初中化学科粤版-试题列表-第39页

1、下列化学用语书写错误的是

A、6个碳原子：

6 C

B、氦气：He C、2个镁离子： 2M⁺ D、氯化钡：

{BaCl}_{2}

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2、《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是

A、炉甘石装载入泥罐 B、逐层用煤炭饼垫衬 C、其底铺薪，发火煅红 D、冷定毁罐取出

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3、馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

馆藏文物
选项	A．错银铜牛灯	B．潮州木雕	C．青釉瓷壶	D．陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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4、第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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5、

贵州是中国茶树原产地核心地带之一，每年的2月下旬至3月上旬是茶农们移栽茶苗的主要时期。综合实践小组的同学走进茶园，在茶农和教师指导下，探究影响茶苗移栽成活率的因素。

活动一：初步了解影响茶苗移栽成活率的因素

茶农介绍：移栽时期、苗木质量、土壤环境等是影响成活率的主要因素，茶苗移栽应避开高温、干旱或严寒的极端天气。

（1）经过讨论，小组同学认为茶农们选择在2月下旬至3月上旬移栽茶苗的原因是。

（2）从生物学角度分析，高质量苗木应满足的条件有。（写出一点）

活动二：探究土壤环境对茶苗移栽成活率的影响

在教师指导下，同学们认为土壤酸碱度和养分对茶苗生长的影响较大，对此展开探究。

（3）测定土壤的酸碱性

①小组同学从茶园中取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照 $1 : 5$ 的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是。

②在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测出pH为4。

③查阅资料得知，种植新茶苗时应将土壤pH控制在4.5～5.5，可知茶苗喜（填“酸性”或“碱性”）土壤。茶园土壤的pH偏低，需进行改良。

（4）探究改良酸性土壤方案

①小组同学在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液，进行如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液变为红色	氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应
第二步：滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌		氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应

②实验中发生反应的化学方程式为。

同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。

（5）改善土壤中的养分

查阅资料：移栽前，以腐熟的有机肥为主，同时配合施用磷肥和钾肥，能促进茶苗的根系发育。下列化肥中，最适于移栽前施用的化肥是（填字母）

A.

{KNO}_{3}

B.

{KH}_{2} {PO}_{4}

C.

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

D.

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

活动三：增强保护土壤意识

（6）活动结束后，同学们认识到除自然因素外，土壤对作物生长的重要性。请你提出一条保护土壤环境的有效措施：。

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6、

人类文明与社会进步同金属材料关系密切。

Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：

（1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。

Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：

（2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为，焦炭的作用是。

（3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入 $O_{2}$ 的作用是。

Ⅲ、金属的回收利用。

废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。本实验条件下，金不发生反应。

（4）滤液A中的溶质除 ${FeSO}_{4}$ 外，还含有（填化学式）。

（5）只含金的是滤渣（填字母）。

（6）反应Ⅲ的化学方程式为。

（7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是。

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7、二氧化钛（

{TiO}_{2}

）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于分解水制氢、降解污染物等领域。

查阅资料：利用 ${TiO}_{2}$ 催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时， ${TiO}_{2}$ 晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。

向 ${TiO}_{2}$ 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了 $Cu - {TiO}_{2}$ 复合材料，并比较了它和 ${TiO}_{2}$ 对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。

(1)、如图为元素周期表中钛元素的信息，钛原子的质子数为，钛的相对原子质量为。

(2)、用

{TiO}_{2}

作催化剂，分解水分子制氢的化学方程式为，氢气作为能源的优势是。若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为kg。

(3)、材料图中，表示

Cu - {TiO}_{2}

复合材料的曲线是（填“a”或“b”）。

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8、实验是科学探究的重要手段。

(1)、用图1装置完成

O_{2}

和

{CO}_{2}

的实验室制取。

①选择A作发生装置制取氧气的化学方程式为，要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择。

②选用石灰石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。收集装置应选择，验满的操作是。

(2)、制作简易供氧器。

①如图2所示，该供氧器产生氧气的化学方程式为，二氧化锰在反应中起作用。

②右侧塑料瓶中水的作用是。

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9、美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。

(1)、海洋资源的提取。

①膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。此过程与实验操作中的原理相同。海水淡化对人类的意义是（写一种）。

②通过海水晒盐的方法能从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是，不断析出食盐的液体是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。

