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相关试卷

1、水是生命赖以生存的重要物质。

(1)、保护水资源从我做起。下列做法正确的是____（填序号）。

A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B、工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

(2)、下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是____（填序号）。

A、吸附 B、过滤 C、蒸馏

(3)、通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由两种元素组成的。

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2、化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)、可用于裁玻璃的是；

(2)、可用于除铁锈的是；

(3)、可用于制作导线的是；

(4)、可用于人工增雨的是；

(5)、可用于制作霓虹灯的是；

(6)、可用作补钙剂的是。

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3、某混合物由 $C a C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（）

A、该混合物中 $M g {(O H)}_{2}$ 的质量为5.8g B、该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C、反应生成的 $C O_{2}$ 质量为1.1g D、反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

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4、下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（）

选项	实验图示	现象及结论
A		加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B		一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C		一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D		电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物

A、A B、B C、C D、D

5、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分棉纤维和羊毛纤维	分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B	鉴别甲烷和一氧化碳	分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C	除去一氧化碳中的二氧化碳	将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D	除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙	加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

6、下列分析正确的是（）

A、蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B、把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C、氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D、服用含氢氧化铝 $[A l {(O H)}_{3}]$ 的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应

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7、从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（）

选项	实践活动	化学视角
A	用橡皮泥制作分子模型	从微观粒子角度认识物质构成
B	水质检测及自制净水器	活性炭能将天然河水净化为纯水
C	设计垃圾的分类与回收利用方案	从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用氢氧化钠改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

8、电解饱和食盐水的化学方程式为 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ 。下列有关说法不正确的是（）

A、氢氧化钠俗称苛性钠 B、该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C、参加反应的NaCl和 $H_{2} O$ 的质量比为117：36 D、反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

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9、下列实验现象描述正确的是（）

A、硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色

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10、铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、原子核内质子数为63 C、原子的核外电子数为89 D、相对原子质量为152.0

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11、下列实验操作正确的是（）

A、引燃酒精灯 B、检验氧气 C、读取液体体积 D、倾倒液体

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12、下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）

A、白醋 B、酱油 C、牛奶 D、肥皂水

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13、某运动饮料中含有的葡萄糖属于（）

A、蛋白质 B、油脂 C、维生素 D、糖类

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14、下列物质属于混合物的是（）

A、液态氧 B、洁净的海水 C、冰水混合物 D、氧化镁

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15、天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（）

A、元素 B、原子 C、分子 D、单质

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16、空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、氖气 D、二氧化碳

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17、下列变化属于化学变化的是（）

A、粮食酿醋 B、冰雪消融 C、沙里淘金 D、酒精挥发

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18、端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。

(1)、探究一碱水粽子富含的营养物质

小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是。

(2)、探究二碱水的成分

【查阅资料】

①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。

②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。

③ $AgCl$ 和 ${BaSO}_{4}$ 都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？

【实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入	有气泡产生	碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	碱水中含有硫酸钾
步骤三：	产生白色沉淀	碱水中含有氯化钾

【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。

【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。

②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称。(写出一种即可)

(3)、探究三警惕“返青粽叶”的危害

不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。

19、

某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。

[品名]食品专用发热包

[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠

[净含量]80克

[使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟

【查阅资料】

①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

② $Al$ 和 $NaOH$ 溶液能反应生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时放出热量。

③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NaAlO}_{2}$ 溶解度随温度升高而升高， $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解度随温度升高而下降。

【活动一】探究发热包中的物质成分

小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸	A中产生大量气泡，B装置中变浑浊	a_______
②	将燃着的木条靠近右端导管口	气体能被点燃	发热包中含有铝

（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：。

（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是。

【活动二】探究发热包的发热原理

查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：

I：b_____；II： $Ca {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH$ ；III： $2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。

为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包 $(80 g)$ 与最大水量 $(265 mL)$ 的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。

实验	固体试剂 $(3 g)$	水/mL
对照组	发热包粉末	10
①	氧化钙	10
②	$1.2 g$ 氢氧化钙 $+ 1.8 g$ 碳酸钠混合	10
③	$1.2 g$ 铝粉 $+ 1.8 g$ 氢氧化钠混合	10

（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：。

（4）分析实验①对应曲线，可知反应I(填“是”或“不是”)放热的主要反应。

（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)

（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是。

【活动三】自制发热包

小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共 $50 g$ 混合均匀装入无纺布袋，制成 $50 g$ 发热包，封口后加入 $150 mL$ 室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。

（7）结合图分析：① $0 - 110 s$ 内， $pH$ 上升的可能原因是。(写其中一种即可)② $110 - 880 s$ 内， $pH$ 变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗； $880 s - 1856 s$ 内， $pH$ 上升的原因是。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。

20、氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。

(1)、兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤；计算、、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有 $100 mL$ 蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是。
②在 $60s$ 到 $180s$ 时间内， $c$ 点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是。
③小叶同学想在 $n$ 点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量(填序号)。
a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体

(3)、铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜 $(NiO)$ ，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的 ${NiSO}_{4}$ 。
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为，过一会儿表面有大量气泡冒出。
【实验2】将铁片加入 ${NiSO}_{4}$ 溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式。
【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。

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