初中化学科粤版-试题列表-第28页

1、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	干燥CO₂ 气体	将气体通过盛装生石灰的干燥管
B	检验 Na₂CO₃溶液中是否含有NaCl	AgNO₃溶液，再加稀硝酸，双察现象
C	分离KCl和MnO₂的固体混合物	加水溶解、过滤、对滤渣进行洗涤干燥
D	除去KCl溶液中的 CuCl₂杂质	加入适量的 NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，此法制得的纯碱中含少量氯化钠。根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )

A、28 ℃时，两种溶液溶质质量分数相同 B、28 ℃时，向 100g水中加入40g NaCl，可形成140g饱和溶液 C、将80℃的 Na₂CO₃饱和溶液降温到43℃，溶质质量分数增大 D、提纯含少量 NaCl的Na₂CO₃ ，可在43℃配成热饱和溶液，然后降温结晶

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3、某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为 40℃，红磷着火点为260℃，下列说法错误的是 ( )

A、白磷1 燃烧而白磷2 不燃烧说明燃烧需要空气 B、白磷1 燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C、气球的作用是防止燃烧产生的 P₂O₅污染空气 D、通入氧气可使白磷2 燃烧，升高水温可使红磷燃烧

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4、在化学学习中基于事实与逻辑进行推理和判断是重要的科学思维方法与能力。下列推理中，合理的是 ( )

A、含有碳元素的化合物是有机物，所以碳酸也是有机物 B、同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 D、饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以其溶质质量分数也一定会减小

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5、健康生活离不开化学。下列叙述正确的基础 ( )

A、合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B、米饭、面条中主要含蛋白质 C、可在食品中大量添加食品添加剂改善食品的品质 D、明矾常用于自来水的杀菌消毒

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6、下列古法造纸工艺中一定发生了化学变化的步骤是 ( )

A、斩竹漂塘 B、煮惶足火 C、荡料入帘 D、覆带晶书

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7、我国古代将炉甘石(

(Z n C O_{3}) 、

赤铜

(C u_{2} O)

和木炭粉混合后加热到约

80 0^{\circ} C,

，得到一种外观似黄金的铜锌合金。

(1)、

C u_{2} O

的化学名称是，上述反应的化学方程式为①

Z n C O_{3} \overset{800^{\circ} C}{=} Z n O + C O_{2} ↑

②

2 Z n O + C \overset{800^{\circ} C}{=} 2 Z n + C O_{2} ↑,

③。

(2)、化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸g。配制时确保操作安全的注意事项是。

(3)、取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g，求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

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8、学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，老师演示制作馒头，向面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。

(一)成分探究

【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么?

【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及 Na₂CO₃和 NaHCO₃ ，其水溶液均呈碱性。

②NaHCO₃溶液不与CaCl₂溶液发生反应。

③已知 NaHCO₃ 受热易分解，而 Na₂CO₃ 受热难分解，有关反应的化学方程式：2NaHCO₃ $\overset{∆}{＝}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

【提出猜想】

猜想1：该粉末是 Na₂CO₃；猜想2：该粉末是 NaHCO₃；猜想3：该粉末是 Na₂CO₃和NaHCO₃。

【实验与现象】实验过程与现象如图1。

【问题与讨论】

(1)、根据步骤①②，甲同学认为猜想1 一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因：。

(2)、结合步骤③现象及信息提示，可知猜想一定不对。

(3)、步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a，经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。

(4)、某处获取的天然碱样品可表示为

a N a_{2} C O_{3} \cdot b N a H C O_{3} \cdot c H_{2} O

(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图2所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀，推注射器时 A₁关闭，A₂打开；拉注射器时，

A_{1}

打开进空气，

A_{2}

关闭。

【实验步骤】

①组装好装置，。

②反复推拉注射器后称量 E、F的质量。

③关闭弹簧夹，加热 D 处试管直到反应不再进行。

④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。

⑤再次称量E、F的质量。

(5)、【问题探究】

补充完成步骤①短线上的操作：。

(6)、E 中的试剂为；G的作用是。

(7)、步骤④缓缓推拉注射器的目的是。

(8)、根据表中数据计算可得，天然碱的化学式中a：b：c=。

反应前	反应后
E的质量为100.0 g	E 的质量为102.25 g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

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9、实验室用如图装置可进行多种气体的制取。

(1)、小宇同学欲制取H₂ ，选用图1的装置是否正确?并说明理由：。

(2)、小刘同学用图1装置制取O₂ ，应选用的试剂是，其中固体试剂起作用，反应的化学方程式为。

(3)、实验室用图1装置制取CO₂时，盛装块状固体的仪器名称是，通过分液漏斗加入稀盐酸。如图2向集满CO₂的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

(4)、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。如图3所示，当观察到时，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

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10、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

(1)、配平化学方程式： 4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄

\overset{催化剂}{=}

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，x、y、z依次为。

(2)、废铁屑与混合溶液发生的反应有

F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4},

该反应所属基本反应类型是；另一反应的化学方程式是。

(3)、操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥，正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的非玻璃仪器是。

(4)、操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。

(5)、若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度(填“有”或“无”)影响。

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11、中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。

(1)、中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片。

①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，其中塑料属于(填“无机非金属”“合成”“复合”或“金属”)材料。高铁中要用到大量的钢铁，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是。

②高铁上通常用高铁酸钠(Na₂FeO₄)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。高铁列车与电路连接的石墨电刷是利用了其性，而组成元素相同的金刚石却没有该性质，根本原因是不同。

③架设高铁的铁轨都不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁相比较，锰钢具有(写一点即可)等突出的优点。古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成一种黑色固体和氢气，此固体是磁铁矿的主要成分，该反应的化学方程式为

(2)、我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于 2024年 10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄

\overset{加热}{=}

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，则X的化学式为。

(3)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，可燃冰主要成分的化学式为(

C H_{4} \cdot 8 H_{2} O,

其外观像冰一样，但遇火即可燃烧，写出其充分燃烧的化学方程式：。

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12、取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水、不与酸反应、高温也不分解)，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( )

A、74.4% B、80.0% C、83.8% D、92.6%

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13、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是 ( )

$① C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$② 3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

$③ C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

A、反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B、反应②中氮元素化合价降低的和不变的质量比是1：3 C、上述反应发生时，每个铜原子失去2个电子变成铜离子 D、上述3个反应中涉及的物质类别有5类

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14、如图为硝酸钾(KNO₃)和氯化钠(NaCl)两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )

A、T₁℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为20% B、T₃℃时，KNO₃饱和溶液降温到 T₁℃，析出晶体30g C、T₂℃时，KNO₃和 NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等 D、T₁℃时，20g KNO₃和 20g NaCl的混合物放入 100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有 NaCl，可能有 KNO₃

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15、向一定质量的AgNO₃和 Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，不合理的是( )

A、滤液一定为浅绿色 B、滤渣质量一定大于a g C、滤液中一定有A