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1、如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A、①③ B、①② C、②③ D、①②③ -
2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作都正确的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
3、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）A、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C、化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
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4、思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A、正负电荷中和 B、蚊叮虫咬的中和 C、环境保护“碳中和” D、抗体对病毒的中和 -
5、如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A、①可以表示为H2O2制取O2的反应 B、③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C、④可以表示为AgNO3与Al的反应 D、⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 -
6、“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下面小题。
(1)、蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）A、易溶于水 B、可作补钙剂 C、高温不分解 D、属于有机物(2)、用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）A、玻璃棒 B、烧杯 C、量筒 D、酒精灯(3)、关于蛋雕制作说法正确的是（ ）A、石蜡熔化属于化学变化 B、盐酸有腐蚀性，要做好防护 C、石蜡能与盐酸发生化学反应 D、盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 -
7、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）A、Mg B、Fe2O3 C、CO2 D、NaOH
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8、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中，正确的是（ ）
A、苹果汁的酸性强于酸雨的酸性 B、小苏打水不能使酚酞溶液变红 C、厨房清洁剂的碱性弱于小苏打水的碱性 D、酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳 -
9、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。
(1)、水的质量为 。(2)、该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？(3)、想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） -
10、化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)、图像中甲乙曲线的交点表示 ， t1℃时丙的溶解度是 ， t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。(2)、某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 （填字母）。(3)、t3℃时向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液是 （填饱和溶液或不饱和溶液），所得溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 -
11、在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。(1)、【配制溶液】
计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(2)、量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(3)、【问题交流】配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。
(4)、【模拟选种】经查阅资料可知：
选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。
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12、阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
(1)、用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 （填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)、分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。(3)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
(4)、由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，。 -
13、古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g•mL﹣1）
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
1.22
0.015
9.65
0.01
1.26
0.01
2.64
0.02
0.04
(1)、依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。(2)、从海水中得到食盐，常采用的方法是 。(3)、海水密度从1.21g•mL﹣1浓缩到1.22g•mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。(4)、工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。
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14、如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、小明需要称量氯化钠 克。(2)、指出图中的一处错误操作 。(3)、配制时应选择 mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 。(4)、操作中③玻璃棒的作用是 。(5)、用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。(6)、若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。 -
15、《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：(1)、古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。(2)、用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
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16、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138.0
(1)、两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 。(2)、使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 。(3)、在 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。(4)、30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 g。(5)、氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 。 -
17、现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B、t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C、t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 -
18、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A、①③中的溶液均为不饱和溶液 B、②③中溶液的质量：③＞② C、②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D、④中析出晶体的质量是0.9g -
19、在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A、此温度时，该固体的溶解度为30g B、若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C、溶液乙一定是不饱和溶液 D、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 -
20、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，保持温度不变，一段时间后从萝卜中取出食盐水，则可能发生的变化是（ ）A、食盐水仍饱和 B、食盐水不饱和 C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低