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1、下列说法正确的是A、常见的铝合金是一种合成材料 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中 D、配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为
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2、我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是A、按质量分数计算，空气中氧气约占21% B、用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C、和在化学反应中可以相互转化 D、电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的
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3、我国科学家在医药、化工等领域做出了重大贡献。其中发明了“联合制碱法”生产纯碱的科学家是A、侯德榜 B、徐光宪 C、屠呦呦 D、袁隆平
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4、市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为 ， 无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是A、聚丙烯酸钠中存在氧分子 B、属于有机高分子化合物 C、碳、氧元素质量比为 D、聚丙烯酸钠有害无益
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5、钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是
A、X为27 B、钴是非金属元素 C、钴元素的符号是Co D、该元素位于元素周期表的第四周期 -
6、安全生活离不开化学。下列做法正确的是A、楼房起火时乘坐电梯逃生 B、冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒 C、厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇 D、误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒
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7、为保障国家能源安全，我国鼓励油气企业增储上产。下列关于石油的说法正确的是A、石油是一种可以再生的能源 B、石油中主要含有碳元素和氢元素 C、石油的分馏是化学变化 D、石油燃烧生成的二氧化碳是空气的污染物之一
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8、新材料集成电路产业需要高纯度的“电子特气”（如硅烷）。硅烷中硅元素的化合价为 ， 则氢元素的化合价为A、 B、 C、 D、
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9、下列物质由分子构成的是A、铁 B、金刚石 C、氧气 D、氯化钠
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10、广西“三月三”的美食“五色糯米饭”独具特色，糯米主要提供的营养物质是A、维生素 B、糖类 C、脂肪 D、蛋白质
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11、2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是A、推广使用新能源汽车 B、实行垃圾分类回收 C、大量使用一次性塑料餐具 D、参与植树造林活动
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12、
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
一、铁的应用
（1）唐代铸造的“黄河铁牛”为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。
①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其(填物理性质)比纯铁大。
②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为。
③生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有(任写一种)。
（2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。
资料：“脱硫”时发生的主要反应为；
①温度升高脱硫率降低的原因是。
②“脱硫”过程中加入铁粉的目的是。
③“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的溶质质量分数变大的原因是。
二、纳米铁粉的制备
纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑(含少量FeCO3杂质)制备纳米铁粉的方法如下：
（3）“酸溶”时产生的气体为。
（4）“沉淀”时发生复分解反应的方程式为。
（5）“灼烧”后得到Fe2O3 ， 若产物中CO和CO2的分子个数比为1∶1，则“灼烧”时发生反应的化学方程式为。
（6）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低去除率的原因是。
含铁催化剂的定量测定
上述流程经“灼烧”后所得固体Fe2O3中混有一定量Fe3O4。
（7）取63.2g该固体与足量CO充分反应，生成CO2的质量为50.6g，制备出纳米铁粉的质量为 g。
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13、以电石渣[主要成分Ca(OH)2 ， 含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。
(1)、“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有 (任写一种)。由“浸取”原理可知NH4Cl溶液呈 (选填“酸”、“中”或“碱”)性。(2)、“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②。(3)、“碳化”时发生反应的化学方程式为。(4)、整个流程中可循环利用的物质有。(5)、请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案： ， 洗涤、干燥。 -
14、镁与饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体，过滤得到无色滤液和白色沉淀。(1)、收集气体经(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，再通入澄清石灰水无现象，则气体是H2。(2)、取少量无色滤液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀且无气泡，滤液中的溶质是。(3)、探究白色沉淀的成分
【资料1】Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想】白色固体可能为：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2和MgCO3 ，
【实验1】取适量白色固体，加入足量稀盐酸，(填现象)，则猜想①不成立。
【实验2】另取适量白色固体，充分加热，产生使无水硫酸铜变蓝的气体，则猜想③成立。(已知无水硫酸铜遇水会变蓝。)
【资料3】查阅资料，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。
【实验3】取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。则x∶y∶z=。
【分析】若碱石灰吸收了空气中的CO2 ， 测得的(选填“x”、“y”、“z”)会偏大。
【结论】镁与饱和NaHCO3溶液反应生成H2、NaCO3和水合碱式碳酸镁
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15、结合下图回答问题。
(1)、仪器名称：①。(2)、实验室制取1.6gO2需要多少克氯酸钾？(写出计算过程)(3)、若用F装置收集，O2应从(选填“a”或“b”)端通入。(4)、实验室制取CO2的化学方程式为 ， 实验室一般只用E装置收集CO2 ， 理由是。(5)、收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。
①BC段反应的化学方程式为。
②F~H段压强变化的原因可能是。
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16、
请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出色。
【任务二】配制苏打水
（2）常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为g，振荡的作用是(水的密度为1)。
【任务三】储存苏打水
（3）如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为。根据实验，储存苏打水需要。
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17、
全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
I．制氨
（1）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分不同。
（2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。
①铁触媒在反应前后不改变。
②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为。
（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。
①发生反应的化学方程式为。
②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是。
Ⅱ．用氨
（4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是。
（5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当时，燃料燃烧速率最快。
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18、选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.聚乙烯 B.石灰石 C.武德合金 D.纯碱 E.熟石灰
(1)、可用工业炼铁的是。(2)、可用于制保险丝的是。(3)、可用于包装食品的是。(4)、可配制波尔多液的是。 -
19、用化学符号表示：(1)、甲烷。(2)、8个硫原子构成的硫分子。(3)、3个氯离子。(4)、硝酸钾中的原子团。
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20、化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是
A、实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积 B、实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂 C、实验③：CO2能使紫色石蕊变红，水没有参加反应 D、实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化