初中化学科粤版-试题列表-第43页

1、2025年乙已蛇年是首个“非遗版”春节。春节期间成都举办了丰富多彩的非遗活动，吸引了众多市民和游客参与。完成下列小题。

(1)、在非遗活动中，下列制作工艺中主要发生物理变化的是

A、黏土烧制变瓷器 B、丝线裁剪织蜀绣 C、架锅生火熬蔗糖 D、发酵制作豆瓣酱

(2)、在非遗活动现场，能闻到传统美食龙抄手、钟水饺等散发出的香味，主要是因为

A、分子之间有间隔 B、分子的质量很小 C、分子在不断运动 D、分子的体积很小

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2、

芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。

Ⅰ、传统“Fe²⁺-H₂O₂”体系

为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H₂O₂溶液和FeSO₄溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。

编号	1% H₂O₂溶液/mL	蒸馏水/mL	FeSO₄溶液/mL	pH	温度/℃
A	1.5	10	3.5	3	25
B	1.5	10	3.5	3	40
C	3.5	x	3.5	3	25
D	1.5	9	4.5	3	25
E	1.5	10	3.5	10	25

（1）用质量分数为20%的H₂O₂溶液（密度取1.1 g/cm³）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H₂O₂溶液（密度取1.0 g/cm³），需要量取20%的H₂O₂溶液的体积为mL（结果保留1位小数）。

（2）本实验中除温度、FeSO₄溶液体积、H₂O₂溶液体积外，还研究了对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是。

（3）对比A、D组实验可得出的结论是；对比A和（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。

（4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。

Ⅱ、“纳米零价铁-H₂O₂”体系

（5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为 $2 NO + 3 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{FeCl}_{2}}} \end{matrix} 2 {HNO}_{3} + 2 X$ ， X的化学式为。

（6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu²⁺和Zn²⁺ ，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu²⁺和Zn²⁺去除率都会减小，原因是。（填一点）

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3、以白云石（主要成分为MgCO₃和CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

(1)、为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是。

(2)、Mg(OH)₂产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)₂纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是℃。

(3)、反应器中发生的复分解反应是（写化学方程式）。

(4)、分离器中分离Mg(OH)₂和CaCl₂的操作名称是。

(5)、金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。

活泼金属	较活泼金属	不活泼金属
电解法	热还原法	热分解法
电解熔融氯化钠制取钠（铝类似）	一氧化碳还原氧化铁制取铁	加热氧化汞得到汞

金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)₂为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)₂中加入过量得到（填化学式），得到金属镁。

（提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁）

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4、

兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。

I．设计“吸碳机”

（1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO₂与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO₂的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO₂是模拟其中的法。

Ⅱ．探寻吸收剂

【实验探究1】

（2）向收集满CO₂的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到。结论：石灰乳吸收CO₂的效果更好，该反应的化学方程式为。

在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。

【反思与交流1】

（3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是。

【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO₂气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。

【反思与交流2】

（4）打开CO₂气瓶阀门时，应注意控制两个实验中相同。

【实验探究3】

（5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为。

【实验结论】CO₂能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。

Ⅲ．了解新工艺

某吸碳工厂的CO₂捕集、释放过程如图-3所示：

（6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：。

（7）释放出的CO₂可以和H₂在不同条件下转化成甲醇(CH₃OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H₂分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO₂的质量比为。

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5、

银是一种应用广泛的贵金属。

Ⅰ．银的冶炼

（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是。

	金属	熔点/℃
	铅（Pb）	327.50
	银（Ag）	960.15

Ⅱ．银的应用

（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有等。

（3）Ag⁺具有杀菌能力。若将AgNO₃溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl^-）的伤口上，可能因为产生而削弱治疗效果。

（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO₃指纹显影法主要过程如图2所示。

【反应原理】步骤a：AgNO₃和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。

步骤b： $2 AgCl \begin{matrix} \underline{\underline{紫外光}} \end{matrix} 2 Ag + {Cl}_{2} ↑$ 。

【注意事项】AgNO₃见光会逐渐分解，使用AgNO₃显影法时应注意曝光时间。

①步骤a中AgNO₃和NaCl反应的化学方程式为。

②实验室AgNO₃溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是。

Ⅲ．银的回收

（5）某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中，再进行后续的过滤，洗涤，干燥操作，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸）

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6、《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。

(1)、西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。

(2)、将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是。

(3)、若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用进行脱色。

(4)、西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需（填“微量”或“常量”）元素。

(5)、山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在（选填“夏天”或“冬天”）产出。

(6)、同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是。

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7、铝碳酸镁Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。

(1)、决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是。(写离子符号)

(2)、若铝碳酸镁中不小心混有MgCO₃ ，则产品中镁的质量分数 (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是。

(3)、请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，现象是。

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8、某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是

探究分子的运动	探究水的组成及变化

A．蘸酚酞溶液的纸条变红	B．注射器一和二中的气体质量比为 $8 : 1$
探究燃烧的条件	探究铁钉生锈的条件

C．可得出可燃物燃烧的条件	D．U形管中液面b高于a

A、A B、B C、C D、D

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9、某兴趣小组同学，将CO₂持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是

