初中化学科粤版-试题列表-第37页

1、芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

。

(1)、该反应的基本反应类型是；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：（填“是”或“否”）。

(2)、

{SiO}_{2}

中硅元素与氧元素的质量比为（写最简整数比。

(3)、根据化学方程式计算，若要制取

5.6 kg

的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程）

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2、由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上、菱锌矿的主要成分是

{ZnCO}_{3}

，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。）

回答下列问题：

(1)、若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。

(2)、“粉碎”的目的是。

(3)、菱铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(4)、“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①

Zn + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = {ZnSO}_{4} + 2 {FeSO}_{4}

②③。

(5)、“滤渣乙”的成分有。

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3、

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】探究“盐酸中和氢氧化钠溶液”反应后所得溶液的酸碱性。

【作出猜想】

（1）盐酸中和氢氧化钠溶液时发生的化学反应方程式为：，由此猜想反应后所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

（2）

实验操作	实验现象	结论
	无色酚酞溶液变	溶液呈碱性
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈

【分析与思考】

（3）若溶液呈碱性，则此时溶液中的溶质是酚酞、（填化学式）

（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

取样，加入石灰石，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

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4、兴趣小组为了比较二氧化锰和绿豆面对H₂O₂溶液分解的催化效果，接下图左装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂充分接触，用压强传感器记录瓶内气压的变化。第一次用二氧化锰作催化剂进行实验，第二次用绿豆面作催化剂，采集图像如下图右。则下列说法错误的是

A、化学反应前后催化剂的化学性质不变 B、该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D、反应结束、恢复至室温后，二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多

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5、某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是

A、转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现 B、转化②一定发生置换反应 C、转化③可通过铁与氧气、水的共同作用实现 D、转化④的实验现象可能是铁的表面覆盖一层白色固体，溶液由蓝色变为无色

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6、N₂是重要的化工原料，N₂和H₂反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A、常温下N₂的化学性质很活泼 B、

和

按个数比1：1进行该反应 C、反应前后原子种类和数目不变 D、该反应前后催化剂的质量会减小

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7、铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

(1)、铁是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素。

(2)、用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为

{Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O

， 100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程）

(3)、用如图装置进行

{CH}_{4}

还原

{Fe}_{2} O_{3}

实验，测定固体产物的成分。

【资料】a. ${CH}_{4}$ 具有还原性，加热时能与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、铁单质或铁的氧化物。

b.碱石灰可以吸收 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。

①装置D的作用是。

②加热前后及过程中均通入 ${CH}_{4}$ ，停止加热后继续通 ${CH}_{4}$ 的目的是防止倒吸和。

③控温加热一段时间后，继续通 ${CH}_{4}$ 至冷却， $A$ 中剩余固体为 $Fe$ 和 $FeO$ 的混合物，共 $35.2 g$ 。则剩余固体中 $FeO$ 的质量为g。

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8、

海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。

I.海水淡化

（1）图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数（填“增大”或“减小”）。

II.海水晒盐的过程如图2所示。

（2）析出晶体后的母液一定是 $NaCl$ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的 $NaCl$ 大量析出，而其他盐类基本不析出。

20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类	$NaCl$	${MgCl}_{2}$	${MgSO}_{4}$
质量分数	2.696%	0.328%	0.210%

①请结合以上图表信息分析其他盐类不析出的原因。

②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失 $NaCl$ ，则“花水”应当是（填标号）。

A.蒸馏水 B.饱和 $NaCl$ 溶液 C.饱和 ${BaCl}_{2}$ 溶液

（4）步骤①电解饱和 $NaCl$ 溶液制取烧碱，从元素守恒的角度分析①的反应物除了 $NaCl$ 外还有。

（5）步骤②从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为。

（6）步骤③涉及反应的化学方程式为。

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9、

同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。

任务一：了解红薯的营养价值

红薯含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。

【交流讨论】

（1）红薯可以为人体提供的必需营养素是（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是。

任务二：测定草木灰的酸碱性

【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。

【进行实验】

（2）取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈，则草木灰为碱性。

任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分

【猜想假设】草木灰的主要成分可能是 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 中的一种或两种。

【进行实验】

（3）同学们取少量草木灰，加入蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行探究。

操作	现象	结论
①取滤液少许，向其中加入	有气泡冒出	草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液		草木灰中只含有碳酸钾

