初中化学科粤版-试题列表-第40页

1、对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是

A、屠呦呦 B、徐光宪 C、张青莲 D、侯德榜

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2、规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是

A、取用固体粉末 B、点燃酒精灯 C、倾倒液体 D、量取液体

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3、材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是

A、陶瓷属于合成材料 B、有机玻璃属于无机非金属材料 C、棉线、蚕丝属于天然纤维 D、玻璃钢属于金属材料

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4、钛在自然界中主要以钛铁矿（FeTiO₃）的形式存在。已知FeTiO₃中Fe元素的化合价为+2价，计算

{FeTiO}_{3}

中Ti的化合价为

A、+2 B、+4 C、0 D、+6

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5、环境与人类生活息息相关，深入打好成都的蓝天保卫战，持续改善环境空气质量势在必行，下列说法错误的是

A、二氧化碳的过度排放会引起温室效应加剧，所以二氧化碳属于空气污染物 B、为保护空气应加强大气质量检测，空气质量指数越高，说明空气质量越差 C、践行“低碳行动”，应多使用公共交通出行 D、为使景色更美，应积极植树、造林、种草

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6、实验室中不能直接在酒精灯火焰上加热的仪器是

A、烧杯 B、试管 C、蒸发皿 D、集气瓶

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7、为延长铁制品的使用寿命，需防止铁生锈。下列做法不可行的是

A、刷油漆 B、保持干燥 C、涂防锈油 D、定期喷水

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8、下列安全图标表示“禁止烟火”的是

A、

B、

C、

D、

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9、“让我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清、生态环境更美好”是我们共同的追求。下列做法有利于生态环境保护的是

A、推广使用绿色能源 B、就地焚烧生活垃圾 C、随意排放工业废水 D、提倡使用一次性餐具

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10、甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。

(1)、甲烧杯发生的反应是（填化学方程式）。

(2)、乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是（填符号）。

(3)、实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。

A、倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B、滤渣有一定有铜和铁 C、倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D、滤液中一定有

{FeSO}_{4}

、

{CuSO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

(4)、实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？

实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。

实验序号	铁粉质量/g	氧化铜质量/g	实验现象
Ⅰ	0.56	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
Ⅱ	1.68	1.6	立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。

①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为、。

②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量，充分反应后上层清液呈色。

③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是（填“Fe”或“CuO”）。

④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。

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11、中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。

(1)、炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。

①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是。

②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式。

③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点（填“升高”、“不变”、“降低”）。

④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。

(2)、汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。

①铁能够从 ${CuSO}_{4}$ 溶液中置换出铜，用（填化学式）溶液代替 ${CuSO}_{4}$ 溶液也可以制得铜。

②可从反应后的剩余溶液中回收 ${FeSO}_{4}$ 。在 $N_{2}$ 气氛中，从溶液中得到结晶（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）并烘干， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知 $x =$ 。（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的相对分子质量为278）

(3)、《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含

{ZnCO}_{3}

，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由

{ZnCO}_{3}

制备Zn的化学方程式：、。

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12、氨（

{NH}_{3}

）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。

最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为 $1 : 3$ 的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。

随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。

表：氢气和氨气的物性参数对比

物性参数	$H_{2}$	${NH}_{3}$
颜色、气味	无色、无味	无色、刺激性
沸点/℃	$- 252.9$	$- 33.5$
水溶性	难溶于水	极易溶于水
燃烧热/（ $kJ \cdot L^{- 1}$ ）	12.77	17.10
爆炸极限/%	4～75	16～25