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相关试卷

1、为测定某食用小苏打(标签如图1)中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打
主要成分：
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.2
3.6

(1)、若把20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水mL，图2为浓硫酸的稀释，正确操作是(填“A”或“B”)。

(2)、两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是

(3)、通过计算说明样品中 $N a H C O_{3}$ 含量与标签是否相符(写出计算过程)。

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2、某校化学学习小组对一瓶久置的 NaOH 固体进行实验探究。

【提出问题】NaOH变质了吗?

【作出猜想】①没有变质；②已经变质。

(1)、请用化学方程式表示 NaOH 变质的原因：。任务一定性实验：探究该 NaOH 固体是否变质

(2)、【实验活动1】

小组设计方案进行如下实验。

绿色真卷水印为正版图书

实验方案	实验现象	实验结论
取少量该 NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸		猜想②成立，依据是(用化学方程式表示)

(3)、任务二定量实验：探究该 NaOH 固体变质程度

【实验活动2】

小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。

实验装置	实验序号	分别向左、右容器内加入下列物质	温度升高值/℃	溶液pH
	1	2.0 g NaOH 固体	30.42	13.58
	2	a g Na₂CO₃ 固体(a的数值为 )	9.05	10.82
	3	2.0 g该NaOH固体样品	14.23	m

(4)、【实验结论】

小组同学分析温度升高值数据，确定该 NaOH 固体变质程度是，请推测m的取值范围是。

(5)、【学以致用】

生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH，包装标签上应注明的注意事项是(写两条)。

3、常见气体的制取是应掌握的基本实验技能。根据实验装置图，回答问题：

(1)、实验室制取二氧化碳，所用试剂是，写出仪器①的名称：。选择 B装置作为发生装置，其优点是。

(2)、请从图中选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为(用字母表示)，除去其杂质时所发生反应的化学方程式是。

(3)、写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式：。要得到比较纯净的氧气，通常选用(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到开始收集。

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4、研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含 Cu、Cu₂O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：
资料： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O 。$

(1)、步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是

(2)、步骤②中反应的化学方程式为( $C u + H_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2} = C u S O_{4} + 2 X,$ 则X为(填化学式)。

(3)、步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为

(4)、操作 1 和操作 2 的名称是，固体N的成分是，步骤④中加入的溶液丙是。

(5)、将5g胆矾( $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数为。

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5、周末，小明与家人自带桌椅等外出踏青。请运用所学知识回答下列问题：

(1)、走进大自然，闻到阵阵花香，原因是(从微观角度解释)。

(2)、湖畔旁边的一块麦地，小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是____(填字母，下同)。

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、KNO₃ C、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ D、K₂SO₄

(3)、他们准备了下列食物，其中富含蛋白质的是____。

A、腊肉 B、面包 C、苹果 D、牛奶

(4)、他们用丁烷(C₄H₁₀)气罐煮腊肉，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。

(5)、铝合金折叠四方桌主要材料属于材料，此处铝合金的主要优点是。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)。

(6)、将一定量的铝粉放入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

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6、乙醇(C₂H₅OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 ( )

A、6.4g B、8.0 C、8.8 D、9.6

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7、某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A、该“果蔬洗盐”的三种主要成分的溶解度均随温度升高而增大 B、40℃时，Na₂CO₃ 和 NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 C、该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 D、20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液

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8、物质的检验、鉴别、除杂等是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体点燃
B	鉴别氧化钠和硝酸铵固体	取样，加水，观察温度的变化
C	检验氧化钙中是否混有氢氧化钙	取样，加水，滴加酚酞溶液
D	除去铜粉中的碳粉	在空气中充分灼烧

A、A B、B C、C D、D

9、Na₂CO₃和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )

A、t₁ ℃时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数为30% B、t₁ ℃时，将20g Na₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C、将t₁ ℃时Na₂CO₃的饱和溶液升温到真卷济的溶质质量分数变大 D、当Na₂CO₃中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃

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10、模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 ( )

A、反应前后原子总数不变，分子总数增加 B、化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 C、该反应属于置换反应 D、反应前后各元素化合价都有变化

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11、观察实验现象是基本的化学实验技能。下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色

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12、化学与人类生活关系密切。下列做法中，错误的是 ( )

A、活性炭放置在冰箱中可除去异味 B、养鱼池利用增氧机将水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量 C、碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药物 D、松花皮蛋因含有碱性物质而具有涩味，在食用时常加少量食醋

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13、端午节是中国的传统节日。在下列制作粽子的环节中，涉及化学变化的是 ( )

