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1、我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：(1)、CaH2中钙元素和氢元素的质量比为(化为最简整数比)。(2)、M的化学式为。(3)、若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。(4)、随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是(答出一点即可)。
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2、氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)、在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是。(2)、高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为。反应过程中碳元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)、若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而(填“增大”或“减小”)。(4)、实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是。(5)、操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为。(6)、操作4涉及的化学反应的基本类型为。 -
3、
项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。
实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式。
实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是 ， 证明铁的活动性。
实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是。
Ⅱ.证明生锈：
（2）利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。
气球变大的原因是。
Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。
实验序号
铁粉/g
水\L
活性炭/g
NaCl/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1
利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示：
（3）对比实验①和④可得到的结论是。
（4）下列叙述正确的是(填字母)。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
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4、化学是一门以实验为基础的科学。(1)、根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置(填序号)。
③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。若用C装置收集CO2 ， 应从端进气(填“d”或“e”)。
(2)、用制得的气体进行相关性质实验。①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为。
③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度(填“增大”或“减小”)的原理。
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5、溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)、交点P的意义是。(2)、t2℃时，a的溶解度为g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为g。(3)、将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。(4)、若a中混有少量b，可用法提纯a。(5)、通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是(填“升温”或“降温”)。(6)、将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水g。 -
6、浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。(1)、刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于变化(选填“物理”或“化学”)。(2)、《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于能源(选填“可再生”或“不可再生”)。(3)、秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是。(4)、在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于。(5)、《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。
-
7、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
测量空气中氧气含量
验证质量守恒定律
探究铁生锈的条件
探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
8、科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A、丁的化学式为O2 B、化学反应前后分子个数不发生改变 C、反应前后元素种类不变 D、参加反应的甲、乙质量比为9：22 -
9、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
煮沸自来水
煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
B
洗净擦干炒菜后的铁锅
铁在潮湿空气中易生锈
C
用活性炭制作简易净水器
活性炭具有导电性
D
利用秸秆发酵产生沼气
沼气中含有的甲烷可作燃料
A、A B、B C、C D、D -
10、阅读下列资料，完成下面小题。
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
(1)、下列关于C60的说法中不正确的是A、分子具有空心球体结构 B、是一种新型化合物 C、每个分子由60个碳原子构成 D、有可能在催化领域具有广泛应用(2)、下列叙述中，属于化学性质的是A、金刚石硬度大 B、石墨能导电 C、石墨很软 D、C60能与K等金属反应(3)、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成它们的原子A、种类不同 B、排列方式不同 C、质量不同 D、大小不同 -
11、推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是A、农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 B、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C、生活污水集中处理、排放，防治水污染 D、废旧金属回收利用，保护金属资源
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12、下列化学用语书写正确的是A、两个氧分子：2O B、氢氧根离子：OH C、三个氯原子：3Cl2 D、：氧化钙中钙元素为+2价
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13、下列溶液的说法正确的是A、溶液由溶质和溶剂组成 B、碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C、澄清石灰水只含一种物质 D、所有溶液均是无色、澄清的液体
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14、用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
(1)、红磷燃烧的符号表达式是 ， 红磷燃烧的实验现象是：。实验结论为：；上面的实验证明了氧气有的性质，同时也证明了氮气有化学性质？。(2)、实验完毕，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是、；(回答两点)。(3)、小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是：。
(4)、小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置。其中气球的作用是。
(5)、不能用木炭代替红磷测定氧气含量的原因是。 -
15、
请回答下列问题：
问题一：规范的实验操作是实验成功的保证。
（1）写出仪器③④⑤的名称：________、________、________。
（2）常用于存放固体试剂的仪器是________，可用作反应容器且能直接加热的仪器是________。(填数字序号)
（3）小明取用15mL水需要用到的仪器有_______(从下方字母序号中选择)。
A. 10mL量筒 B. 20mL量筒 C. 50mL量筒 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒 （4）小白同学用托盘天平称取16.6g食盐(1g以下用游码)，称量时发现指针向右偏转，这时应该_______直至天平平衡(填字母序号)。
A. 将游码向左移 B. 将游码向右移动 C. 增加食盐固体 D. 减少食盐固体 问题二：化学与生活息息相关。
（5）厨房内盛装酱油的玻璃瓶类似于化学实验室中的________(填“广口瓶”或“细口瓶”)；倾倒酱油时，应注意标签要朝向________。
（6）用保温杯喝水时，杯盖应________(填“倒”或“正”)放于桌面上，目的是防止杯盖沾上异物而污染水。
（7）生活中使用过的玻璃杯清洗后，观察到杯壁上的水________时，表明玻璃杯已洗净。
问题三：如图是水发生变化的微观示意图。
（8）甲、乙两变化中属于化学变化的是________，从微观角度分析，甲、乙这两种变化的本质区别是________，图中属于混合物的是________(填序号)。
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16、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
(1)、氩原子的质子数是。写出与它核外电子排布相同的一种阴离子(用符号表示)。(2)、在同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。A、C和Ne B、F和Cl C、Be和Mg D、Al和Si(3)、地壳中含量最多的金属元素是：；密度很小，很稳定，能用于探空气球的是。 -
17、用化学用语填空：(1)、地壳中含量最多的元素。(2)、一个钠离子。(3)、保持水的化学性质的最小粒子是。(4)、写出镁条燃烧的文字表达式。
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18、下列物质由分子构成的是A、铜 B、氧气 C、木炭 D、氯化钠
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19、下列图示实验操作中，正确的是
A．取用粉末
B．倾倒液体
C．验满氧气
D．加热液体
A、A B、B C、C D、D -
20、现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：(1)、上述溶液中溶质质量为g，溶剂质量为g。(2)、向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。(3)、向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数。