧气的质量比为

2 : 1

B、使用氢能可以减少

CO

、

{CO}_{2}

等污染性气体的排放 C、光分解水制氢的化学方程式为

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能”

(2)、钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的

A、钪属于非金属元素 B、钪原子核外电子数为21 C、

{Sc}_{2} O_{3}

中钪元素+2价 D、钪原子的质量为

44.96 g

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13、从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是

A、铁锈是一种疏松多孔的混合物 B、正常雨水显中性不会加速铁生锈 C、喷漆、涂油是防锈的重要措施 D、稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈

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14、化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是

A、氮原子：

N_{2}

B、亚硫酸：

{HSO}_{4}

C、硝酸根：

{NO}_{3}

D、四氧化三铁：

{Fe}_{3} O_{4}

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15、性质决定用途。下列有关用途主要体现物质化学性质的是

A、盐水选种 B、活性炭除异味 C、镁粉制作烟花 D、石墨作电极

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16、工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑

，产生的CaO和

{CO}_{2}

都具有广泛的用途。

(1)、煅烧

{CaCO}_{3}

产生的CaO和

{CO}_{2}

的最简质量比为。

(2)、若要得到44 kg的

{CO}_{2}

，投入含

{CaCO}_{3}

质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)

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17、

学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。

资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。

（1）填写空白处

实验	操作	现象	结论	反思与评价
Ⅰ	在未打磨的铝片中加入稀盐酸	初始无明显现象，一段时间后，固体消失，放热	稀盐酸能与铝反应	初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的(填化学式)
Ⅱ	在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡	瓶子变瘪	氢氧化钠能与二氧化碳反应	根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是
Ⅲ	步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液	步骤一：固体消失，烧杯壁发烫步骤二：无明显现象	氢氧化钠能与稀盐酸反应	通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：

实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。

【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】

（2）猜想一： ${AlCl}_{3}$ 、NaCl、HCl；

猜想二：。

【实验方案】取少量废液，加入少量 $Al {(OH)}_{3}$ 白色固体，观察到白色固体消失。

【实验结论】猜想一正确。

【反思交流】

（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的 ${AlCl}_{3}$ 和HCl可选择的试剂是。

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18、实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：

(1)、若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是。

(2)、在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是(填字母)。

(3)、电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是。理论上产生氢气和氧气的体积比为。

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19、硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体(

{CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O

)。

资料卡片：① $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ；

② ${CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 加热时会逐步失去结晶水，最终生成 ${CuSO}_{4}$ 。

根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。

(1)、加入

H_{2} O_{2}

溶液要求加热温度控制在50℃∼60℃，温度不能太高的原因是。

(2)、“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：。

(3)、硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。

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20、阅读下列科普短文。

酒精( $C_{2} H_{5} OH$ )在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作 $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ 。

依据短文内容，回答下列问题：

(1)、写出酒精的一条化学性质：。

(2)、第一锅酒口感暴辣的原因是。

(3)、酿酒过程中发生的化学反应

C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑

的基本反应类型是。

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