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相关试卷

1、科研人员复原了一种以硫化锌精矿(主要成分ZnS)为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图所示。回答下列问题：

(1)、焙烧时，ZnS与O₂在高温下反应生成SO₂和ZnO，该反应的化学方程式是，反应前后S元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、熔炼时，焦炭与ZnO反应生成锌和CO，该反应属于(填基本反应类型)，反应后CO经分离后可返回至焙烧炉作为燃料供能，CO燃烧的化学方程式是。

(3)、该流程中回收ZnO循环利用的目的是。

(4)、请写出一条该“火法炼锌”工艺的缺点。

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2、

我国力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。兴趣小组开展“低碳有我”实践活动，寻找实验室中的CO₂吸收剂。

【实验】

（1）兴趣小组按如图所示进行实验，记录如表。

操作

现象

结论

分别取20mL的水、NaOH溶液和澄清石灰水，加入到集满CO₂的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。

①甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显。

②丙塑料瓶中溶液出现，甲、乙瓶中液体无明显变化。

三种试剂都能作为CO₂的吸收剂，且(填化学式)的吸收效果最好。

【问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么CO₂与NaOH溶液是否发生了反应？

【讨论】

（2）小深认为可通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，证明CO₂与NaOH溶液发生反应。小深同学的观点是(填“合理”或“不合理”)的，CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）小圳选择合适的用品，通过实验也证明了CO₂与NaOH溶液发生反应。

信息：碳酸钠溶液呈碱性。

可选用的实验用品(均足量)：酚酞试液、稀盐酸、CaCl₂溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。

请帮助小圳设计并写出实验方案：从乙塑料瓶中取少量液体于试管中，。

【拓展】

（4）小组同学利用上述知识，设计了一个简易(CO₂捕捉器。捕捉器中将NaOH溶液以喷雾形式喷出的目的是。

（5）兴趣小组倡导从身边做起，践行低碳理念。写出一条生活中可行的“低碳”行为。

3、家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
I.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
II.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
III、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
IV.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H₂ ，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。

(1)、古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是。

(2)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体(填化学式)。

(3)、液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的发生改变。

(4)、在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有(写一条)。

(5)、完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO₂质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有。

(6)、结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有(写一条)。

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4、某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是

A、实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B、t₁时，a点溶液中有大量的H⁺ C、t₂时，b点溶液的颜色为红色 D、c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl

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5、下列实验方案设计不合理的是

A、去除CaCl₂固体中的少量CaCO₃ B、比较Al、Fe、Ag的金属活动性 C、区分木炭粉和MnO₂ D、验证质量守恒定律

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6、《开宝本草》记载了KNO₃的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(KNO₃)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO₃的溶解度曲线分析下列说法正确的是

A、“冬月有霜”的主要原因是KNO₃溶液降温结晶 B、上述制取过程中没有涉及到的实验过程是蒸发 C、t₁℃时，10gKNO₃溶于50g水中能形成饱和溶液 D、t₂℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为50%

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7、我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A、的化学式为NH₃ B、参加反应的分子个数比为1∶2 C、反应前后有两种非金属单质 D、该反应中光能转化为了化学能

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8、某化肥的外包装袋上的部分说明如图所示，下列说法正确的是

A、KH₂PO₄中H、O元素的质量比为1∶2 B、KH₂PO₄中P元素的质量分数最大 C、KH₂PO₄属于化肥中的复合肥料 D、该化肥是由4种元素组成的纯净物

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9、甲、乙是与空气中常见气体有关的两个实验，下列说法正确的是

A、甲说明水是由H₂和O₂组成的 B、甲中正极和负极产生气体的质量比为1∶2 C、乙实验结束后②中的气球变小 D、对比乙中的①和③，说明铁生锈需要水

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10、我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是

A、氙属于稀有气体元素 B、氙原子的中子数是54 C、氙原子的相对原子质量为131.3 D、常温下，氙气的化学性质不活泼

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11、空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是

A、碳酸： ${CO}_{3}^{2-}$ B、氦气：He C、2个氮原子：N₂ D、水中氧元素的化合价： $H_{2} \overset{- 1}{O}$

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12、从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是

A、青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料 B、分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C、监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D、开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径

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13、2024年6月30日，深中通道正式通车，该工程创造了多个世界第一。下列环节中涉及化学变化的是

A、挖掘隧道 B、安装钻机 C、铺设钢筋 D、焊接钢梁

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14、盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。

(1)、图中a点对应溶液中所含微粒为（填微粒符号）。

(2)、恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。

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15、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)、工业大量制取氢气常采用电解水的方法，该反应的化学方程式为。