已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。

b．CO₂与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂。

A、AB段透光率降低，是因为

C O_{2} + C a {(O H)}_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

B、若B点时继续通入CO₂气体，液体会立即变得澄清透明 C、BC段透光率上升的原因是

C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = C a {(H C O_{3})}_{2}

D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙

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10、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低	浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B	CO₂和CO的化学性质不同	CO₂和CO的分子构成不同
C	硫在空气和氧气中燃烧的现象不同	可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D	CuSO₄溶液和CuCl₂溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀	CuSO₄溶液和CuCl₂溶液中均含Cu²⁺

A、A B、B C、C D、D

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11、镍（

Ni

）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是

A、

NiO

能与

NaOH

反应生成

Ni {(OH)}_{2}

B、

{NiCO}_{3}

能与盐酸反应产生

{CO}_{2}

C、

Ni

不能与稀硫酸反应产生

H_{2}

D、

{NiSO}_{4}

溶液中的少量杂质

{CuSO}_{4}

可加入

Fe

粉除去

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12、将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是

A、若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B、取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C、若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g D、若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变

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13、我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A、汞和硫都是非金属元素 B、汞的相对原子质量是200.59 g C、硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D、质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多

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14、一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。

查阅资料：

Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应；

II. NO是一种无色有毒的气体，难溶于水；

III. NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO₂气体。

刘同学计划利用反应： $3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ 在实验室制取少量NO。

(1)、由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是(填字母)。

(2)、依据反应原理，预测反应发生时的现象有：。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是。

(3)、刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签(见图a)中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为g。

(4)、张同学对反应产生的

C u {(N O_{3})}_{2}

产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(见图b)。资料还显示，在

T_{1}^{\circ} C ~ T_{2}^{\circ} C

范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为。继续升温至

T_{3}^{\circ} C

时生成的固体产物为(填化学式)。

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15、

化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。

【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应

李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。

（1）图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应________热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是________。

（2）请在下图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。

【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究

该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。

（3）混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为________。

（4）其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的________(填“实验I”或“实验II”)不适合用来探究酸的共性，理由是________。

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16、

酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识

I.“碱煮”原理

“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。

（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用pH计测量三种溶液得到的结果如下：

溶液	草木灰水	石灰乳	两者混合后上层清液
pH	11.2	12.1	12.8

分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因。

II.氢氧化钾性质探究

（2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有(用符号表示)。

该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。

【实验方案一】：证明反应物 $C O_{2}$ 减少

（3）组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满 CO₂的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面(填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，原因是。

【实验方案二】：证明生成物 K₂CO₃生成

查阅资料：KOH和K₂CO₃在水中和酒精中的溶解性见下表。

溶剂	溶质
溶剂	KOH	K₂CO₃
水	易溶	易溶
酒精	易溶	微溶

（4）实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象：，证明二者发生反应生成了碳酸钾。

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17、稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。

(1)、稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是。

(2)、铈(Cc)元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为。Ce₂O₃的读法是。

(3)、某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式。

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18、在2025年春晚中，我国自主研制的 Unitree HI机器人与舞蹈演员同台共舞。转手绢、抛手绢，再稳稳接住，随着手绢上下翻飞，机器人扭起了东北大秧歌。

(1)、锂离子电池广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备等。LiFePQ₄是一种锂离子电池电极材料，已知LiFePO₄中锂元素为+1份，磷酸根离子(

(P O_{4}^{3 -})

的化合价为-3、则其中铁元素的化合价为。

(2)、某型号机器人的主体结构材料是航空级铝合金。铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝。铝土矿(主要成分为

A l_{2} O_{3})

在一定条件下发生分解反应；生成两种单质。此反应的化学方程式为。

(3)、某型号机器人的关节部位由能够承受高扭矩和反复冲击的钛合金材料制成。金属钛制备过程中涉及的反应有

T i F_{4} + 2 H_{2} S O_{4} = 4 H F + 2 S O_{3} + X

，则X的化学式为。

(4)、某型号机器人的承重部件和外壳使用碳纤维复合材料制作，这种材料与传统铝合金相比更轻便、使用年限更长。这说明该材料具有等特性。

A、密度小 B、导热性强 C、强度高 D、耐腐蚀

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19、下列实验方法和主要操作能达到实验目的是

选项	实验目的	方法和主要操作
A	除去 FeSO₄溶液中的 CuSO₄	加入足量的镁粉，过滤
B	检验NaOH溶液变质程度	取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C	分离提纯 Na₂CO₃和CaCO₃两种固体	加足量水溶解、过滤。滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干
D	鉴别 CH₄和CO	点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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20、下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是

选项	A	B	c
图像
实验	电解水一段时间(忽略气体的溶解)	向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液	向稀硫酸中滴加NaOH 溶液	分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量)

A、A B、B C、C D、D

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