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1、江西省自主设计的“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
(1)、上表中x=。(2)、下列示意图能正确表示氚原子结构的是（填字母）。
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2、已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。(1)、镁原子质量（填“<”“>”或“=”）铝原子质量。(2)、相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为。(3)、等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为。(4)、一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为kg。
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3、如图，其中①②③表示三种原子，、表示原子中的不同微观粒子。请回答：
(1)、 、分别表示。(2)、 ①原子中中子数为 ， ②原子中质子数为 ， ③原子中电子数为。 -
4、 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射（金箔实验）（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A、金原子核带正电荷 B、金原子是实心球体，紧密排列 C、金原子中有带负电的电子 D、金原子核的质量与α粒子质量相当 -
5、钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60，一个该原子的真实质量是碳-12原子质量的的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是（ ）A、核外电子数为60 B、质子数为60 C、相对原子质量是144 D、中子数为60
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6、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（ ）
A、原子、原子核、分子、核外电子 B、原子、分子、原子核、核外电子 C、分子、原子、核外电子、原子核 D、分子、原子、原子核、核外电子 -
7、碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种锌原子的质量为1.096×10-25kg，该锌原子的相对原子质量是（ ）A、12 B、64 C、66 D、1.096×10-25kg
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8、 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是（ ）A、张青莲 B、屠呦呦 C、侯德榜 D、袁隆平
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9、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。(1)、能直接构成纯净物的是。(2)、化学变化中的最小粒子是。(3)、带正电荷的是。(4)、带负电荷的是。(5)、不显电性的是。(6)、在同一原子中数目相等的是。
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10、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A、原子是实心球体 B、质子、中子、电子均匀分布在原子中 C、中子带负电荷 D、原子核比原子小很多很多 -
11、含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存的环境造成一定影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是（ ）A、1 B、2 C、3 D、6
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12、构成原子的粒子中，带负电荷的是（ ）A、分子 B、原子 C、电子 D、原子核
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13、推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）A、离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B、分子能直接构成物质，所以质子也能直接构成物质 C、最外层电子数为8的是相对稳定结构，所以有稳定结构的最外层电子数一定为8 D、原子不显电性，所以原子构成的分子也不显电性
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14、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)、上述粒子示意图中，它们之间的本质区别是不同。(2)、 A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。(3)、若D表示某元素的原子，则m= ， 该粒子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子。(4)、若D为离子，则m=。 -
15、人类对微观世界的探究永无止境。(1)、道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是（填“正确”或“错误”）的。
(2)、卢瑟福提出有核原子模型（如图），认为原子是由原子核和核外电子构成的。现代科学知道：原子核带电荷。(3)、海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，几种原子的结构示意图如图：
①钠原子的核内质子数为 ， 钠原子转变为钠离子时，发生变化的是（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为。
③镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
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16、下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层数相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Mg2+比Mg稳定
A、①⑤⑥ B、①③④⑤ C、①④⑤⑥ D、②③④ -
17、如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A、甲、乙两种粒子都不显电性 B、乙粒子在化学反应中易失去电子 C、甲粒子是金属阳离子 D、甲、乙两种粒子不能结合成化合物 -
18、下列结构示意图所表示的粒子中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）A、
B、
C、
D、
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19、写出化学符号“2Al3+”中数字的意义：
“2”表示；
“3”表示。
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20、(1)、在如图所示的粒子结构示意图中，属于原子的有（填序号，下同），属于阴离子的有 ， 离子符号为；属于阳离子的有 ， 离子符号为。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： ；。