(2)、海洋资源的利用。

①用粗盐制得的精盐可供食用，食盐中添加元素可以预防甲状腺肿大。

②我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种，需要量取mL的水。（水的密度为1g/mL）

③镁、铜、硅、铝可制造硬铝，硬铝属于（填“金属”或“非金属”）材料。

④氯气能用于自来水消毒，原因是氯气通入水中会生成次氯酸（HClO）。HClO中Cl元素的化合价为价。

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10、2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。

(1)、“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则含量最多的气体是（填化学式）。

(2)、航天员利用新装备—热风烘烤机烤牛排，牛排烤好后香气四溢，从微观角度解释该现象：，牛排能为航天员提供的主要营养物质是。

(3)、此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加（填物质名称）。

(4)、12月9日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动，为了支持航天员顺利出舱，舱外航天服应具备的性质有（写一点）。

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11、实验室有一瓶

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生

{CO}_{2}

。

实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。

实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。

下列有关说法中，不正确的是

A、

x = 13.7

B、实验1中生成

{CO}_{2}

的质量为3.1g C、实验2中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

消耗的HCl的质量比为

1 : 1

D、该混合物中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数约为38.7%

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12、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较铜和铝的硬度	将铜片和铝片互相刻画
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	分别加水溶解，用温度计测量温度变化
C	检验酒精中是否含有氧元素	点燃酒精灯，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否有水雾出现
D	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通过足量灼热的氧化铜

A、A B、B C、C D、D

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13、对乙酰氨基酚（

C_{8} H_{9} {NO}_{2}

）是一种常用解热镇痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是

A、含有1个

{NO}_{2}

分子 B、由四种元素组成 C、含有9个氢原子 D、C、O元素的质量比为4：1

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14、亚硫酸钠（

{Na}_{2} {SO}_{3}

）在造纸行业中被广泛应用。亚硫酸钠的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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15、苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是

A、有光泽 B、熔点低 C、导电性 D、延展性

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16、下列实验操作中，正确的是

A、

稀释浓硫酸 B、

夹持试管 C、

引燃酒精灯 D、

移走蒸发皿

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17、“十五五”时期是全面推进美丽贵州建设的关键时期。下列做法有利于建设美丽贵州的是

A、垃圾焚烧处理 B、大量围湖造田 C、倡导绿色出行 D、关停所有工厂

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18、黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量 (g)	20	20	20
生成氢气的质量(g)	0.02	m	0.01

试求：

(1)、m的数值。

(2)、求此硫酸溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

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19、维生素C(化学式为C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。回答下列问题。

(1)、1个维生素C分子由个原子构成。

(2)、维生素C的相对分子质量为。

(3)、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。

(4)、维生素C中元素的质量分数最大。

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20、

化学小组的同学们计划用氯化钡溶液与稀硫酸反应制取一定量的稀盐酸。他们将两者混合，充分反应后过滤。小佳同学认为所得滤液就是稀盐酸，但其余同学不同意该说法，大家一起展开如下探究。

【提出问题】所得滤液中的溶质成分有什么？

【做出猜想】

猜想一：只有氯化氢

猜想二：有氯化氢和硫酸

猜想三：有氯化氢和氯化钡

猜想四：有氯化氢、氯化钡和硫酸

【讨论交流】

（1）大家一致认为猜想四不合理，理由是________(用化学方程式表示)。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】

（2）为确定哪个猜想成立，同学们分别取少量滤液进行如下实验。

实验组别	实验方案	实验现象	实验结论
小佳组	测定溶液的pH	pH________(填“＞”、“＜”或“=”)7	猜想一成立
小依组	加入镁粒	有气泡生成	猜想二成立
小冰组	加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液	无白色沉淀生成	猜想________不成立
小鼎组	加入过量碳酸钠溶液	________	猜想三不成立

【实验评价】

（3）老师分析后指出，小佳组和________组的实验方案不合理。小佳组实验方案不合理的理由是________。

【得出结论】同学们进一步实验，最终得出猜想一成立的结论。

【拓展应用】

（4）稀硫酸和稀盐酸都具有酸的化学通性，但两者的酸根不同，也分别具有各自的个性。下列实验只能用稀盐酸而不能用稀硫酸的是___________(填字母)。

A. 实验室制取二氧化碳	B. 区分 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
C. 用锌粒制取氢气	D. 除去铁制品表面的铁锈

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