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1、如图所示是A、B、C三种物质之间的一步转化关系(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是常见的一种碱。下列说法错误的是
A、大理石和物质C均可作建筑材料 B、物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸 C、物质C可用来改良酸性土壤 D、物质C转化到物质A只能通入CO2 -
2、下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别NaOH溶液和稀H2SO4
分别滴加紫色石蕊溶液
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A、A B、B C、C D、D -
3、下列对化学观念的认识中，错误的是A、元素观：CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素 B、守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C、微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变 D、转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化
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4、下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
修车师傅用汽油清洗手上的油污
汽油能乳化油污
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
将自行车的链条涂油以防锈
使链条的金属与空气和水隔绝
D
用炭黑制油墨
碳单质具有还原性
A、A B、B C、C D、D -
5、茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A、60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体 B、44℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50% C、也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐 D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶 -
6、在新冠疫情防控过程中，75%的乙醇溶液是常见的医用消毒剂，下列关于乙醇(C2H5OH)的说法正确的是A、乙醇是可再生能源 B、乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C、乙醇的相对分子质量为46g D、乙醇是氧化物
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7、铬是人体中的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。铬元素的部分信息(如图所示)，下列有关叙述错误的是
A、铬元素是金属元素 B、铬原子的核电荷数是24 C、铬的相对原子质量是52.00 D、铬元素在化合物中通常显-1价 -
8、下列实验操作正确的是A、试管口塞橡胶塞
B、过滤
C、取用浓硫酸
D、振荡试管
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9、可将25 m3的石油气装入0.024 m3的钢瓶中。下列微观解释中正确的是A、是因为分子的质量很小 B、是因为分子由原子构成 C、是因为分子之间有间隙 D、是因为分子在不停地运动
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10、下列化学用语书写正确的是A、四个硫酸根离子：4 B、3个二氧化氮分子：3NO2 C、氧化镁中镁元素的化合价为+2价： D、氧化钾：KO
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11、下列标识与内容不相符的是A、
氢氧化钠
B、
面粉厂
C、
节水标志
D、
酒精
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12、下列是中国年传统的“味道”，其中涉及化学变化的是A、缝新衣 B、贴春联 C、扫扬尘 D、放鞭炮
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13、
47中学化学兴趣小组在探究酸碱盐的相关性质时做了如图实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液。
（1）乙试管中除了能观察到银白色固体逐渐减少的现象外还有现象。写出甲试管中发生反应的化学方程式。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【提出猜想】
（2）小四：Na2SO4
小诗：Na2SO4、H2SO4和ZnSO4
小琪：Na2SO4、CuSO4和ZnSO4
小珍：Na2SO4和NaOH
小棒：Na2SO4和
【交流讨论】
（3）经讨论，大家一致认为两同学猜想是错误的。
【进行实验】
（4）小珍同学设计如下实验方案：
实验步骤
实验现象
方案
取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液
【实验结论】自己的猜想正确。
【表达交流】
（5）同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图丙所示，图丙中a表示的是（填离子符号），b表示的是（填离子符号）。请计算恰好完全反应时，烧杯中NaOH的质量g。
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14、铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表。
试管
现象
a
铁钉表面无明显变化
b
铁钉表面无明显变化
c
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
d
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
(1)、由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是。(2)、由试管中的现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论。(3)、为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以。(4)、在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是。(5)、该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。 -
15、人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。
为验证贝开托夫得到的规律，向CuSO4溶液中加入铁片，反应前后微粒变化如图所示，则下列判断正确的是
A
B
C
D
Cu2+
Fe2+
Cu2+
Fe2+
A、A B、B C、C D、D -
16、某混合物经高温煅烧产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，则残渣完全消失，并放出一种可燃性单质气体，则该混合物的组成可能是A、含有Fe2O3、CuO、C B、含有Fe2O3、CaCO3 C、含有Fe2O3、CaCO3、C D、含有CaCO3、CuO、C
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17、下列过程只发生物理变化的是A、动植物的呼吸 B、水的蒸馏 C、用粮食酿造黄酒 D、天然气不慎泄漏发生爆炸
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18、
人类生活离不开氧气。
（1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明。
（2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
表一
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
N2
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
①人体呼吸时消耗O2产生CO2 ， 该过程能量（填“吸收”或“释放”）。
②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。
NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)：m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如表二。
表二
实验编号
M(制氧药剂)/g
m(NaClO3+MnO2)/g
m(铝粉)/g
m(O2)/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3
（3）①上述实验的目的是探究对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是。
③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是。
（4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。
①区域A的作用是。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由。
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19、丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解。
(1)、石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为。(2)、过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的方法是（写出步骤，现象，结论）。过筛时应该选择（“趁热过筛”或“冷却过筛”），理由是。(3)、加入丙酸后的反应为 ， 操作a的步骤包括、。(4)、洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为（填名称），过滤需要使用的玻璃仪器有。(5)、存放丙酸钙的方法是。 -
20、下图为实验室制取氢气的装置。
(1)、写出实验室制取氢气的化学方程式。(2)、通过上图的氢气收集过程，可以判断氢气具有、的性质。(3)、储氢技术是实现氢能高效利用的核心枢纽，氢化铝（AlH3）是高效的储氢、释氢材料，其中氢元素的化合价为。其中释放氢能原理是利用AlH3+=Al(OH)3+3H2↑，请补全上述化学方程式。(4)、根据化学方程式计算，60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是多少？