(2)、甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。
已知：物质的部分性质
物质
液态锡
石墨
密度g/cm³
7.0
2.2
①该反应温度T₃与金属锡的熔点T₁、金属锡的沸点T₂三者之间的大小关系为。
②该方法可避免生成的石墨阻碍后续反应的进行，主要原因是。
③甲烷热解制氢的化学方程式为。

(3)、反应H₂+NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ HCOONa+H₂O可用于储氢。所使用的催化剂在温度较高的情况下活性降低。在密闭容器中，控制其他条件不变，向含有催化剂的NaHCO₃(俗称)溶液中通入H₂ ， HCOONa产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，HCOONa产率下降的可能原因是。

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16、
柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水。工业上常用碳酸亚铁与柠檬酸反应制备该物质，某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。
（2）“操作 $X$ ”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。
（3）小明为验证FeCO₃沉淀表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加溶液(填写一种试剂)，若无明显现象，则表明已洗净。
II.制柠檬酸亚铁
（4）制备柠檬酸亚铁：
步骤1：往FeCO₃、铁粉固体加入足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①写出FeCO₃与柠檬酸反应的方程式：。
②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

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17、
同学们进行了如下探究活动。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
（1）如图，往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列哪种物质可验证稀盐酸已滴加过量_____(填字母)。
A. 酚酞 B. Fe C. CuO D. AgNO₃溶液
（2）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于________反应(填基本反应类型)，并用 $pH$ 和电导率传感器测定反应过程中 $pH$ 和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B.图2中c点的溶质是氯化钠、稀盐酸、氢氧化钠
C图2中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
（3）有小组成员认为图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，你是否认同，请说明理由：________。
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应
方案一：
（4）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积CO₂。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL，图中 $N$ 溶液可能是________(写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是________。
方案二：
（5）打开K₁ ，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K₁打开K₂ ，观察到的现象是________，也可证明CO₂能与氢氧化钠发生反应。
【实验探究三】久置的NaOH固体是否变质
（6）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行实验探究
实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取足量的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据，将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g
反应后质量/g
质量差/g
105.32
105.10
0.22
结合实验数据，该1.0g氢氧化钠样品已变质，其中含有________Na₂CO₃；该NaOH固体的变质率为________%(结果保留整数)
温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%

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18、

游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。

已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。

【进行实验】按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如表：

序号	消毒剂种类及体积	消毒剂浓度	温度/℃	褪色时间
①	84消毒液2mL	6%	20	244s
②		8%	20	220s
③		10%	20	208s
④		10%	30	74s
⑤		10%	40	49s
⑥	H₂O₂溶液2mL	10%	20	24h后颜色略变浅
⑦	H₂O₂溶液2mL	8%	20	24h后颜色略变浅

【解释与结论】

（1）对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是。

（2）由③④⑤可以得出的结论：。

【继续实验】

按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H₂O₂溶液，在20℃下进行实验，记录如表：

序号	84消毒液体积/mL	H₂O₂溶液体积/mL	实验现象	褪色时间
⑧	2	0.2	产生极少量气泡，60s后无气泡产生	285s
⑨	2	2	产生大量气泡，120s后无气泡产生	24h后颜色仍不变
⑩	0.2	2	产生极少量气泡，60s后无气泡产生	24h后颜色略变浅

【结论与反思】

（3）小组同学认为，将84消毒液和H₂O₂溶液同时加入不能更好的抑制小球藻的生长，所依据的实验是(从⑧~⑩中选择，填序号)。

（4）将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到，说明产生的气体为O₂。

（5）小组同学对⑨产生O₂的原理提出两个猜想。

猜想1：84消毒液对H₂O₂分解产生O₂起到催化作用。

猜想2：84消毒液与H₂O₂溶液发生反应生成O₂。

依据上述实验，你认为可以排除猜想(填“1”或“2”)，理由是。

19、图中A~F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。

(1)、写出图中标注的仪器名称：①；②。

(2)、使用过氧化氢溶液制取氧气，应选(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在(填“a”或“b”)口。

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，如果要有利于控制二氧化碳的产生速率，发生装置应选择(填装置标号)，一般情况下二氧化碳的收集装置不使用E，原因是。

(4)、实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度(填“增大”或“减小”)的原理。

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20、中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

(1)、刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，该变化利用了黄金的性质。

(2)、李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于纤维(选填“天然”或“合成”)。

(3)、《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于能源(选填“可再生”或“不可再生”)。

(4)、《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起...云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO₃ ， KNO₃在化学肥料中属于(选填“复合肥料”或“农家肥”)。KNO₃中的钾是植物正常生长所必需的，可以增强植物抗倒伏能力。

(5)、《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是。

(6)、《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO₃ ， “灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为。

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