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相关试卷

1、硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁 $(FeC O_{3})$ ，还含有少量氧化铁 $(F e_{2} O_{3})$ 和二氧化硅 $(Si O_{2})$ ；② $FeC O_{3} + H_{2} S O_{4} ＝FeS O_{4} + H_{2} O+C O_{2} ↑$ ；③ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} +Fe＝3FeS O_{4}$ 。

(1)、上述流程中，和搅拌都能加快反应速率。

(2)、操作a的名称是。

(3)、溶液甲中含 $FeS O_{4} 、F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 H_{2} S O_{4},$ 在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为。

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2、某小组进行粗盐提纯（去除泥沙等难溶性杂质）的部分实验过程示意图如下。

(1)、操作④中玻璃棒的作用是。

(2)、该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是（）（填字母）。

A、操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发 B、进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌

(3)、《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是（）（填字母）。

A、焚杆制灰 B、布灰种盐 C、掘坑淋卤 D、海卤煎炼

(4)、通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的性不同。

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3、在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示：
I.二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳

(1)、 $C O_{2}$ 的固化利用能减少 $C O_{2}$ 的排放，防止效应的进一步增强。

(2)、通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式。

(3)、II.低碳高炉炼铁
“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有（列举出一点即可）。

(4)、该过程中CO转化为 $C O_{2}$ ，反应前后碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

(5)、该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是（列举出一点即可）。

(6)、III.践行绿色理念，共建美丽家园
下列做法符合绿色发展理念的是（）（填字母）。

A、在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与 $C O_{2}$ 反应的甲烷 B、用光伏、风力等发电代替燃煤发电 C、从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理 D、为了提高经济效益，大量开采铁矿石

(7)、东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是。

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4、氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。
I.实验室采用图2所示装置模拟电解水制氢气，回答问题：

(1)、结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为（）（填字母）。

A、绿氢 B、金氢 C、蓝氢

(2)、该方法的能量转化形式是太阳能→→化学能。

(3)、经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由组成的。

(4)、II.当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。
该反应的化学方程式是。

(5)、参加反应的氢气和氧气的分子个数比是（填最简整数比）。

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5、 2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛（“东北超”）正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答：

(1)、某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是（列举出一种即可）。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是（填“元素”或“单质”）。

(2)、图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于材料。

(3)、若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是（）（填字母）。

A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低 B、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 C、使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃

(4)、部分场馆开（闭）幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是（列举出一点即可）。

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6、某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验方案
实验现象
振荡静置后，不分层
一段时间后，铁钉c处生锈最严重
U形管内的红墨水液面出现左低右高
铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧

A、A B、B C、C D、D

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7、宋代《开宝本草》中记载了： $KN O_{3}$ 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：
KCl和 $KN O_{3}$ 在不同温度时的溶解度
温度 $t/°C$
0
20
40
60
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5

$KNO₃$
13.3
31.6
63.9
110
请结合上述信息，选出叙述正确的是（）

A、“扫取以水淋汁”：在 $2 0^{∘} C$ 时，100g水中最多能溶解 $KN O_{3}$ 的质量为34.0g B、KCl和 $KN O_{3}$ 两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C、KCl和 $KN O_{3}$ 两种物质溶解度相等时的温度范围是 $2 0^{∘} C<t<4 0^{∘} C$ D、 $4 0^{∘} C$ 时，饱和的 $KN O_{3}$ 溶液的溶质质量分数为63.9%

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8、化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液观察是否变色
B	除去铜粉中的少量碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
C	收集 $CO₂$ 时检验是否集满	将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
D	鉴别 $CH₄$ 和CO	将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象

A、A B、B C、C D、D

9、在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
0
12
6
反应后质量/g
42
34
12
x
请分析数据，判断下列说法正确的是（）

A、x＝1 B、丙可能是催化剂 C、物质乙只含有一种元素 D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17

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10、青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是（）

A、青蒿琥酯属于氧化物 B、一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C、青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19：28：8 D、患者第一日服用青蒿琥酯最多250mg

