初中化学科粤版-试题列表-第59页

1、实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是

A、

B、

C、

D、

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2、下图所示的实验操作中，正确的是

A、

倾倒液体 B、

检验氢气纯度 C、

比较金属制品导热性 D、

溶解

NaCl

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3、微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致

A、甲状腺肿大 B、佝偻病 C、坏血病 D、贫血病

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4、首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是

A、侯德榜 B、孙汉董 C、闵恩泽 D、张青莲

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5、在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以

{Fe}^{2 +}

形式存在）。方法是先将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为

H_{2} O_{2} + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

，在不同温度、

pH

时，沉铁过程中

{Fe}^{3 +}

转化所得产物可能不同，如图所示。

(1)、

H_{2} O_{2}

中氧元素和氢元素的质量比为。

(2)、现有一定量的某废液，其中含有的

{FeSO}_{4}

被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为

20 g

的

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，计算需要一定量废液中含有

{FeSO}_{4}

的质量（写出计算过程）。

(3)、沉铁过程中，在160℃、

pH = 7

时，

{Fe}^{3 +}

转化为（填化学式）。若调节温度为30℃，

pH = 6

，则可得到最终的含铁固体质量为g（假设没有损耗）。

(4)、若废液中混有少量

NaCl

，沉铁过程中（填“会”或“不会”）影响

Fe {(OH)}_{3}

的沉淀。

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6、氢气是理想的绿色能源。下图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。

(1)、

{ZnFe}_{2} O_{4}

中铁元素化合价为，

{Fe}_{3} O_{4}

是色固体。

(2)、“循环制氢”中能循环利用的物质除了

{ZnFe}_{2} O_{4}

还有（填化学式），需不断补充的物质是（填化学式）。

(3)、“贮氢”时需通入氩气，其目的是。

{MgH}_{2}

与

H_{2} O

反应可以“释氢”，其原理为：

{MgH}_{2} + 2 H_{2} O = □ + 2 H_{2} ↑

，方框内物质的化学式为。

(4)、“反应1~反应3”中，属于分解反应的是。写出“反应3”的化学方程式：。

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7、

研究团队以蛋壳（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ）为原料，用两种方法制备 $CaO$ ，并用制得的 $CaO$ 进行“碳捕集”性能测试。

实验一：高温煅烧蛋壳法制备 $CaO$

取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得 $CaO$ 产率随煅烧时间的变化曲线。

$(CaO 产率 = \frac{m_{实际产量}}{m_{理论产量}} \times 100 %)$

（1）该温度下最佳煅烧时间为________小时。

（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。

A. 蛋白质

B. 糖类

C. 油脂

D. 无机盐

（3）煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为________。

实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 $CaO$

用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备 $CaO$ 。

（4）用 $pH$ 试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片 $pH$ 试纸，________，与标准比色卡对比，读数。

（5）往等量的蛋壳中加入 $160 mL$ 的醋酸（每次加 $80 mL$ ，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响：

序号	温度/℃	第一次加醋酸反应时间/分	第二次加醋酸反应时间/分	醋酸钙产率/%
①	40	60	40	95
②	40	90	40	96
③	40	120	40	93
④	40	90	60	92
⑤	30	90	60	92.9

a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。

b.对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。

c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是________。

实验三：比较不同实验方法制备的 $CaO$ 的“碳捕集”性能

将实验一、二制备的 $CaO$ 各取 $4.5 mg$ ，加热到650℃，均通入足量（反应生成 ${CaCO}_{3}$ ），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。

（6）对 ${CO}_{2}$ 的捕集效果更好的是实验________制备的 $CaO$ 。

（7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是________。

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8、

在化学实验操作中，甲乙两位分别抽取了I、II组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、 ${KMnO}_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$ 、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1（A-E）所示。

I组： $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

（1）图1中标号仪器①的名称是。

（2）甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是（填字母）。其中，制取 $O_{2}$ 气体的化学方程式为。

（3）若采用装置D干燥所收集的 $O_{2}$ ，瓶中需盛放（填物质名称），气体从（填"a"或"b"）端通入。

（4）装置E的优点是。

II组：制作简易供氧器。用如图2的自制“制氧机”制备 $O_{2}$

【资料】过碳酸钠遇水会分解产生 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 易溶于水。

【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。

【现象】

（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应（填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。

【评价】

（6）左瓶中的二氧化锰可通过、洗涤、烘干等操作回收。

（7）右瓶中水的作用是（写一个即可）。

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9、“酱香拿铁”，是将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，有独特的风味和口感。白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示

100 mL

的酒中有

53 mL

酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可用“粘度”来衡量，粘度越大，口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。

(1)、酒精属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、用粮食发酵酿酒属于氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。

(3)、由图1可知酒精度数为度时，白酒口感最醇厚。

(4)、依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：。

(5)、酒精可作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式。

(6)、从微观角度解释，打开瓶盖就能闻到酒精特殊气味的原因是。

(7)、下列说法正确的是（填字母序号）。

A、乙醇汽化时分子的间隔变大 B、青少年饮酒有害健康 C、48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D、白酒的度数越大，粘度越大

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10、我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。

(1)、图1中“牢盆”的作用相当于图2中的（填仪器名称）；

(2)、“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是

{CaCO}_{3}

）烧成的“灰”，“蜃灰”的主要成分是（填化学式）；

(3)、结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体为

NaCl

的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(4)、相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是；

(5)、海水中

NaCl

含量为2%-3%，则150g海水最多能晒出g的

NaCl

。

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11、下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的 ${CuSO}_{4}$	加入过量铁粉，过滤
B	检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	取样溶解，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
C	鉴别 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，滴加酚酞观察溶液是否变红
D	分离 ${MnO}_{2}$ 和 $NaCl$ 的混合物	溶解后降温结晶

A、A B、B C、C D、D

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12、一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、该反应属于复分解反应 B、反应前后分子个数发生改变 C、两种催化剂在反应前后的质量和性质不变 D、反应物与生成物中有3种氧化物

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13、下列有关劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用活性炭等材料制作净水器	活性炭有可燃性
B	用食醋洗涤热水瓶内的水垢	食醋具有酸性
C	用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画	铁和硫酸铜溶液发生置换反应
D	用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈	盐酸与铁锈反应