初中化学科粤版-试题列表-第41页

1、劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是（）

选项	劳动项目	化学解释
A	工人分类回收废旧电池	资源回收利用，避免重金属污染
B	医生给患者开具补碘药剂	患者缺碘元素，导致骨质疏松
C	教师演示可燃气体验纯	可燃气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸
D	科学家开发新型复合材料	发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷

A、A B、B C、C D、D

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2、 Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上用NaHCO₃分解制Na₂CO₃ B、Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红 C、60℃的饱和Na₂CO₃溶液降温一定析出晶体 D、30~60℃Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaHCO₃

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3、二硫化亚铁煅烧可制

S O_{2} : 4 F e S_{2} + 11 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array}

2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}

。下列说法正确的是（）

A、固体产物名称为氧化亚铁 B、S元素的化合价不变 C、反应后氧原子总数减少 D、反应后元素质量不变

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4、血液中的红细胞具有运输O₂的功能，运输O₂的物质是血红素，血红素的化学式为C₃₄H₃₂O₄N₄Fe。下列说法正确的是（）

A、血液仅由红细胞和白细胞组成 B、红细胞中含有铁元素 C、血红素中氢氧元素质量比为8：1 D、血红素属于无机物

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5、用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是（）

A、

B、

C、

D、

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6、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、尿素是一种高效的钾肥 B、政府对农药生产需要严格监管 C、燃油车的尾气含有污染物 D、光导纤维属于无机非金属材料

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7、合理营养保健康。下列说法正确的是（）

A、血液中葡萄糖多多益善 B、用甲醛浸泡海产品保鲜 C、维生素可从水果中摄入 D、蛋白质累积是肥胖的主因

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8、下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是（）

A、SO₂ B、NO₂ C、CO D、O₃

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9、石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1。

纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关，掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。

实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯-氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯-棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图2。

图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。

请你依据文章回答下列问题。

(1)、石墨烯是由___________(填选项)构成。

A、分子 B、原子 C、离子

(2)、由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是。

(3)、甲烷的应用非常广泛，不但工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下。

为使上图完整准确，应在方框内补全相应微粒(填“A”或“B”)。

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、天然气和氢气均属于可再生能源 B、石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 C、石墨烯可以利用远红外线为人体供暖 D、面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关

(5)、根据图2可推断“石墨烯-棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是当相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。

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10、

五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含丰富的化学知识。

（1）金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验(如图1)，通过对比实验可知铁生锈需要水(填数字序号)，请写出一种防止铁生锈的方法。

（2）木：尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式：。

（3）水：自来水厂净水过程中， ${ClO}_{2}$ 经常用来作自来水的消毒剂，其中氯元素化合价为：。

（4）火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是。

土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。

（5）原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于，炼钢过程中氧气的作用是。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为(填物质名称)。

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11、化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是

A、实验①：探究温度对分子运动的影响 B、实验②：探究水的元素组成 C、实验③：验证NaOH能否和

{CO}_{2}

反应 D、实验④：燃烧条件

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12、侯德榜是我国著名的爱国企业家，他发明的侯氏制碱法，其反应涉及的化学方程式为

NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，

2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + X

，结合下图分析。下列说法错误的是

A、

{NH}_{4} Cl

的溶解度随温度的升高而增大 B、50℃时，

{NH}_{4} Cl

饱和溶液的溶质质量分数为50％ C、从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D、20℃时，将10g

{NaHCO}_{3}

加入50g水中，形成饱和溶液

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13、项目小组用矿泉水瓶、吸管、30％的

H_{2} O_{2}

溶液。

{MnO}_{2}

等制作简易供氧器(如下图)。回答问题。

(1)、有关该供氧器制氧原理的说法正确的是

A、反应方程式为

H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

B、加入

{MnO}_{2}

越多，产生氧气越多 C、用

{KMnO}_{4}

替代

H_{2} O_{2}

溶液更适合 D、使用30％的

H_{2} O_{2}

溶液可能导致反应过于剧烈

(2)、使用该供氧器的说法错误的是

A、使用前检查装置气密性 B、控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率 C、右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度 D、若右瓶不装水，得到的氧气更干燥

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14、“五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。下列说法合理的是

A、黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B、稷中含Fe可预防甲状腺肿大 C、麦香浓郁因麦中含脂肪 D、五谷所含淀粉属于糖类，能为人体提供能量

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15、化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为

M g {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} M g O + H_{2} O

。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、容易产生水垢的水是。(填“硬水”或“软水”)

(2)、分析图像可知，开始加热到t₁时，固体质量没有发生变化的原因是。

(3)、b点对应固体的成分是。

(4)、往水垢中加入稀盐酸，写出发生中和反应的化学方程式。

(5)、求m的值（写出计算过程）。

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16、为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究

【对固体猜想】

猜想I：全部是金属铜；

猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；

猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。

【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。

(2)C的化学式为， D的化学式为，由此推出固体B中含有(写化学式) ，步骤④发生反应的化学方程式为。

(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。

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17、我国科学家以

{Fe}_{2} O_{3}

为载氧体，

{CH}_{4}

、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如下图。

(1)、高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为，基本反应类型是。

(2)、“空气反应器”中，从

{Fe}_{3} O_{4} \to {Fe}_{2} O_{3}

，固体中氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(3)、采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图所示。

对比 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，能同时提高 $H_{2}$ 产量和纯度的载氧体是（填标号）。

a. ${Fe}_{2} O_{3} - Ni$ b. ${Fe}_{2} O_{3} - Ce$ c. ${Fe}_{2} O_{3} - Zn$ d. ${Fe}_{2} O_{3} - Cu$

(4)、储氢与释氢：可利用

Mg - Cu

合金与

H_{2}

反应，生成氢化镁（

{MgH}_{2}

）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出

H_{2}

的方法有以下两种：

Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成 $H_{2}$ 和一种金属单质。

Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放 $H_{2}$ ，其反应过程如下图。

①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为。

②从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优的原因是。

③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有（写一条）。

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18、根据图中内容，按要求回答问题。

(1)、甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是（填字母）。其中，制取O₂气体的化学方程式为。制取CO₂气体的化学方程式为。

(2)、用装置D干燥所收集的

O_{2}

，瓶中需盛放，气体从（填"a"或"b"）端通入。

(3)、装置E的优点是。

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19、

Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制。

（1）步骤④中玻璃棒的作用是，步骤⑤中玻璃棒的作用是。

（2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是g，量取水时，应选用的量筒规格是mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填字母)。

A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．氯化钠含有杂质

C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出

Ⅱ、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（3）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。

（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。

（5）将t₁℃等质量三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是，溶剂质量由大到小的顺序是。

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20、钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。

(1)、镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。

①镁元素和钛元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

②钛的相对原子质量为。

③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是（填字母）。

A．氢气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁

(2)、下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。

A、

B、

C、

D、

(3)、钛元素能形成多种化合物，如TiO₂、H₂TiO₃。请问

①H₂TiO₃中，钛元素的化合价是；

②从物质分类角度看，H₂TiO₃属于（填字母）。

A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物

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