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相关试卷

1、明代宋应星编著的《天工开物》记载：“凡升水银，或用嫩白次砂，……，其下炭质亦用三十斤。凡升汞，上盖一釜，釜当中留一小孔，釜傍盐泥涂固……。煅火之时，曲溜一头插入釜中通气，……，釜中之气在达于罐中之水而止。”

(1)、用水银体温计测体温时汞柱升高原因（从微观角度分析）。

(2)、“炭质”燃烧常用风箱鼓风辅助，目的是。

(3)、“涂固”的目的是保障容器，以防汞蒸气泄露；“罐中之水”的作用是液封“空管”和。

(4)、“升炼水银”与实验室中（填序号）原理类似。
a.蒸发 b.蒸馏 c.过滤 d.结晶

(5)、“白次砂”主要含HgS，受热分解生成汞单质和硫磺，其反应的化学方程式为。

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2、下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
验证烧碱有吸水性
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	利用活性炭自制净水器	活性炭具有杀菌消毒作用
B	菜刀使用后要洗净擦干	铁制品在潮湿的环境中容易生锈
C	种植绿植施用 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$	${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 属于复合肥
D	用碳纤维复合材料制作龙舟桨	碳纤维复合材料密度小、强度高

A、A B、B C、C D、D

4、 ${KNO}_{3}$ 可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。 ${KNO}_{3}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A、将硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B、40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64% C、30℃，硝酸钾的溶解度为64g D、70℃时，将65g ${KNO}_{3}$ 加入到50g水中，形成不饱和溶液

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5、我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是

A、钼的原子序数为42 B、钼的元素符号为MO C、钼是非金属元素 D、钼原子的质量是95.96g

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6、化学源于生活，服务于生活。下列说法中，错误的是

A、衣：可用抽丝灼烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维 B、食：水果蔬菜中含丰富的维C，适量食用可以预防坏血病 C、住：铝制门窗耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 D、行：氢能源车投入使用，即能节约石油资源，又能保护环境

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7、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（ $C_{15} H_{10} N_{2} O_{2}$ ），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是

A、碳元素的质量分数为： $\frac{12}{12 \times 15 + 1 \times 10 + 14 \times 2 + 16 \times 2} \times 100 %$ B、碳、氢原子个数比为12∶1 C、含有29个原子 D、由四种元素组成

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8、液态二氧化氮（ ${NO}_{2}$ ）能与燃料（如偏二甲肼）反应产生高能推力，用于火箭和导弹发动机，则 ${NO}_{2}$ 中氮元素的化合价为

A、＋4 B、＋2 C、＋1 D、＋3

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9、下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是
A.制 ${CO}_{2}$ 的试剂
B.制 $O_{2}$ 的发生装置
C.检查气密性
D.收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是

A、徐光宪—研究稀土分离技术 B、闵恩泽—研究石油化工催化剂 C、侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D、张青莲—测定相对原子质量

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11、化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是

A、3O B、3 $O_{2}$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、 $O_{3}$

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12、某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此完成下面小题：

商品名称	XX饼干
配料	小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法	存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期	270天

(1)、配料表中所含的碳酸钙

{CaCO}_{3}

属于

A、酸 B、碱 C、氧化物 D、盐

(2)、配料表中富含蛋白质的是

A、精炼植物油 B、鲜鸡蛋 C、白砂糖 D、小麦粉

13、海昏侯墓出土的青铜蒸馏器（如图）具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物，该蒸馏器材料属于

A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、天然材料

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14、将 20g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na₂CO₃溶液的质量/g
2 0
4 0
6 0
8 0
1 0 0
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
（1）x的值为。
（2）求所加Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na₂CO₃溶液质量关系的曲线图。

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15、钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含 $F e W O_{4})$ )制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知： $N a_{2} W O_{4}$ 溶液为无色； $H_{2} W O_{4}$ 是一种不溶于水的黄色固体； $W O_{3}$ 难溶于水。

(1)、黑钨矿属于(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是。

(2)、 $F e W O_{4}$ 中W的化合价为 $+ 6 ，$ 由此可以判断 $F e W O_{4}$ 中Fe的化合价为。

(3)、压煮器中反应 $4 {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {FeWO}_{4} + R \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {WO}_{4} + 2 {Fe}_{2} O_{3} + 4 {CO}_{2} ，$ R化学式为。

(4)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。

(5)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(6)、金属钨由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的的性质。

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16、
化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。
【实验方案】
（1）A实验中发生反应的化学方程式为；
（2）B实验中发生反应的现象是，反应的化学方程式为，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。
【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
（3）猜想一：可能是 $NaOH$
猜想二：可能是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
猜想三：可能是 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$
猜想四：可能是
【实验探究】
（4）①上述猜想中一定是错误的；
②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】
（5）分析乙图像得出，正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是。
【拓展提高】
（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：。

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17、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)、上图C装置中，编号①仪器的名称是：。

(2)、以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：；。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(4)、实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 ${NH}_{3}$ ，可选择（填字母序号）作发生装置。用G装置收集 ${NH}_{3}$ 时， ${NH}_{3}$ 从b端通入，利用了 ${NH}_{3}$ 的物理性质；不用排水法收集 ${NH}_{3}$ ，原因是；如果用H装置收集 ${NH}_{3}$ ，其中植物油的作用是。

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18、材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（ $0.2 % ~ 0.4 %$ 的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆 $pH$ 为 $7 .35~7 .45$ 。人体胃液担负着食物的消化， $pH$ 为 $0 .9~1 .5$ 。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的 $pH$ 略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：

(1)、取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变色。

(2)、上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有和。

(3)、下列说法正确的是（填序号）。

A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液 $pH$ 越小越有利于人体健康

(4)、测定 $pH$ 最简单的方法是使用。

(5)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(6)、 ${CO}_{2}$ 扩散到血液，血浆的 $pH$ 会（填“增大”或“减小”）。

(7)、酸性体质可以吃进行调节（列举一种食物）。

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19、实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。

(1)、“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有，所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少 ${CO}_{2}$ 的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为： $2 B + 6 X = 2 B {(OH)}_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，则X的化学式为。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：。

(2)、“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。

(3)、“碳”捕捉：用 $NaOH$ 溶液喷淋“捕捉”空气中的 ${CO}_{2}$ ，其反应的化学方程式为：。
“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了 ${CO}_{2}$ 到重要化工原料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的转化。

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20、用粗盐配制的 $NaCl$ 溶液中含有少量 ${MgSO}_{4}$ 。根据下图判断，下列说法正确的是

A、将a点的 ${MgSO}_{4}$ 溶液升温至 $t_{2} ° C$ ，仍为饱和溶液 B、将 $NaCl$ 溶液蒸发结晶，可得到较纯的 $NaCl$ C、溶解度： ${MgSO}_{4} > NaCl$ D、b点的 ${MgSO}_{4}$ 溶液的溶质质量分数为 $60 %$

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