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1、2023年7月12日，我国成功发射世界第一型入轨甲烷火箭，甲烷充分燃烧的化学方程式为；2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质，某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为。
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2、A-F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈蓝色。它们的关系如图（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）请回答下列问题。
(1)、B物质的化学式是。(2)、C-E反应的化学方程式为。(3)、D物质的用途是。 -
3、《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体。(1)、探源盐文化
《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是。
(2)、海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。下图是粗盐提纯的部分流程：
①粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。
②加入过量NaOH时发生的化学反应的方程式。
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4、2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。(1)、汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。(2)、稀盐酸除铁锈的反应原理。
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5、请用化学用语填空：(1)、空气中含量最高且常用来作保护气的是；(2)、铝离子；(3)、标出二氧化氮中氮元素的化合价。
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6、取一定质量的铁和铝的混合物，加入到50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。则原固体混合物的质量可能是A、1.2 g B、3.2 g C、6 g D、7.2 g
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7、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，能导致溶质质量分数偏大的操作是A、量取水时俯视量筒读数 B、所称量的氯化钠中含有杂质 C、转移称量好的氯化钠时，有少量氯化钠洒落在烧杯外 D、将配制好的溶液往试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出
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8、化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是A、用熟石灰改良碱性土壤 B、服用钙片补充人体微量元素钙 C、用燃烧区分羊毛和涤纶 D、用尿素作复合肥料
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9、从微观视角认识物质是学习化学的重要方法，下列物质由原子构成的是A、氧气 B、二氧化碳 C、金刚石 D、硫酸铜
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10、下图展示了钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构下列说法中正确的是
A、x=1 B、钛原子的质子数是22 C、钛的相对原子质量是47.87 g D、钛原子在化学反应中容易得到电子 -
11、近日，中国科学院广州地球化学研究所团带领团队研发稀土分离技术的新的重大进展。被称为我国“稀土之父”科学家是A、徐寿 B、张青莲 C、闵恩泽 D、徐光宪
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12、下列实验操作中正确的是A、
二氧化碳的验满
B、
读取液体的体积
C、
加热液体
D、
稀释浓硫酸
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13、我国物产丰富美食众多。特色美食“西湖醋鱼”中富含的营养素是A、维生素 B、糖类 C、蛋白质 D、油脂
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14、下列物品中主要使用合成材料的是A、塑料水杯 B、纯棉毛巾 C、黄金项链 D、钻石戒指
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15、用氢氧化钠溶液处理工业废气中的原理是(1)、 中氮元素的化合价是。(2)、计算完全吸收92kg ， 需要NaOH的质量。（写出计算过程）
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16、某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号
规格
润湿液体
开始生锈的时间
①
细
蒸馏水
t
②
细
4%食盐水
1分钟32秒
③
细
4%食盐水
30分钟
④
粗
4%食盐水
30分钟未见锈蚀
【实验分析】
(1)、图1发生装置中制取氧气的化学方程式为。(2)、钢丝棉①开始生锈的时间t1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。(3)、对比（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比 ， 可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。A. ②和③ B. ②和④ C. ③和④
(4)、为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：。注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(5)、【交流讨论】小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。
(6)、【实验拓展】小雪回收药品时发现，多次使用后的质量略有减小。为探究该现象，她向溶液中加入（150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释质量减小的原因：。（已知：实验室保存溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）
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17、一种利用某工业烟气（主要成分是和）生产甲醇的主要流程如下。
回答下列问题：
(1)、该工业烟气属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、下列不能用来吸收气体的物质是（ ）（填字母序号）。A、石灰乳 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液(3)、煅烧炉中发生反应的化学方程式为。(4)、该流程中CaO循环使用的目的是。(5)、甲醇的化学式为 ， X是电解水的产物之一，则X的化学式为。 -
18、某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO2。
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、稀盐酸和大理石（CaCO3）制取的化学方程式为。(3)、为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面（填“以上”或“以下”）。(4)、根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是（填字母序号）。(5)、证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。 -
19、饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。(1)、【任务一】调查取样
该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
(2)、【任务二】自制净水器该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：。
(3)、【任务三】评价改进有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是。
(4)、经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是。
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20、 20℃时，将NaCl和各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
12.5
21.5
39.7
49.0
A、20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B、甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体 C、甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变 D、保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50g水，只有乙析出晶体