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11、我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）

A、铝元素属于非金属元素 B、铝的原子质量是26.98g C、一个铝原子的原子核内有13个质子 D、3Al表示3个铝离子

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12、化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A、高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B、干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C、登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D、三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性

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13、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（）

A、清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B、立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C、大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D、大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成

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14、兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（）

A、称量NaOH B、量取水 C、读数 D、装瓶，贴标签

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15、“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是（）
中国探月工程20世纪90年代
部分时间表：

A、①预先进行轨道力学的研究 B、②建立起地球与月背之间的通信 C、③研究月背带回样品的性质 D、④预计在月球开展深空天文观测

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16、清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。
表1
名称
水垢清洁剂
洁厕灵
油烟净
漂白精
有效成分
柠檬酸
盐酸
氢氧化钠
次氯酸钠

(1)、若洁厕灵与(选填“A.水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。

(2)、漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价(选填“A.相同”或“B.不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+X↑，物质X的化学式为。

(3)、某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。
表2
正离子
负离子
氢氧根
碳酸根
柠檬酸根
氢离子

溶
镁离子
不
微
溶
钙离子
微
不
溶
注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是。
A.不溶于水 B.微溶于水 C.可溶于水
②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因。

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17、工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。

(1)、生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。

A、金属光泽 B、导电性 C、延展性 D、导热性

(2)、高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。

表1

阶段	反应原理	化学方程式
造气	焦炭在高温下转变为一氧化碳	反应I：C+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2CO
炼铁	一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁	反应II：Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 3CO₂+2Fe
造渣	石灰石(主要成分为CaCO₃)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳	反应III：______。
造渣	氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣	反应IV：CaO+SiO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaSiO₃

①反应III的化学方程式为。

②反应I~IV涉及的基本反应类型有。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是。

A.通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂

B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧

C.为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度

D.焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快

(3)、高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO₂ ，通过测定生成的CO₂质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO₂。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。

18、某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。

煤
液化石油气
天然气
氢气
热值(MJ/kg)
24
50.4
55.5
141.8
密度( ${kg/m}^{3}$ )
1350
2.35
0.72
0.09
成本比较
低
中
中
高
注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。
2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。

(1)、煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。
①碳、氢元素均属于(选填“A.金属元素”或“B.非金属元素”)。
②液化石油气的主要成分是丙烷( $C_{3} H_{8}$ )。丙烷中碳、氢元素的质量比为。
③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量(选填“A.越多”或“B.越少”)、放出的热量(选填“A.越多”或“B.越少”)。

(2)、相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。
①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是。
②天然气泄漏报警器应该安装在房间的(选填“A.高处”或“B.低处”)，理由是。(空气的密度是1.29 ${kg/m}^{3}$ )

(3)、燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。

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19、古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。
制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
KNO₃
13.9
31.6
61.3
106
167
NaCl
35.7
35.9
36.4
37.1
38.0

(1)、步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。

A、混合物 B、氧化物 C、化合物 D、单质

(2)、步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K₂CO₃)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。
①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的。
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
②草木灰中的K₂CO₃与硝土中的Ca(NO₃)₂发生反应，化学方程式为Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃ ，淋硝时加入适量草木灰的作用是。

(3)、步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO₃、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO₃的溶解度为g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO₃ ，请设计合理的方案，并阐述理由。

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20、我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。

(1)、淀粉中含有(选填“A.三种”或“B.四种”)元素。

(2)、从二氧化碳到淀粉的转化属于(选填“A.物理变化”或“B.化学变化”)。

(3)、该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是，该反应的电能源自。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是。
A.试管B中产生的气体是氢气 B.反应过程中分子可分、原子不可分
C.氢气和氧气的质量比为2：1 D.该实验说明水由氢气和氧气组成的

(4)、氢气在一定条件下转化为甲醇(CH₃OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为。

(5)、关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。

A、能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B、能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C、原料是水，可实现零成本制备粮食 D、从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力

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