（4）上述操作①中发生反应的化学方程式为。

【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：

（5）草木灰是一种肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。

（6）草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成气体（填化学式），从而降低肥效。

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10、

I.实验室气体制取及性质验证：

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为。

（3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在（填“m”或“n”）处。

（4） ${CO}_{2}$ 在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用 $F$ 装置收集一瓶纯净的 ${CO}_{2}$ ，集气瓶中的液体应选择（请从水、酒精、饱和 $NaHCO _{3}$ 溶液中选择），收集 ${CO}_{2}$ 气体时气体从（填“b”或“c”）口通入。

物质种类	水	酒精	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
每毫升液体中溶解 ${CO}_{2}$ 的体积	$1 mL$	$3.6 mL$	几乎不溶

II.跨学科实践活动

（5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧。（填一种环境问题）

（6） ${CO}_{2}$ 能促进植物的，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用。

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11、某校组装了一个微型空气质量“检测站”。图1为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。

某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气 $(O_{2})$ 不同，臭氧 $(O_{3})$ 通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。 $O_{3}$ 不稳定，一旦受热极易转化成 $O_{2}$ ，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。

(1)、从微观的视角说明

O_{3}

与

O_{2}

化学性质不同的原因是。

(2)、臭氧的物理性质有。（写一个即可）

(3)、将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象。

(4)、由图1可知，4月22日空气质量指数类别是，其首要污染物是。

(5)、由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，。

(6)、下列做法有利于改善空气污染的是（多选）。

a.开发使用清洁能源 b.直接排放工业废气 c.多植树造林 d.露天焚烧垃圾

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12、2025年4月24日，第十个“中国航天日”活动主题为“海上生明月，九天揽星河”。

(1)、空间站主体使用大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更（填“高”或“低”）。合金钛（

Ti

）工业制取方法是

4 Na + {TiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Ti + 4 X

，其中X的化学式是。

(2)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。

(3)、航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的不同进行分离。

(4)、中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将能转化成电能。太空舱使用的锂电池中的

Li

可以通过

Al

与

{Li}_{2} O

在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为。

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13、下列选项的实验方案不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	验证石墨的导电性	比较不同物质的着火点	比较金属的活动性强弱	区分空气和氢气
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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14、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别羊毛与棉花	灼烧，闻气味
B	鉴别 $CaO$ 和 $NaOH$	加水后，摸烧杯外壁感受温度变化
C	除去 $N_{2}$ 中混有的少量 $O_{2}$	通过灼热的铜丝网
D	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中混有的 ${CuSO}_{4}$	加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液

A、A B、B C、C D、D

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15、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是

A、纳米铁粉的颗粒大小会影响燃烧的效果 B、气球的变化为先变大后变小 C、激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度 D、纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁

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16、某同学向

20 mL 0.4 %

的

NaOH

溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液

pH

变化曲线，下列有关说法中不正确的是

A、在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 B、在

b

点时

H^{+}

和

{OH}^{-}

恰好完全反应 C、

c

点的溶质只有

HCl

，可以用

{AgNO}_{3}

进行检验 D、需注意实验过程中

NaOH

溶液不宜长时间敞口放置

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17、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸（

HCOOH

）。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是

A、反应前后原子总数增加 B、生成物中丙属于酸 C、参加反应的甲和乙的分子个数比为

1 : 1

D、催化剂的质量和性质一定不变

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18、劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的是

选项	劳动项目	化学解释
A	工人用铝合金制成门窗	铝在常温下不与氧气反应
B	老师用酒精擦除实验台上的碘渍	酒精能溶解碘
C	小明将淋雨后的自行车及时擦干	铁制品潮湿容易生锈
D	在酸性田地上施洒熟石灰	熟石灰可以中和土壤中的酸性物质