初中化学科粤版-试题列表-第49页

1、造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

]，硫酸铝所属的物质类别是

A、混合物 B、酸 C、氧化物 D、化合物

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2、从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是

A、水是最常用的溶剂 B、水蒸发属于化学变化 C、水由氢气和氧气组成 D、长期饮用硬水利于健康

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3、春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。

(1)、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：

① ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ② $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ③ ${KNO}_{3}$ ④ ${KH}_{2} {PO}_{4}$ ⑤ ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$

含氮量最高的是（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是（填序号）。

(2)、长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用来改良酸性土壤。

(3)、某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加

{BaCl}_{2}

溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）

硫酸铵 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

净重25kg

含氮量 $\geq 20.5 %$

××化肥有限责任公司

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4、食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

(1)、分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)、分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为。

(3)、分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为。

(4)、深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是。②已知：Fe粉易溶于

{FeCl}_{3}

溶液，发生反应

2 {FeCl}_{3} + Fe = 3 {FeCl}_{2}

。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为，可能存在的盐为。

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5、氧化钇（

Y_{2} O_{3}

）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为

Y_{2} O_{3}

，含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、CuO、

{SiO}_{2}

等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：

(1)、钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为，

x =

。

(2)、

Y_{2} O_{3}

中Y的化合价为， “酸浸”过程中，氧化钇（

Y_{2} O_{3}

）溶于盐酸的化学方程式是。

(3)、“调pH”时，通入

{NH}_{3}

使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是。

(4)、加入

{NH}_{4} {HCO}_{3}

发生“沉钇”的化学反应为

2 {YCl}_{3} + 6 {NH}_{4} {HCO}_{3} = 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 6 X

+ Y_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓

， X的化学式为，写出X在农业生产中的一种用途：。

(5)、“焙烧”的反应原理与煅烧

{CaCO}_{3}

相似，焙烧

Y_{2} {({CO}_{3})}_{3}

生成

Y_{2} O_{3}

的化学方程式是。

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6、海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：

(1)、海水是（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是。从海水获得淡水的方法可以是（填标号）。

a.蒸馏 b.加热分解 c.活性炭吸附 d.高分子膜分离

(2)、海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是，鱼肝油是人体获取的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为

C_{22} H_{32} O_{2}

，下列关于该化合物的说法正确的是（填标号）。

a.属于有机高分子化合物 b.每个分子中含有1个氧分子

c.相对分子质量为312 d.C、H、O的质量比为33：4：4

(3)、20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、

{MgCl}_{2}

0.328%、

{MgSO}_{4}

0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。

①海水晒盐后的母液是氯化钠的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有，过滤操作的下列做法不规范的是（填标号）。

a.滤纸边缘高出漏斗 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

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7、将一定质量的水煤气（CO和

H_{2}

的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和

H_{2}

的质量比为

A、7：1 B、14：1 C、28：1 D、56：1

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8、电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有：①

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

②

H_{2} + {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} CaO + CO + H_{2} O

③2H₂+CO

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 加 热 、 加 压 \end{matrix}

{CH}_{3} OH

（甲醇）。下列说法错误的是

A、以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B、以上3个反应只涉及2种基本反应类型 C、传统的

{CaCO}_{3}

高温分解法会产生大量

{CO}_{2}

D、新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气

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9、实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加

{BaCl}_{2}

溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是

A、一定有

{Na}_{2} {CO}_{3}

，没有NaCl和

{Na}_{2} {SO}_{4}

B、一定有NaCl、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

三种 C、一定有

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

，可能有NaCl D、一定有

{Na}_{2} {CO}_{3}

，可能有NaCl和

{Na}_{2} {SO}_{4}

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10、下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是

A、称5.0gNaOH

B、量30.0mL浓硫酸

C、稀释浓硫酸

D、滴加稀硫酸

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11、我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是

A、木已成舟 B、百炼成钢 C、云开雾散 D、铁杵成针

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12、黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：

(1)、黄铜中主要成分的金属活动性顺序为。

(2)、a=。

(3)、计算样品中Zn的质量分数。

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13、下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的

O_{2}

，需选用的装置为(填字母)，该反应的化学方程式为。

(3)、不能用F装置收集二氧化碳的原因是(用化学方程式表示)。

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14、工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含

{Fe}_{2} O_{3} 、

FeO和少量

{SiO}_{2}

)为原料制备绿矾，其流程如下。

已知： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

(1)、

{SiO}_{2}

在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为

{SiO}_{2} + 4 HF = X ↑ + 2 H_{2} O

，则X的化学式为。

(2)、两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有。

(3)、滤液①中的金属阳离子是；滤渣②的成分是。

(4)、绿矾是

{FeSO}_{4}

的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。

{FeSO}_{4}

暴露在空气中与氧气、水反应生成

Fe (OH) {SO}_{4}

而失效，该反应的化学方程式为。

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15、溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

(1)、把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。

A、植物油 B、小苏打 C、蔗糖 D、面粉

(2)、下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。

①20℃时NaCl的溶解度是g.

②50℃时，将 $20 {gKNO}_{3}$ 固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。

③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是： $NaCl$ ${KNO}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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16、成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。

(1)、川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的(填“微量”或“常量”)元素。

(2)、航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。

A、氧化铝是一种铝合金 B、航空铝合金具有密度小、硬度大的特点 C、铝是地壳中含量最多的金属元素 D、常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼

(3)、生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种(填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。

(4)、从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为(写一条即可)。

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17、“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。

(1)、雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为。

(2)、流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。

A、小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质 B、装置中的活性炭起吸附作用 C、该净水器可将雨水变成蒸馏水

(3)、2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议。

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18、2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……

(1)、图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是。

(2)、图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为。

(3)、图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂

({LiFePO}_{4})

电池，

{LiFePO}_{4}

属于_______(填字母)。

A、金属氧化物 B、酸 C、盐 D、化合物

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19、传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为

{Cu}_{3} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}

。请按要求填空。

(1)、两个氢氧根。

(2)、

{CO}_{3}^{2 -}

中“3”的含义。

(3)、下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为。

(4)、从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号。

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20、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl	将混合气体通过足量的NaOH溶液
B	鉴别 $O_{2} 、 {CO}_{2} 、 N_{2}$	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	鉴别稀 $H_{2} {SO}_{4} 、 Ca {(OH)}_{2}$ 溶液， ${NaNO}_{3}$ 溶液	取样，分别滴加碳酸钠溶液
D	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的少量 ${CuSO}_{4}$	加足量的锌粉，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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