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1、研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
【资料信息】：
①PbO易溶于稀硫酸生成难溶于水和酸的PbSO4沉淀。
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
5.8
6.2
沉淀完全的pH
2.8
7.8
8.2
回答下列问题：
(1)、为了加快“酸浸”速度，提高浸取效果，可采取的措施。(2)、加入Na2CO3溶液的目的是脱氯，并将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，与铜盐发生反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。(3)、“酸浸”后的滤液中，金属阳离子有Zn2+、Fe3+和(填离子符号)，滤渣②中，除SiO2外，主要还有。(4)、“中和除杂”步骤，调控溶液pH的适宜范围为。(5)、“分离除铜”步骤收集到的铜中有少量的锌，为将其去除，选择的最佳化学试剂是。 -
2、
我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。已知：Na2CO3的溶解度随温度的增加而显著增大，回答下列问题。
（1）夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
（2）冬天捞“碱”后的湖水中(填化学式)一定是饱和的。
某研究小组用该盐湖中经重结晶后的精盐配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图所示。
（3）称量：用天平称取NaClg。
（4）量取：选用的量筒最合适的量程是 ， 量筒(填“有”或“无”)零刻度。
（5）溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有。
（6）下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是(填序号)。
A. 用量筒量取水的体积时仰视读数 B. 装瓶时有部分液体洒落 -
3、铁及其化合物的价类二维图如图。
请回答下列问题：
(1)、化合物b的化学式为。(2)、单质a与稀硫酸反应的方程式。(3)、制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法不正确的是_____(填写字母)。A、锰钢是一种合金 B、锰钢比铁的韧性好、硬度大 C、锰钢中的含碳量大于3% D、锰钢的主要成分是铁、锰、碳(4)、某次实验需要214克新制的Fe(OH)3。列方程式计算，需向NaOH溶液中加入FeCl3固体的质量是多少克？ -
4、文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。(1)、典籍中记载，秦汉时期制笔工艺选用(填“竹子”或“钛记忆合金”)作毛笔笔杆；近代用铜饰品装饰笔杆增强其美观性，铜能被加工成超薄箔片说明具有良好的性。(2)、《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是。画出碳原子结构示意图。(3)、宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，宣纸是(填“混合物”或“纯净物”)。该操作与化学实验中的有相似之处。(4)、歙砚是中华四大名砚之一。安徽歙州的板岩最适合制砚，其主要成分绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2。一定条件下，绢云母能与盐酸反应生成SiO2 ， 写出对应的方程式。
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5、下列实验不能达到除杂目的的是
选项
除杂(括号内为杂质)
实验方案
A
CO2(HCl)
通入过量的饱和NaHCO3溶液，洗气
B
NaCl溶液(NaOH)
加入过量MgCl2固体，过滤
C
BaSO4(BaCl2)
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
水(溶解的O2)
加热煮沸，隔绝空气冷却
A、A B、B C、C D、D -
6、欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是A、90g B、80g C、70g D、60g
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7、我国研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，X是一种单质，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是
A、X的化学式：C B、该成果有助于早日实现碳中和目标 C、(CH2)n中碳、氢元素质量比为6：1 D、各反应物必须接触该催化剂才能反应 -
8、牙膏中作为摩擦剂的是轻质碳酸钙粉末，工业上设计如图流程生产轻质碳酸钙。下列说法错误的是
A、流程①主要反应的方程式：CaCO3CaO+CO2↑ B、流程②，放出大量的热 C、该流程中CaCO3可循环使用 D、流程③，x气体不需要额外购买 -
9、甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、乙物质溶解度受温度影响更大 B、a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C、a2℃时，25g甲在50g水中能全部溶解 D、乙的饱和溶液升温到a2℃，溶质质量分数增加 -
10、我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”，主要涉及的化学反应之一：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关说法正确的是A、NH4Cl中氮元素的化合价：+3价 B、民间用NaCl腌渍蔬菜、肉等食物 C、NaHCO3俗称苏打，属于盐类 D、纯净水是指无任何化学物质的水
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11、下列物质间能发生反应的是A、Cu与稀盐酸 B、Fe与Cu(OH)2 C、Al与MgCl2 D、Zn与稀硫酸
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12、实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是A、离开实验室前用肥皂等清洗双手 B、向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C、穿凉鞋、拖鞋进入实验室做实验 D、将零食、饮料等带入实验室享用
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13、实验室用如图所示装置制取CO2 ， 并研究其性质。下列说法正确的是
A、选择的试剂是稀硫酸和石灰石 B、长颈漏斗下端须插入液面以下 C、乙装置中观察到石蕊溶液变蓝 D、丙装置中加入烧碱溶液检验CO2 -
14、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列小题。
(1)、任务一：参观自来水厂。下列过程主要涉及化学变化的是A、岷江取水 B、格栅过滤 C、活性炭吸附 D、氯气杀菌(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A、岷江水经该净水器净化后可直接饮用 B、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D、蓬松棉的主要作用是提高净水的速率(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A、净化水硬度变得更小 B、制作材料廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、作品设计简洁美观 -
15、工业上可用反应来制备K2MnO4。若取500gKMnO4溶液和100gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6gO2。
试计算：（已知K2MnO4的相对分子质量为197）
(1)、 KMnO4中钾元素和氧元素质量比为。(2)、所得溶液中K2MnO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 -
16、乙醇（C2H5OH）在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
(1)、如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡（填“A”或“B”）。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的 ， 灯泡也能发亮。
(2)、乙醇（填“是”或“不是”）有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。项目二：酿造乙醇
常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量
探究1
探究2
探究3
探究4
酒曲种类
甲
乙
丙
丁
酒曲用量/g
10
10
15
10
发酵温度/℃
20
26
26
26
为达到探究目的，修改的方法是。
项目三：探究体积变化
乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积/mL
0
20
40
60
80
100
乙醇体积/mL
100
80
60
40
20
0
液体总体积/mL
100
97.34
96.46
96.62
98.26
100
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因。
-
17、微型实验倍受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
(1)、 a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在。(2)、继续实验，记录如下表：序号
a瓶盖中供选试剂
b瓶盖中加入物品
实验现象
实验1
A.锌粒 B.石灰石
C.二氧化锰 D.稀盐酸
E.过氧化氢溶液
红热木炭
木炭燃得更旺
实验2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
实验3
湿润的紫色石蕊纸花
纸花变红
实验1：a瓶盖中加入的试剂是（填字母）。
实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为。
实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为。小王认为该实验结论不严谨，其理由是。
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18、某工厂用辉铜矿（主要成分为（来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。
(1)、流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是（ ）（填字母）。A、粉碎 B、搅拌 C、过滤(2)、反应器中氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为。(3)、常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较（填“大”或“小”）。(4)、在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有。 -
19、氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。(1)、氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为。(2)、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色（填现象）。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=（填数值）。
②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是（填字母）。
A.氢氧化钠固体 B.原稀氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为（用字母和符号表示）。
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20、氢气作为新能源倍受关注。(1)、制氢：电解水时氢气在与电源（填“正”或“负”）极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。
“改性二氧化钛”的作用是 ， 常温常压下乙和丙的体积比为。
(2)、用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为。(3)、储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的（填化学式）化合成氨（NH3）。