A、浸泡糯米 B、过滤糯米 C、箬叶包粽 D、生火煮粽

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14、某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为 $2 H_{2} O + 2 N a C l \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑,$ 已知 $2 0^{\circ} C$ 时NaCl的溶解度为36g，现将22.1 t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到 $H_{2}$ 为0.1 t。试计算：

(1)、NaCl中氯元素的质量分数(填“>”“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。

(2)、20℃饱和食盐水溶质质量分数为(结果保留一位小数)。用氯化钠固体配制氯化钠的饱和溶液时若仰视量筒读数，会导致所得溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。

(3)、联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是。

(4)、最后得到的烧碱溶液的质量分数是多少?(结果保留一位小数，写出计算过程)

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15、化学兴趣小组的同学欲设计实验探究保鲜膜的成分，查阅资料如下：
Ⅰ.保鲜膜的主要成分是聚乙烯，俗称PE；Ⅱ.聚乙烯中只含碳、氢两种元素，具有可燃性。他们设计了如图所示装置进行实验：

实验操作步骤为：①连接整套装置，让A 装置反应一段时间，排除装置内空气后，称量C、D装置的初始质量；②接通电热丝，引燃保鲜膜碎片；③待B装置内燃烧停止后继续通入氧气一段时间，再称量C、D装置的质量。假设每步反应均进行完全，回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、小安同学指出实验设计有缺陷，应在A、B之间增加一个装置，其作用是。

(3)、将第③步操作补充完整填写内容是。

(4)、D装置内发生反应的化学方程式为。实验结束后，D装置除质量增重外无明显现象，要证明D装置中发生了化学变化，可以向反应后的溶液中加入的试剂为。

(5)、按小安同学的意见改动后，测得实验前后C装置增重 1.8g，D装置增重4.4g，则聚乙烯中C、H的原子个数比为。若无E装置，测得的C、H原子个数比可能(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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16、实验室利用如图所示装置可以获取某些气体，请回答下列问题：

(1)、若要用高锰酸钾制取纯净的氧气，应该选择的装置组合为(填字母)，发生反应的化学方程式为。

(2)、仪器a的名称是，可用F来检查B的气密性，步骤如下：①向 B 中加水浸没长颈漏斗下端形成液封；②将F连接到装置B的导管口；③缓慢拉动F的活塞，若观察到，表明装置B的气密性良好。

(3)、若用E装置收集二氧化碳，则将放在导管口即可验满。若装置E中盛装某钠盐溶液后可用于除去CO₂中的HCl，混合气体应从(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为。

(4)、用装置G可收集一定体积的CO₂ ，其中植物油的作用是。

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17、电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂( $(L i_{2} C O_{3})$ )的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl₂、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
其中，部分物质20 ℃时的溶解度如表：
物质
Li₂CO₃
MgCO₃
LiOH
LiCl
MgCl₂
Mg(OH)₂
溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶

(1)、为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的物质X是溶液。

(2)、过程Ⅰ分离得到 Mg(OH)₂用到的操作是

(3)、过程Ⅲ中发生的反应属于基本反应类型中的

(4)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，否则 MgCl₂ 与 Na₂CO₃反应生成 MgCO₃沉淀，导致 Li₂CO₃不纯。写出 MgCl₂反应的化学方程式为。

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18、通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活更加绚丽多彩。请回答下列问题：

(1)、铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔，是因为铝具有很好的性，铝箔用作空调热交换器翅片，是利用了铝的性。

(2)、在地下煤矿作业要严禁烟火，是为了防止瓦斯燃烧引起爆炸，写出瓦斯的主要成分燃烧的化学方程式为。

(3)、在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO₄。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为。已知P显+5价，则LiFePO₄ 中 Fe的化合价为。通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为。

(4)、铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是____(填字母)。

A、我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献 B、稀土广泛应用于新材料领域 C、我国的稀土储量目前居世界第一位 D、稀土的开采与环境、生态问题无关

(5)、传统龙舟用木材制作，木材的主要成分是纤维素，其化学式可表示为( ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n},$ 其中C、H元素的质量比为(填最简整数比)。“塑料王”聚四氟乙烯属于材料。

(6)、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。过氧化钠与水发生了如下反应： $2 X + 2 H_{2} O$ $= 4 N a O H + O_{2} ↑,$ 则X的化学式为。

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19、现有氧化铁和氧化铜的混合物24g，向其中加入400g9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，将所得溶液蒸干得到 56g固体。则原混合物中金属元素的质量分数约为 ( )

A、53% B、73% C、24% D、7%

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20、向 $A g N O_{3} 、 Z n {(N O_{3})}_{2} 、 C u {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )

A、滤纸上一定有 Ag、 Cu和 Zn B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C、滤液中一定有Zn²⁺和Fe²⁺ D、向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀

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