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相关试卷

1、

化学助力航天事业飞速发展。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火…中国人探索宇宙的脚步驰而不息。

I.太空生活

（1）航天员每天需要食用不同形式的水果、蔬菜、谷物和肉类，以保持营养均衡。谷物保证了航天员对________(填主要营养物质)的摄入。

（2）制作宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们均属于________(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。

（3）天舟货运飞船的主体结构材料为铝合金。铝具有许多优良的性能，其中抗腐蚀性能优良的原因是________(用化学方程式表示)。

II.航天能源

（4）长征二号运载火箭使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，则X的化学式为________。后来长征系列火箭大力推广液氢－液氧作推进剂，其优点是________。

III.生命保障

（5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H₂O和CO₂。下列说法正确的是______(填字母)。

A. 反应器1中发生了分解反应

B. 在

中，碳元素和氢元素的质量比为1：4

C. 反应器2中消耗

和生成

的个数比为1：1

D. 该系统实现了航天员排出的H₂O和CO₂的再利用，并为其提供O₂

（6）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不会因高温而烧毁。这里利用的原理是________(请燃烧的条件角度解释)。

2、某工厂在粗盐提纯过程中产生了大量“盐泥”废料，其主要成分为Mg(OH)₂、BaSO₄和少量NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。

(1)、“反应器”选用铜质材料而不选用铁质材料制作的原因是， “反应器”中发生的化学反应方程式为。

(2)、“过滤器1”所得滤渣的主要成分是。

(3)、“结晶槽”中采用降温结晶法获得硫酸镁晶体，请结合溶解度的相关知识推测原因：。

(4)、从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面会有少量氯化钠杂质，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

(5)、该工艺流程的实际意义是(写一点即可)。

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3、智能人形机器人在春晚的舞台上大放异彩，彰显出中国科技的力量。硅是制造机器人芯片的核心材料。

(1)、硅在地壳中的含量仅次于氧。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a= ，硅元素位于元素周期表中的第周期，硅是一种(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)、制造芯片的单晶硅的结构与金刚石相似，则构成晶体硅的粒子是(填名称)。

(3)、二氧化硅与强碱反应生成盐和水。该反应(填“属于”或“不属于”)复分解反应。

(4)、工业上用四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制取高纯硅。其化学反应方程式是。

(5)、碳化硅(SiC)是化学家制成的具有特殊功能的含硅化合物，碳化硅中碳元素显价。

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4、实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO₃ ，并测定CaCO₃产率，实验操作如下：(CaCO₃产率= $\frac{实际生成 {CaCO}_{3} 的质量}{理论生成 {CaCO}_{3} 的质量}$ ×100%)
步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO₃ ，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。
步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)₂溶液。
步骤3：向Ca(OH)₂溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO₂气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。
已知： $① C a {(O H)}_{2} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O ；$
②Ca(OH)₂溶液能使无色酚酞溶液变红，而CO₂和CaCO₃不能。
下列说法不正确的是

A、步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B、步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO₂ C、步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO₃产率偏低 D、实验测得CaCO₃的产率为80%

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5、实验是科学探究的重要手段。下列说法正确的是

A、常温下向Fe₂O₃中通入足量CO，可制得纯净的铁粉 B、按如图所示实验，可探究铁生锈是否需要氧气 C、加入足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉 D、向某溶液中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含有硫酸根离子

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6、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO₃。如图为NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线。下列说法错误的是

A、夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 B、温度小于30℃，NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度 C、冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 D、上述分离“盐”和“碱”的方法主要是利用其化学性质实现的

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7、有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾，兴趣小组的同学进行如下实验：
步骤(1)：取少量粉末于试管中，再向其中加入适量水，振荡，有生成白色沉淀。
步骤(2)：向(1)所得悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
步骤(3)：取步骤(2)所得少量溶液于另1支试管中，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结合实验事实，以下说法中错误的是

A、步骤(1)中的白色沉淀一定含有碳酸钙 B、步骤(2)产生气泡的原因是氢离子和碳酸根离子发生了反应 C、步骤(2)中的稀硝酸改成稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D、通过实验可以判断原白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡

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8、阅读下列材料，完成下列小题。
沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。戈壁荒漠地区光照充足、土地广袤，同时实现“板上利用太阳能发电，板下种植耐旱固沙植物”。这种“中国方案”对推动绿色发展和建设美丽中国具有非常重要的意义。

(1)、相比于火力发电，光伏发电具有【①零污染排放②节约化石能源③彻底消除环境污染④可再生】中的哪些主要优势

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

(2)、下列说法错误的是

A、光伏发电不能将太阳能直接转化为电能 B、沙漠高温和强紫外线会加快部分光伏材料氧化老化的速率 C、“板上发电，板下治沙”减少了地表水分蒸发，改良了局部土壤环境 D、大力推广沙漠光伏发电，对“双碳”目标的实现具有积极意义

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9、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、CO具有可燃性，可用于炼铁 B、铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 D、伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

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10、生活中处处是化学。下列运用化学知识解释不合理的是

A、煤炉火越扇越旺——增大可燃物与氧气的接触面积 B、用活性炭除去汽车内的异味——活性炭具有吸附性 C、含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症——中和反应原理 D、厨房燃气灶的火焰呈现黄色或橙色——天然气不充分燃烧

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11、制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

(1)、制氢（见图）
i、方法1中涉及的有机物是。
ii、与方法1相比，方法2的优点是（写一点）。

(2)、储氢
i、物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是。
ii、化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH₂），氢化镁（MgH₂）中Mg和H元素质量比为。

(3)、释氢
氢化镁释氢方法之一：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑，该过程MgH₂的转化率可达15%。现有130吨MgH₂ ，通过反应可获得氢气吨（写出计算过程）。

(4)、用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如下所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少kg二氧化碳排放。
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料
产生CO₂质量/kg
行驶里程/km
1kg汽油
3.2
20
1kg氢气
0
150

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12、
《本经逢原》中关于绿矾（FeSO₄·7H₂O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是FeS₂）而取得。焙烧二硫化亚铁（FeS₂）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式（任写一条），该反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）操作1要用到的玻璃仪器有（任写一种）。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、结晶（硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大）、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析杂质可能是（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步： ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} O ↑$ 第二步： ${2FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {X+SO}_{3} ↑ {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$
（7）X的化学式为。

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13、中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）中的两种或三种。

【查阅资料】Na₂SO₃化学性质与Na₂CO₃相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl₂溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有Na₂SO₃和Na₂SO₄
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，	废水含有Na₂SO₃和Na₂SO₄

【分析反思】实验3反应的化学方程式为。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理

用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造

造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为%时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化

小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用（填序号）工艺，理由是。

14、《周礼•考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结（如下表）。
青铜中铜、锡质量比
6：1
5：1
4：1
3：1
5：2
1：1
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
鉴燧

(1)、青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

(2)、古代以木炭、孔雀石（主要成分Cu₂（OH）₂CO₃）为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价（填“升高”、“不变”或“降低”）；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。

(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石（重量单位）铜中融合石锡为宜。

(4)、铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、等物质共同作用的结果。

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15、芒硝（Na₂SO₄）是一种能通便泻下的中药材，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B、30℃时，芒硝的溶解度为40 C、40℃时，芒硝溶液的溶质质量分数为33.3% D、将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液

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16、光照时CO₂和H₂O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是

A、由图可知甲酸的化学式为CH₂O₂ B、催化剂在反应前后质量不变 C、该反应前后分子数目不变 D、参加反应的和的质量比为22∶9

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17、下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	饭后洗净并擦干铁锅	铁在潮湿环境中易生锈
B	向食品包装袋中填充氮气	氮气是无色无味的气体
C	用明矾净水	明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降
D	鉴别真假羊毛衫	灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味

A、A B、B C、C D、D

18、工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C₁₅H₂₄O）。关于檀香醇说法错误的是

A、含有40个原子 B、碳、氢原子的个数比为15：24 C、碳元素质量分数最大 D、在氧气中完全燃烧可生成CO₂和H₂O

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19、实验室制取O₂ ，下列药品、装置和验满错误的是

A、选择药品 B、发生装置 C、收集装置 D、验满

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20、阅读下列材料，完成下面小题：
1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H₂）和黑色固体（Fe₃O₄），证明水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解器（如图所示）来研究水的组成。

(1)、H₂O属于

A、单质 B、酸 C、混合物 D、氧化物

(2)、下列相关化学用语表述正确的是

A、Fe₃O₄——氧化铁 B、铁原子——Fe²⁺ C、4H₂O——4个水分子 D、氢元素的化合价—— ${\overset{+ 1}{H}}_{2}$

(3)、下列关于电解水实验的叙述正确的是

A、纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性 B、两个电极产生气泡的速率一样 C、与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性 D、该实验证明水由氢气和氧气组成

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